Entraînement à l’examen FE Chemical : pack de révision

Formulaires, étapes clés de la méthode pour chaque thème et 24 exercices, avec les corrigés complets à la fin.

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1Formules et méthodes

Bilan matière

Régime permanent: entrée = sortie
Bilan global: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Bilan par constituant: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Évaporateur: F·x_F = P·x_P, W = F − P

Bilan d’énergie

Chaleur sensible: Q = ṁ·c_p·ΔT
Chaleur latente: Q = ṁ·h_fg
Mélange: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Eau: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Loi des gaz parfaits

Loi des gaz parfaits: pV = nRT
Constante des gaz parfaits: R = 8,314 J/(mol·K)
Loi combinée des gaz: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moles: n = m/M
Température: T[K] = T[°C] + 273,15

Stœchiométrie

Moles: n = m/M
Concentration: c = n/V
Rapport molaire: utiliser les coefficients de l’équation équilibrée
Réactif limitant: celui qui s’épuise en premier
Rendement: réel / théorique × 100%

Méthode

Écrivez et équilibrez l’équation chimique.
Convertis la masse donnée en moles : n = m/M.
Utilisez les coefficients comme rapport molaire pour trouver la quantité de matière de l’espèce cherchée.
Revenez à la masse avec m = n·M. Avec deux réactifs, trouvez d’abord le réactif limitant.

Équilibre chimique

Constante d’équilibre: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Tableau ICE: Initial, Changement (×coefficient), Équilibre
Équation du second degré: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Méthode

Écrivez K_c avec les produits au numérateur et les réactifs au dénominateur, chacun élevé à la puissance de son coefficient.
Dressez un tableau d’avancement : état initial, variation (par pas de x fois les coefficients), équilibre.
Remplacez les expressions à l’équilibre dans K_c et résolvez pour x.
Vérifiez si x est assez petit pour une approximation ; sinon, résolvez l’équation du second degré.

Calorimétrie et enthalpie

Chaleur: q = m·c·ΔT
Eau: c = 4,18 J/(g·°C)
Calorimètre: chaleur cédée = chaleur reçue
Enthalpie de réaction: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Cinétique chimique

Ordre 1: ln(C_A/C_A0) = −kt
Demi-vie (ordre 1): t_½ = ln 2/k
Ordre 2: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Deux températures: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Dimensionnement des réacteurs (RPAC et RP)

Temps de passage: τ = V/Q
RPAC, premier ordre: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
RP, premier ordre: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Conversion à partir du volume: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N RPAC identiques en série: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Échangeurs de chaleur (DTLM)

Puissance échangée: Q = U·A·ΔT_lm
Différence de température logarithmique moyenne (DTLM): ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
Bilan d’un fluide: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

Conduction thermique

Loi de Fourier: Q̇ = kAΔT/L
Résistance de conduction: R = L/(kA)
Résistance de convection: R = 1/(hA)
Résistances en série: Q̇ = ΔT_total/ΣR
Coefficient U: U = 1/(ΣR·A)

Frottement en conduite et pertes de charge

Nombre de Reynolds: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
Régime d’écoulement: laminaire en dessous de Re ≈ 2000, turbulent au-dessus de Re ≈ 4000
Vitesse moyenne: V = Q/A, A = π·D²/4
Darcy–Weisbach: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
Pertes de charge singulières: h_m = ΣK·V²/(2g)
Valeurs typiques de K: entrée 0,5, sortie 1,0, coude à 90° ≈ 0,3
Chute de pression: Δp = ρ·g·h_f
Deux réservoirs à l’air libre: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
Sortie libre: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

Pompes et puissance de pompage

Puissance hydraulique: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
Puissance sur l’arbre: P_shaft = P_h/η_pump
Puissance électrique: P_el = P_shaft/η_motor
Hauteur manométrique de la pompe: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
Pertes du réseau: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2Exercices

1.Bilan matièreMoyen

Quelle quantité du flux 2 faut-il ajouter chaque heure au flux 1 pour que le mélange contienne 20 % de NaOH ? Trouvez ṁ₂.

