Thermodynamique 1 : pack de révision

Formulaires, étapes clés de la méthode pour chaque thème et 8 exercices, avec les corrigés complets à la fin.

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1Formules et méthodes

Loi des gaz parfaits

Loi des gaz parfaits: pV = nRT
Constante des gaz parfaits: R = 8,314 J/(mol·K)
Loi combinée des gaz: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moles: n = m/M
Température: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilan d’énergie

Chaleur sensible: Q = ṁ·c_p·ΔT
Chaleur latente: Q = ṁ·h_fg
Mélange: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Eau: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Moteurs thermiques et réfrigérateurs

Rendement: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendement de Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP du réfrigérateur: COP_R = Q_C/W
COP de la pompe à chaleur: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilan d’énergie: Q_H = W + Q_C

Cycles moteurs à gaz

Isentropique, rapport des volumes: T₂/T₁ = r^k−1
Isentropique, rapport des pressions: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendement du cycle d’Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendement du cycle Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendement du cycle de Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Chaleur apportée: Otto : c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton : c_p(T₃ − T₂)
Travail net du cycle de Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendements isentropiques: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Hypothèse air froid: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Exercices

1.Loi des gaz parfaitsMoyen

Un réservoir de 50 L contient 80 g de CO₂ à 20 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 80 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

2.Loi des gaz parfaitsDifficile

Une quantité fixe de Ar passe de 400 kPa, 20 L, 25 °C à 650 kPa et 100 °C. Trouvez le nouveau volume V₂.

P₁ = 400 kPaV₁ = 20 LT₁ = 25 °CP₂ = 650 kPaT₂ = 100 °C

V₂ = L

3.Bilan d’énergieMoyen

Du éthanol chaud refroidit de l’eau dans un échangeur à contre-courant sans pertes. Trouvez la température de sortie de l’eau t_out.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 120 → 90 °Cṁ_c = 3 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 25 °C

t_out = °C

4.Bilan d’énergieDifficile

Du huile légère chaud réchauffe de l’eau dans un échangeur qui perd vers l’extérieur 5 % de la chaleur cédée par le flux chaud. Trouvez le débit d’eau ṁ_c nécessaire.

ṁ_h = 2,5 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 160 → 120 °Ct: 10 → 25 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)pertes = 5 %

ṁ_c = kg/s

5.Moteurs thermiques et réfrigérateursMoyen

Un moteur thermique réversible (de Carnot) reçoit 1200 kJ de chaleur d’une source à 500 °C et en rejette 509 kJ par cycle. Trouvez la température T_L de la source froide en °C.

T_H = 500 °CQ_H = 1200 kJQ_L = 509 kJ

T_L = °C

6.Moteurs thermiques et réfrigérateursDifficile

Un réfrigérateur maintient son compartiment à 4 °C dans une cuisine à 25 °C, en extrayant la chaleur du compartiment à raison de 1,5 kW. Trouvez le coefficient de performance maximal possible COP_max.

T_H = 25 °CT_L = 4 °CQ̇_L = 1,5 kW

COP_max =

7.Cycles moteurs à gazMoyen

Un cycle Diesel idéal a un rapport volumétrique r = 14 et un rapport d’injection r_c = v₃/v₂ = 1,8. Au début de la compression, l’air est à 300 K. Utilisez les hypothèses de l’air standard froid : l’air est un gaz parfait à capacités thermiques constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) et c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trouvez la température T₃ à la fin de l’apport de chaleur, en K.

r = 14r_c = 1,8T₁ = 300 Kk = 1,4

T₃ = K

8.Cycles moteurs à gazDifficile

Un cycle de Brayton idéal fonctionne avec un rapport de pression au compresseur de 20. Utilisez les hypothèses de l’air standard froid : l’air est un gaz parfait à capacités thermiques constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) et c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trouvez son rendement thermique η en pourcentage.

r_p = 20k = 1,4

η = %

3Solutions

1.Loi des gaz parfaits

Réponse: P = 88,61 kPa

Loi des gaz parfaits : PV = nRT, avec n = m/M.

