Fiche d’exercices de Équilibre chimique avec corrigé

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1.Facile
N2​0,5mol/L+3H2​0,15mol/L⇌2NH3​0,1mol/LKc​ = ?

Pour la réaction N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, les concentrations à l’équilibre sont [N2] = 0,5 mol/L, [H2] = 0,15 mol/L, [NH3] = 0,1 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[N2] = 0,5[H2] = 0,15[NH3] = 0,1
Kc =
2.Facile
H2​0,08mol/L+I2​0,15mol/L⇌2HI0,5mol/LKc​ = ?

Pour la réaction H2 + I2 ⇌ 2HI, les concentrations à l’équilibre sont [H2] = 0,08 mol/L, [I2] = 0,15 mol/L, [HI] = 0,5 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[H2] = 0,08[I2] = 0,15[HI] = 0,5
Kc =
3.Moyen
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

On introduit 1 mol/L de H₂ et 1 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 49. Trouvez la concentration à l’équilibre [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 49
[H2] = mol/L
4.Moyen
H2​I2​HII0,10,10C−x−x+2xE0,1 − x0,1 − x2x

On introduit 0,1 mol/L de H₂ et 0,1 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 54. Trouvez la concentration à l’équilibre [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,1 mol/LKc = 54
[H2] = mol/L
5.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,100C−x+x+xE0,1 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,2 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,1 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,1 mol/LKc = 0,2
[PCl5] = mol/L
6.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I1,500C−x+x+xE1,5 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,08 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 1,5 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [Cl2].

[PCl₅]₀ = 1,5 mol/LKc = 0,08
[Cl2] = mol/L

Corrigé

  1. 1. Kc = 5,926
  2. 2. Kc = 20,83
  3. 3. [H2] = 0,2222 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,02139 mol/L
  5. 5. [PCl5] = 0,02679 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,3087 mol/L

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