ṁ₁ = 200 kg/hx₁ = 10 %x₂ = 30 %x₃ = 20 %

ṁ₂ = kg/h

2.Bilan matièreDifficile

Un évaporateur concentre une solution de NaOH en évaporant de l’eau pure. Trouvez le débit de produit P en kg/h.

F = 4400 kg/hx_F = 9 %x_P = 45 %

P = kg/h

3.Bilan d’énergieMoyen

Du éthanol chaud refroidit de l’eau dans un échangeur à contre-courant sans pertes. Trouvez la température de sortie de l’eau t_out.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 110 °Cṁ_c = 2 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 25 °C

t_out = °C

4.Bilan d’énergieDifficile

Du huile légère chaud réchauffe de l’eau dans un échangeur qui perd vers l’extérieur 15 % de la chaleur cédée par le flux chaud. Trouvez le débit d’eau ṁ_c nécessaire.

ṁ_h = 0,5 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 110 °Ct: 20 → 65 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)pertes = 15 %

ṁ_c = kg/s

5.Loi des gaz parfaitsMoyen

Un réservoir de 30 L contient 340 g de CO₂ à 5 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 340 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

6.Loi des gaz parfaitsDifficile

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 650 kPa et 30 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.StœchiométrieMoyen

8 g de C₃H₈ et 80 g de O₂ réagissent selon C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. Quelle masse m de H₂O peut se former ?

M(C₃H₈) = 44,1M(O₂) = 32M(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

8.StœchiométrieDifficile

Dans la réaction N₂ + 3H₂ → 2NH₃, 24 g de N₂ réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 22,76 g de NH₃. Calcule le rendement Y.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/molréel: 22,76 g

Y = %

9.Équilibre chimiqueMoyen

On introduit 1 mol/L de H₂ et 1 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec K_c = 64. Trouvez la concentration à l’équilibre [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LK_c = 64

[H₂] = mol/L

10.Équilibre chimiqueDifficile

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec K_c = 0,01 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 1 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LK_c = 0,01

[PCl₅] = mol/L

11.Calorimétrie et enthalpieMoyen

Un bloc en plomb de 100 g (c = 0,129 J/(g·°C)) à 160 °C est plongé dans 150 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 24 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale T_f.

m_metal = 100 gc_metal = 0,129 J/(g·°C)T_metal = 160 °Cm_water = 150 gT_water = 24 °Cc_water = 4,18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.Calorimétrie et enthalpieDifficile

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver la chaleur q libérée par la combustion complète de 10 g de C₂H₆ (M = 30,07 g/mol) : 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Donnez q en valeur positive.

ΔH°f(C₂H₆) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

13.Cinétique chimiqueMoyen

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1,2 mol/L à 0,72 mol/L en 20 min. Trouvez la constante de vitesse k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,72 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

14.Cinétique chimiqueDifficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,002 min⁻¹ à 40 °C et 0,0176 min⁻¹ à 80 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0176 min⁻¹T₂ = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

15.Dimensionnement des réacteurs (RPAC et RP)Moyen

Une réaction du premier ordre en phase liquide A → B de k = 0,15 min⁻¹ est réalisée dans un réacteur piston (RP) alimenté à 50 L/min. La masse volumique est constante et le réacteur est en régime permanent. Trouvez le volume du réacteur V en litres pour une conversion de A de 70 %.

Q = 50 L/mink = 0,15 min⁻¹X = 70%

V = L

16.Dimensionnement des réacteurs (RPAC et RP)Difficile

Une réaction du premier ordre en phase liquide (k = 0,15 min⁻¹) a lieu dans un réacteur piston (RP) de 200 L alimenté à 100 L/min. La masse volumique est constante et le réacteur est en régime permanent. Trouvez la conversion X en pourcentage.

V = 200 LQ = 100 L/mink = 0,15 min⁻¹

X = %

17.Échangeurs de chaleur (DTLM)Moyen

Un échangeur à faisceau tubulaire et calandre (une passe côté calandre, deux passes côté tubes) doit transférer 130 kW. Le fluide chaud se refroidit de 80 à 65 °C et le fluide froid se réchauffe de 30 à 60 °C. Le facteur de correction de la DTLM pour cette configuration vaut F = 0,9, et U = 200 W/(m²·K). Trouvez la surface d’échange A nécessaire.

