Thermodynamique 1 : pack de révision

Formulaires, étapes clés de la méthode pour chaque thème et 8 exercices, avec les corrigés complets à la fin.

Nouveaux exercices Retour au cours

Dans la fenêtre d’impression, choisissez « Enregistrer au format PDF » pour garder une copie sur votre appareil.

1Formules et méthodes

Loi des gaz parfaits

Loi des gaz parfaits: pV = nRT
Constante des gaz parfaits: R = 8,314 J/(mol·K)
Loi combinée des gaz: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moles: n = m/M
Température: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilan d’énergie

Chaleur sensible: Q = ṁ·c_p·ΔT
Chaleur latente: Q = ṁ·h_fg
Mélange: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Eau: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Moteurs thermiques et réfrigérateurs

Rendement: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendement de Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP du réfrigérateur: COP_R = Q_C/W
COP de la pompe à chaleur: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilan d’énergie: Q_H = W + Q_C

Cycles moteurs à gaz

Isentropique, rapport des volumes: T₂/T₁ = r^k−1
Isentropique, rapport des pressions: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendement du cycle d’Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendement du cycle Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendement du cycle de Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Chaleur apportée: Otto : c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton : c_p(T₃ − T₂)
Travail net du cycle de Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendements isentropiques: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Hypothèse air froid: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Exercices

1.Loi des gaz parfaitsMoyen

Un réservoir de 20 L contient 360 g de O₂ à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 360 gM = 32 g/molV = 20 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

2.Loi des gaz parfaitsDifficile

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 200 kPa et 90 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

3.Bilan d’énergieMoyen

Du huile légère chaud refroidit de l’eau dans un échangeur à contre-courant sans pertes. Trouvez la température de sortie de l’eau t_out.

ṁ_h = 0,5 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 100 °Cṁ_c = 0,5 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 20 °C

t_out = °C

4.Bilan d’énergieDifficile

Du huile légère chaud réchauffe de l’eau dans un échangeur qui perd vers l’extérieur 5 % de la chaleur cédée par le flux chaud. Trouvez le débit d’eau ṁ_c nécessaire.

ṁ_h = 1,5 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 170 → 130 °Ct: 20 → 60 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)pertes = 5 %

ṁ_c = kg/s

5.Moteurs thermiques et réfrigérateursMoyen

Un moteur thermique réversible (de Carnot) reçoit 4800 kJ de chaleur d’une source à 625 °C et en rejette 1487 kJ par cycle. Trouvez la température T_L de la source froide en °C.

T_H = 625 °CQ_H = 4800 kJQ_L = 1487 kJ

T_L = °C

6.Moteurs thermiques et réfrigérateursDifficile

Un moteur thermique reçoit 2200 kJ de chaleur d’une source à 650 °C, produit 1188 kJ de travail et rejette le reste vers une source à 25 °C, par cycle. Trouvez l’entropie totale créée S_gen par cycle.

T_H = 650 °CT_L = 25 °CQ_H = 2200 kJW = 1188 kJ

S_gen = kJ/K

7.Cycles moteurs à gazMoyen

Un cycle Diesel idéal a un rapport volumétrique r = 18 et un rapport d’injection r_c = v₃/v₂ = 1,8. Utilisez les hypothèses de l’air standard froid : l’air est un gaz parfait à capacités thermiques constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) et c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trouvez son rendement thermique η en pourcentage.

r = 18r_c = 1,8k = 1,4

η = %

8.Cycles moteurs à gazDifficile

Une installation de turbine à gaz fonctionne selon un cycle de Brayton avec un rapport de pression au compresseur de 10. L’air entre dans le compresseur à 310 K et dans la turbine à 1200 K. Le compresseur a un rendement isentropique de 88 % et la turbine de 92 %. Utilisez les hypothèses de l’air standard froid : l’air est un gaz parfait à capacités thermiques constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) et c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trouvez le travail net fourni w_net par kilogramme d’air, en kJ/kg.

r_p = 10T₁ = 310 KT₃ = 1200 Kη_c = 88%η_t = 92%k = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

w_net = kJ/kg

3Solutions

1.Loi des gaz parfaits

Réponse: P = 1745 kPa

Loi des gaz parfaits : PV = nRT, avec n = m/M.