Moles

n = m/M = 80/44,01 = 1,818 mol

T = 20 + 273,15 = 293,1 K

Pression

P = nRT/V = 1,818·8,314·293,1/0,05 = 88,61 kPa

Réponse

P = 88,61 kPa

2.Loi des gaz parfaits

Réponse: V₂ = 15,4 L

Loi combinée des gaz : pour une quantité fixe de gaz parfait, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Températures absolues

T₁ = 298,1 K, T₂ = 373,1 K

Loi combinée des gaz

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 20·(400/650)·(373,1/298,1) = 15,4 L

Réponse

V₂ = 15,4 L

3.Bilan d’énergie

Réponse: t_out = 30,84 °C

Bilan d’énergie de l’échangeur : sans pertes, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Chaleur cédée par le flux chaud

Q = 1·2,44·(120 − 90) = 73,2 kW

Chaleur reçue par l’eau

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 25 + 73,2/(3·4,18) = 30,84 °C

Réponse

t_out = 30,84 °C

4.Bilan d’énergie

Réponse: ṁ_c = 3,182 kg/s

Bilan d’énergie avec pertes : chaleur cédée = chaleur absorbée + chaleur perdue.

Chaleur cédée

Q_h = 2,5·2,1·(160 − 120) = 210 kW

Chaleur qui atteint l’eau

Q_c = (1 − 0,05)·210 = 199,5 kW

Débit d’eau

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 199,5/(4,18·15) = 3,182 kg/s

Réponse

ṁ_c = 3,182 kg/s

5.Moteurs thermiques et réfrigérateurs

Réponse: T_L = 54,79 °C

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Température absolue de la source

T_H = 500 + 273,15 = 773,1 K

Rapport des chaleurs en réversible

T_L = T_H·Q_L/Q_H = 773,1·509/1200 = 327,9 K = 54,79 °C

Réponse

T_L = 54,79 °C

6.Moteurs thermiques et réfrigérateurs

Réponse: COP_max = 13,2

Limites du second principe : aucun cycle entre des sources aux températures absolues T_H et T_L ne peut battre le cycle réversible (de Carnot) : η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) et COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). L’énergie est toujours conservée : Q_H = W + Q_L.

Températures absolues

T_H = 25 + 273,15 = 298,1 K

T_L = 4 + 273,15 = 277,1 K

Meilleur COP possible

COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) = 277,1/(298,1 − 277,1) = 13,2

Réponse

COP_max = 13,2

7.Cycles moteurs à gaz

Réponse: T₃ = 1552 K

Cycle Diesel (moteur à allumage par compression) : 1→2 compression isentropique, 2→3 apport de chaleur à pression constante, 3→4 détente isentropique, 4→1 rejet de chaleur à volume constant. Avec le rapport volumétrique r = v₁/v₂ et le rapport d’injection r_c = v₃/v₂ : T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) et η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Fin de compression

T₂ = 300·14^0,4 = 862,1 K

Apport de chaleur à pression constante

T₃ = r_c·T₂ = 1,8·862,1 = 1552 K

Réponse

T₃ = 1552 K

8.Cycles moteurs à gaz

Réponse: η = 57,51 %

Cycle de Brayton (turbine à gaz) : 1→2 compression isentropique, 2→3 apport de chaleur à pression constante, 3→4 détente isentropique dans la turbine, 4→1 rejet de chaleur à pression constante. Avec le rapport de pression r_p = P₂/P₁ : T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k et η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Travail net w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Avec les rendements isentropiques, le compresseur demande w_s/η_c et la turbine fournit η_t·w_s.

Rendement thermique

η = 1 − 1/20^0,2857 = 1 − 1/2,354 = 57,51%

Réponse

η = 57,51%

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