Q̇ = 130 kWF = 0,9U = 200 W/(m²·K)T_h: 80 → 65 °CT_c: 30 → 60 °C

A = m²

18.Échangeurs de chaleur (DTLM)Difficile

De l’huile chaude (0,5 kg/s, c_p = 2,5 kJ/(kg·K)) se refroidit de 140 à 65 °C dans un échangeur à contre-courant. Elle réchauffe 1 kg/s d’eau (c_p = 4,18 kJ/(kg·K)) qui entre à 25 °C. Avec U = 300 W/(m²·K), trouvez la surface d’échange A nécessaire.

ṁ_h = 0,5 kg/sc_p,h = 2,5 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 65 °Cṁ_c = 1 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)T_c,in = 25 °CU = 300 W/(m²·K)

A = m²

19.Conduction thermiqueMoyen

Un mur est composé de 150 mm de bois et de 150 mm de plaque de plâtre, avec une surface de 8 m². Les faces extérieures sont à 21 °C et 7 °C. Trouvez la température T_i à l’interface entre les deux couches.

L₁ = 150 mm, k₁ = 0,17 W/(m·K)L₂ = 150 mm, k₂ = 0,17 W/(m·K)A = 8 m²T₁ = 21 °CT₃ = 7 °C

T_i = °C

20.Conduction thermiqueDifficile

Un mur de 50 mm de béton et 100 mm de verre sépare une pièce à 21 °C de l’air extérieur à 4 °C. Les coefficients de convection valent 6 W/(m²·K) à l’intérieur et 25 W/(m²·K) à l’extérieur, et la surface du mur est de 20 m². Trouvez la perte de chaleur Q̇ à travers le mur.

L₁ = 50 mm, k₁ = 1,4 W/(m·K)L₂ = 100 mm, k₂ = 0,96 W/(m·K)A = 20 m²h_i = 6 W/(m²·K)h_o = 25 W/(m²·K)T_room = 21 °CT_out = 4 °C

Q̇ = W

21.Frottement en conduite et pertes de chargeMoyen

De l’eau s’écoule à une vitesse moyenne de 2,2 m/s dans une conduite de 100 m de long et de diamètre intérieur 75 mm. Prenez le coefficient de frottement de Darcy f = 0,03 et g = 9,81 m/s². Trouvez la perte de charge par frottement h_f.

V = 2,2 m/sL = 100 mD = 75 mmf = 0,03g = 9,81 m/s²

h_f = m

22.Frottement en conduite et pertes de chargeDifficile

Deux réservoirs à l’air libre sont reliés par une conduite de 150 m de long, de diamètre intérieur 200 mm et de coefficient de frottement de Darcy f = 0,018. Les pertes de charge singulières sont dues à une entrée à arête vive (K = 0,5), 2 coudes (K = 0,3 chacun), une vanne (K = 0,2) et la sortie dans le réservoir inférieur (K = 1,0). Prenez g = 9,81 m/s². Quelle différence de niveau d’eau Δz entre les réservoirs donne un débit de 100 L/s ?

Q = 100 L/sL = 150 mD = 200 mmf = 0,018K_entrance = 0,5K_bend = 0,3 (×2)K_valve = 0,2K_exit = 1,0

Δz = m

23.Pompes et puissance de pompageMoyen

Une pompe débite 10 L/s d’eau (ρ = 1000 kg/m³) sous une hauteur manométrique de 42 m. Le rendement de la pompe est de 78 % et le moteur électrique qui l’entraîne a un rendement de 88 %. Prenez g = 9,81 m/s². Trouvez la puissance électrique P_el absorbée par le moteur, en kW.

Q = 10 L/sH = 42 mη_pump = 78%η_motor = 88%g = 9,81 m/s²

P_el = kW

24.Pompes et puissance de pompageDifficile

Une pompe refoule 50 L/s d’eau (ρ = 1000 kg/m³) d’un réservoir inférieur à l’air libre vers un réservoir supérieur dont la surface libre est 13 m plus haut. La conduite mesure 300 m de long, a un diamètre intérieur de 150 mm et un coefficient de frottement de Darcy f = 0,02 ; les coefficients de pertes singulières totalisent ΣK = 8 (entrée et sortie comprises). Prenez g = 9,81 m/s². Le rendement de la pompe est de 80 %. Trouvez la puissance sur l’arbre P_shaft en kW.