Moles

n = m/M = 360/32 = 11,25 mol

T = 100 + 273,15 = 373,1 K

Pression

P = nRT/V = 11,25·8,314·373,1/0,02 = 1745 kPa

Réponse

P = 1745 kPa

2.Loi des gaz parfaits

Réponse: ρ = 1,063 kg/m³

Masse volumique d’un gaz parfait : ρ = PM/(RT).

Réarranger la loi des gaz

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 90 + 273,15 = 363,1 K

Masse volumique

ρ = 200·16,04/(8,314·363,1) = 1,063 kg/m³

Réponse

ρ = 1,063 kg/m³

3.Bilan d’énergie

Réponse: t_out = 40,1 °C

Bilan d’énergie de l’échangeur : sans pertes, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Chaleur cédée par le flux chaud

Q = 0,5·2,1·(140 − 100) = 42 kW

Chaleur reçue par l’eau

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 20 + 42/(0,5·4,18) = 40,1 °C

Réponse

t_out = 40,1 °C

4.Bilan d’énergie

Réponse: ṁ_c = 0,7159 kg/s

Bilan d’énergie avec pertes : chaleur cédée = chaleur absorbée + chaleur perdue.

Chaleur cédée

Q_h = 1,5·2,1·(170 − 130) = 126 kW

Chaleur qui atteint l’eau

Q_c = (1 − 0,05)·126 = 119,7 kW

Débit d’eau

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 119,7/(4,18·40) = 0,7159 kg/s

Réponse

ṁ_c = 0,7159 kg/s

5.Moteurs thermiques et réfrigérateurs

Réponse: T_L = 5,089 °C

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Température absolue de la source

T_H = 625 + 273,15 = 898,1 K

Rapport des chaleurs en réversible

T_L = T_H·Q_L/Q_H = 898,1·1487/4800 = 278,2 K = 5,089 °C

Réponse

T_L = 5,089 °C

6.Moteurs thermiques et réfrigérateurs

Réponse: S_gen = 1,011 kJ/K

Création d’entropie : sur un cycle complet, le fluide de travail n’a pas de variation nette d’entropie. La source chaude perd Q_H/T_H et la source froide gagne Q_L/T_L. Leur somme est l’entropie créée, nulle pour un cycle réversible et positive pour tout cycle réel.

Chaleur rejetée

Q_L = Q_H − W = 2200 − 1188 = 1012 kJ

Températures absolues

T_H = 650 + 273,15 = 923,1 K

T_L = 25 + 273,15 = 298,1 K

Variations d’entropie des sources

ΔS_H = −2200/923,1 = −2,383 kJ/K

ΔS_L = 1012/298,1 = 3,394 kJ/K

S_gen = 3,394 − 2,383 = 1,011 kJ/K

Réponse

S_gen = 1,011 kJ/K

S_gen > 0, donc le moteur est possible mais irréversible.

7.Cycles moteurs à gaz

Réponse: η = 64,12 %

Cycle Diesel (moteur à allumage par compression) : 1→2 compression isentropique, 2→3 apport de chaleur à pression constante, 3→4 détente isentropique, 4→1 rejet de chaleur à volume constant. Avec le rapport volumétrique r = v₁/v₂ et le rapport d’injection r_c = v₃/v₂ : T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) et η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Terme d’injection

(1,8^1,4 − 1)/(1,4·(1,8 − 1)) = 1,14

Rendement thermique

η = 1 − 0,3147·1,14 = 64,12%

Réponse

η = 64,12%

8.Cycles moteurs à gaz

Réponse: w_net = 205,3 kJ/kg

Cycle de Brayton (turbine à gaz) : 1→2 compression isentropique, 2→3 apport de chaleur à pression constante, 3→4 détente isentropique dans la turbine, 4→1 rejet de chaleur à pression constante. Avec le rapport de pression r_p = P₂/P₁ : T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k et η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Travail net w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Avec les rendements isentropiques, le compresseur demande w_s/η_c et la turbine fournit η_t·w_s.

Températures isentropiques

T_2s = 310·10^0,2857 = 598,5 K

T_4s = 1200/10^0,2857 = 621,5 K

Travaux du compresseur et de la turbine

w_c = 1,005·(598,5 − 310)/0,88 = 329,5 kJ/kg

w_t = 0,92·1,005·(1200 − 621,5) = 534,8 kJ/kg

Travail net

w_net = 534,8 − 329,5 = 205,3 kJ/kg

Réponse

w_net = 205,3 kJ/kg

Rapport de travail de compression : w_c/w_t = 61,61%.

ExamProblems · examproblems.com/courses/thermodynamics-1