Fiche d’exercices de Équilibre chimique avec corrigé

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1.Facile
2SO2​0,1mol/L+O2​0,4mol/L⇌2SO3​0,3mol/LKc​ = ?

Pour la réaction 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3, les concentrations à l’équilibre sont [SO2] = 0,1 mol/L, [O2] = 0,4 mol/L, [SO3] = 0,3 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[SO2] = 0,1[O2] = 0,4[SO3] = 0,3
Kc =
2.Facile
H2​0,4mol/L+I2​0,08mol/L⇌2HI0,4mol/LKc​ = ?

Pour la réaction H2 + I2 ⇌ 2HI, les concentrations à l’équilibre sont [H2] = 0,4 mol/L, [I2] = 0,08 mol/L, [HI] = 0,4 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[H2] = 0,4[I2] = 0,08[HI] = 0,4
Kc =
3.Moyen
H2​I2​HII0,10,10C−x−x+2xE0,1 − x0,1 − x2x

On introduit 0,1 mol/L de H₂ et 0,1 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 9. Trouvez la concentration à l’équilibre [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,1 mol/LKc = 9
[HI] = mol/L
4.Moyen
H2​I2​HII0,40,40C−x−x+2xE0,4 − x0,4 − x2x

On introduit 0,4 mol/L de H₂ et 0,4 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 64. Trouvez la concentration à l’équilibre [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,4 mol/LKc = 64
[H2] = mol/L
5.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,400C−x+x+xE0,4 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,04 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,4 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,4 mol/LKc = 0,04
[PCl5] = mol/L
6.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,500C−x+x+xE0,5 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,02 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,5 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,5 mol/LKc = 0,02
[PCl5] = mol/L

Corrigé

  1. 1. Kc = 22,5
  2. 2. Kc = 5
  3. 3. [HI] = 0,12 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,08 mol/L
  5. 5. [PCl5] = 0,2919 mol/L
  6. 6. [PCl5] = 0,4095 mol/L

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