Q = 50 L/sΔz = 13 mL = 300 mD = 150 mmf = 0,02ΣK = 8η = 80%

P_shaft = kW

3Solutions

1.Bilan matière

Réponse: ṁ₂ = 200 kg/h

Bilan matière en régime permanent : entrée = sortie pour le total et pour chaque composant. Les problèmes de mélange combinent les deux.

Bilans

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

NaOH: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Isoler ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 200·(10 − 20)/(20 − 30) = 200 kg/h

Réponse

ṁ₂ = 200 kg/h

2.Bilan matière

Réponse: P = 880 kg/h

Composant traceur : un composant qui traverse sans changement un seul flux (ici le soluté) relie directement les débits. Le bilan global donne ensuite le reste.

Bilan sur le soluté

F·x_F = P·x_P → P = 4400·9/45 = 880 kg/h

Réponse

P = 880 kg/h

3.Bilan d’énergie

Réponse: t_out = 68,78 °C

Bilan d’énergie de l’échangeur : sans pertes, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Chaleur cédée par le flux chaud

Q = 3·2,44·(160 − 110) = 366 kW

Chaleur reçue par l’eau

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 25 + 366/(2·4,18) = 68,78 °C

Réponse

t_out = 68,78 °C

4.Bilan d’énergie

Réponse: ṁ_c = 0,2372 kg/s

Bilan d’énergie avec pertes : chaleur cédée = chaleur absorbée + chaleur perdue.

Chaleur cédée

Q_h = 0,5·2,1·(160 − 110) = 52,5 kW

Chaleur qui atteint l’eau

Q_c = (1 − 0,15)·52,5 = 44,63 kW

Débit d’eau

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 44,63/(4,18·45) = 0,2372 kg/s

Réponse

ṁ_c = 0,2372 kg/s

5.Loi des gaz parfaits

Réponse: P = 595,5 kPa

Loi des gaz parfaits : PV = nRT, avec n = m/M.

Moles

n = m/M = 340/44,01 = 7,726 mol

T = 5 + 273,15 = 278,1 K

Pression

P = nRT/V = 7,726·8,314·278,1/0,03 = 595,5 kPa

Réponse

P = 595,5 kPa

6.Loi des gaz parfaits

Réponse: ρ = 11,35 kg/m³

Masse volumique d’un gaz parfait : ρ = PM/(RT).

Réarranger la loi des gaz

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 30 + 273,15 = 303,1 K

Masse volumique

ρ = 650·44,01/(8,314·303,1) = 11,35 kg/m³

Réponse

ρ = 11,35 kg/m³

7.Stœchiométrie

Réponse: m = 13,08 g

Stœchiométrie : une équation équilibrée compte des particules, pas des grammes. Convertis la masse en moles avec n = m/M, utilise les coefficients de l'équation comme rapport molaire, puis reviens à la masse avec m = n·M. Avec deux réactifs, le réactif limitant est celui qui s'épuise en premier et fixe la quantité de produit formé.

Moles de chaque réactif

n(C₃H₈) = 8/44,1 = 0,1814 mol

n(O₂) = 80/32 = 2,5 mol

Réactif limitant

0,1814/1 = 0,1814, 2,5/5 = 0,5 → C₃H₈

Masse de produit

n(H₂O) = 0,1814·4 = 0,7256 mol

m = 0,7256·18,02 = 13,08 g

Réponse

m = 13,08 g

8.Stœchiométrie

Réponse: Y = 78,02 %

Rendement théorique

n(N₂) = 24/28,02 = 0,8565 mol

m = 0,8565·2/1·17,03 = 29,17 g

Rendement

Y = 22,76/29,17·100 = 78,02%

Réponse

Y = 78,02%

9.Équilibre chimique

Réponse: [H₂] = 0,2 mol/L

Équilibre chimique : pour aA + bB ⇌ cC + dD, la constante d’équilibre est K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), avec les concentrations à l’équilibre. Un tableau ICE (Initial, Changement, Équilibre) relie les quantités initiales aux quantités à l’équilibre par une seule inconnue x, multipliée par les coefficients.

