Fiche d’exercices de Équilibre chimique avec corrigé

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1.Facile
N2​O4​0,2mol/L⇌2NO2​0,05mol/LKc​ = ?

Pour la réaction N2O4 ⇌ 2NO2, les concentrations à l’équilibre sont [N2O4] = 0,2 mol/L, [NO2] = 0,05 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[N2O4] = 0,2[NO2] = 0,05
Kc =
2.Facile
CO0,2mol/L+H2​O0,4mol/L⇌CO2​0,5mol/L+H2​0,1mol/LKc​ = ?

Pour la réaction CO + H2O ⇌ CO2 + H2, les concentrations à l’équilibre sont [CO] = 0,2 mol/L, [H2O] = 0,4 mol/L, [CO2] = 0,5 mol/L, [H2] = 0,1 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[CO] = 0,2[H2O] = 0,4[CO2] = 0,5[H2] = 0,1
Kc =
3.Moyen
H2​I2​HII0,80,80C−x−x+2xE0,8 − x0,8 − x2x

On introduit 0,8 mol/L de H₂ et 0,8 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 50. Trouvez la concentration à l’équilibre [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,8 mol/LKc = 50
[H2] = mol/L
4.Moyen
H2​I2​HII0,80,80C−x−x+2xE0,8 − x0,8 − x2x

On introduit 0,8 mol/L de H₂ et 0,8 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 16. Trouvez la concentration à l’équilibre [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,8 mol/LKc = 16
[H2] = mol/L
5.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,2500C−x+x+xE0,25 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,05 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,25 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,25 mol/LKc = 0,05
[PCl5] = mol/L
6.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,200C−x+x+xE0,2 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,01 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,2 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,2 mol/LKc = 0,01
[Cl2] = mol/L

Corrigé

  1. 1. Kc = 0,0125
  2. 2. Kc = 0,625
  3. 3. [H2] = 0,1764 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,2667 mol/L
  5. 5. [PCl5] = 0,1604 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,04 mol/L

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