Expression à l’équilibre

64 = (2x)²/(1 − x)²

Prendre la racine carrée

8 = 2x/(1 − x) → x = 1·8/(2 + 8) = 0,8 mol/L

Concentration à l’équilibre

[H₂] = 1 − x = 0,2 mol/L

Réponse

[H₂] = 0,2 mol/L

10.Équilibre chimique

Réponse: [PCl₅] = 0,9049 mol/L

Expression à l’équilibre

0,01 = x²/(1 − x) → x² + 0,01·x − 0,01 = 0

Résoudre l’équation du second degré

x = (−0,01 + √(0,01² + 4·0,01))/2 = 0,09512 mol/L

Concentration à l’équilibre

[PCl₅] = 1 − 0,09512 = 0,9049 mol/L

Réponse

[PCl₅] = 0,9049 mol/L

11.Calorimétrie et enthalpie

Réponse: T_f = 26,74 °C

Chaleur et enthalpie : chauffer une substance demande q = m·c·ΔT. Dans un calorimètre, la chaleur cédée par le corps chaud est égale à la chaleur reçue par le corps froid. La variation d’enthalpie d’une réaction se déduit des enthalpies de formation : ΔH° = ΣΔH°f(produits) − ΣΔH°f(réactifs), chacune multipliée par son coefficient.

Bilan thermique

100·0,129·(160 − T_f) = 150·4,18·(T_f − 24)

Isoler la température finale

T_f = (12,9·160 + 627·24)/(12,9 + 627) = 26,74 °C

Réponse

T_f = 26,74 °C

12.Calorimétrie et enthalpie

Réponse: q = 518,7 kJ

Enthalpie de réaction

ΔH° = [4·(−393,5) + 6·(−285,8)] − [2·(−84,7) + 7·0] = −3119 kJ

Chaleur pour la masse donnée

n = 10/30,07 = 0,3326 mol

q = n·|ΔH°/2| = 0,3326·1560 = 518,7 kJ

Réponse

q = 518,7 kJ

13.Cinétique chimique

Réponse: k = 0,02554 min⁻¹

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Loi intégrée d’ordre 1

k = ln(C_A0/C_A)/t = ln(1,2/0,72)/20 = 0,5108/20 = 0,02554 min⁻¹

Réponse

k = 0,02554 min⁻¹

14.Cinétique chimique

Réponse: E_a = 49,99 kJ/mol

Vitesse de réaction : pour une réaction d’ordre 1, −dC/dt = kC, donc C = C₀·e^−kt et la demi-vie ln 2/k ne dépend pas de la concentration. Pour une réaction d’ordre 2, 1/C = 1/C₀ + kt. La constante de vitesse augmente avec la température selon Arrhenius : k = A·e^−Ea/(RT).

Températures absolues

T₁ = 313,1 K, T₂ = 353,1 K

Isoler Ea dans Arrhenius

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8,314·2,175/(-3,617e-4) = 49989 J/mol

E_a = 49,99 kJ/mol

Réponse

E_a = 49,99 kJ/mol

15.Dimensionnement des réacteurs (RPAC et RP)

Réponse: V = 401,3 L

Réacteurs idéaux, réaction du premier ordre (−r_A = k·C_A) en régime permanent, avec le temps de passage τ = V/Q. Un RPAC est parfaitement agité : tout le volume réagit donc à la faible concentration de sortie : τ = X/(k·(1 − X)) et C_A = C_A0/(1 + k·τ). Dans un réacteur piston (RP), chaque tranche de fluide réagit comme un petit réacteur fermé : τ = ln(1/(1 − X))/k et C_A = C_A0·e^−k·τ. Pour une même conversion, un RPAC demande toujours un volume plus grand qu’un RP.

Temps de passage

τ = ln(1/(1 − 0,7))/0,15 = 1,204/0,15 = 8,026 min

Volume

V = Q·τ = 50·8,026 = 401,3 L

Réponse

V = 401,3 L

16.Dimensionnement des réacteurs (RPAC et RP)

Réponse: X = 25,92 %

Temps de passage

τ = V/Q = 200/100 = 2 min, kτ = 0,15·2 = 0,3

Conversion

X = 1 − e^−kτ = 1 − e^−0,3 = 25,92%

Réponse

X = 25,92%

17.Échangeurs de chaleur (DTLM)

Réponse: A = 26,94 m²

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔT_lm, with ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔT_lm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

Écarts de température aux extrémités (contre-courant)

À contre-courant, l’entrée chaude fait face à la sortie froide, et la sortie chaude à l’entrée froide.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 80 − 60 = 20 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 65 − 30 = 35 K

Écart de température moyen logarithmique

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (20 − 35)/ln(20/35) = 26,8 K

Surface

A = Q̇/(U·F·ΔT_lm,cf) = 130000/(200·0,9·26,8) = 26,94 m²

Réponse

A = 26,94 m²

18.Échangeurs de chaleur (DTLM)

Réponse: A = 4,988 m²

Méthode DTLM : l’écart de température entre les fluides varie le long de l’échangeur, donc l’équation utilise sa moyenne logarithmique : Q̇ = U·A·ΔT_lm, avec ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), où ΔT₁ et ΔT₂ sont les écarts aux deux extrémités. Le contre-courant donne un ΔT_lm plus grand que le co-courant pour les mêmes températures d’entrée et de sortie.

Puissance échangée et température de sortie de l’eau

Q̇ = ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = 0,5·2,5·75 = 93,75 kW

T_c,out = 25 + 93,75/(1·4,18) = 47,43 °C

Écarts de température aux extrémités

À contre-courant, l’entrée chaude fait face à la sortie froide, et la sortie chaude à l’entrée froide.

ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = 140 − 47,43 = 92,57 K

ΔT₂ = T_h,out − T_c,in = 65 − 25 = 40 K

Écart de température moyen logarithmique

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (92,57 − 40)/ln(92,57/40) = 62,65 K

Surface

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 93750/(300·62,65) = 4,988 m²

Réponse

A = 4,988 m²

19.Conduction thermique

Réponse: T_i = 14 °C

Résistance thermique : un flux de chaleur stationnaire à travers des couches en série se comporte comme un courant dans des résistances en série : Q̇ = ΔT/ΣR, avec R = L/(kA) pour une couche conductrice et R = 1/(hA) pour une surface avec convection. La chute de température dans chaque couche est proportionnelle à sa résistance.

Résistances des couches

R₁ = L₁/(k₁A) = (150/1000)/(0,17·8) = 0,1103 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (150/1000)/(0,17·8) = 0,1103 K/W

Flux de chaleur

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 14/0,2206 = 63,47 W

Température à l’interface

La température baisse de Q̇·R₁ dans la première couche.

T_i = T₁ − Q̇·R₁ = 21 − 63,47·0,1103 = 14 °C

Réponse

T_i = 14 °C

20.Conduction thermique

Réponse: Q̇ = 981,1 W

Résistances en série

R_i = 1/(h_iA) = 1/(6·20) = 0,008333 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (50/1000)/(1,4·20) = 0,001786 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (100/1000)/(0,96·20) = 0,005208 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(25·20) = 0,002 K/W

ΣR = 0,01733 K/W

Perte de chaleur

Q̇ = (21 − (4))/0,01733 = 981,1 W

Réponse

Q̇ = 981,1 W

21.Frottement en conduite et pertes de charge

Réponse: h_f = 9,867 m

Écoulement en conduite : le nombre de Reynolds Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ distingue l’écoulement laminaire (Re inférieur à environ 2000) de l’écoulement turbulent (au-dessus d’environ 4000). Le frottement le long d’une conduite provoque la perte de charge de Darcy–Weisbach h_f = f·(L/D)·V²/(2g). Les raccords, les vannes, l’entrée et la sortie ajoutent des pertes de charge singulières h_m = ΣK·V²/(2g). Entre les surfaces libres de deux réservoirs, l’équation de l’énergie donne Δz = h_f + h_m, perte de sortie K = 1 comprise.

Hauteur cinétique

V²/(2g) = 2,2²/(2·9,81) = 0,2467 m

Darcy–Weisbach

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0,03·(100/0,075)·2,2²/(2·9,81) = 9,867 m

Réponse

h_f = 9,867 m

22.Frottement en conduite et pertes de charge

Réponse: Δz = 8,159 m

Vitesse

V = Q/A = 0,1/0,03142 = 3,183 m/s

V²/(2g) = 0,5164 m

Coefficients de perte de charge

f·L/D = 0,018·150/0,2 = 13,5

ΣK = 0,5 + 2·0,3 + 0,2 + 1,0 = 2,3

Perte de charge totale

h_f = 13,5·0,5164 = 6,972 m

h_m = 2,3·0,5164 = 1,188 m

Δz = h_f + h_m = 8,159 m

Réponse

Δz = 8,159 m

23.Pompes et puissance de pompage

Réponse: P_el = 6,003 kW

Puissance d’une pompe : la puissance transmise à l’eau est la puissance hydraulique P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. L’arbre doit fournir davantage, car la pompe a des pertes : P_shaft = P_h/η_pump, et le moteur absorbe P_el = P_shaft/η_motor. La hauteur manométrique H découle de l’équation de l’énergie : hauteur géométrique + hauteur de pression + toutes les pertes de charge par frottement et singulières.

Puissance hydraulique

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9,81·0,01·42 = 4,12 kW

Puissance sur l’arbre

P_shaft = 4,12/0,78 = 5,282 kW

Puissance électrique

P_el = 5,282/0,88 = 6,003 kW

Réponse

P_el = 6,003 kW

24.Pompes et puissance de pompage

Réponse: P_shaft = 19,98 kW

Vitesse

V = Q/A = 0,05/0,01767 = 2,829 m/s

V²/(2g) = 0,408 m

Pertes de charge

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (40 + 8)·0,408 = 19,59 m

Hauteur manométrique de la pompe

H = Δz + h_L = 13 + 19,59 = 32,59 m

Puissance sur l’arbre

P_shaft = ρ·g·Q·H/η = 1000·9,81·0,05·32,59/0,8 = 19,98 kW

Réponse

P_shaft = 19,98 kW

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

Entraînement à l’examen FE Chemical : pack de révision

1Formules et méthodes

Bilan matière

Bilan d’énergie

Loi des gaz parfaits

Stœchiométrie

Méthode

Équilibre chimique

Méthode

Calorimétrie et enthalpie

Cinétique chimique

Dimensionnement des réacteurs (RPAC et RP)

Échangeurs de chaleur (DTLM)

Conduction thermique

Frottement en conduite et pertes de charge

Pompes et puissance de pompage

2Exercices

3Solutions

Bilans

Isoler ṁ2

Réponse

Bilan sur le soluté

Réponse

Chaleur cédée par le flux chaud

Chaleur reçue par l’eau

Réponse

Chaleur cédée

Chaleur qui atteint l’eau

Débit d’eau

Réponse

Moles

Pression

Réponse

Réarranger la loi des gaz

Masse volumique

Réponse

Moles de chaque réactif

Réactif limitant

Masse de produit

Réponse

Rendement théorique

Rendement

Réponse

Expression à l’équilibre

Prendre la racine carrée

Concentration à l’équilibre

Réponse

Expression à l’équilibre

Résoudre l’équation du second degré

Concentration à l’équilibre

Réponse

Bilan thermique

Isoler la température finale

Réponse

Enthalpie de réaction

Chaleur pour la masse donnée

Réponse

Loi intégrée d’ordre 1

Réponse

Températures absolues

Isoler Ea dans Arrhenius

Réponse

Temps de passage

Volume

Réponse

Temps de passage

Conversion

Réponse

Écarts de température aux extrémités (contre-courant)

Écart de température moyen logarithmique

Surface

Réponse

Puissance échangée et température de sortie de l’eau

Écarts de température aux extrémités

Écart de température moyen logarithmique

Surface

Réponse

Résistances des couches

Flux de chaleur

Température à l’interface

Isoler ṁ₂