Fiche d’exercices de Équilibre chimique avec corrigé

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1.Facile
N2​O4​0,4mol/L⇌2NO2​0,1mol/LKc​ = ?

Pour la réaction N2O4 ⇌ 2NO2, les concentrations à l’équilibre sont [N2O4] = 0,4 mol/L, [NO2] = 0,1 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[N2O4] = 0,4[NO2] = 0,1
Kc =
2.Facile
PCl5​0,12mol/L⇌PCl3​0,3mol/L+Cl2​0,12mol/LKc​ = ?

Pour la réaction PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2, les concentrations à l’équilibre sont [PCl5] = 0,12 mol/L, [PCl3] = 0,3 mol/L, [Cl2] = 0,12 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[PCl5] = 0,12[PCl3] = 0,3[Cl2] = 0,12
Kc =
3.Moyen
H2​I2​HII0,10,10C−x−x+2xE0,1 − x0,1 − x2x

On introduit 0,1 mol/L de H₂ et 0,1 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 50. Trouvez la concentration à l’équilibre [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,1 mol/LKc = 50
[H2] = mol/L
4.Moyen
H2​I2​HII0,20,20C−x−x+2xE0,2 − x0,2 − x2x

On introduit 0,2 mol/L de H₂ et 0,2 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 25. Trouvez la concentration à l’équilibre [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,2 mol/LKc = 25
[H2] = mol/L
5.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,400C−x+x+xE0,4 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,08 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,4 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,4 mol/LKc = 0,08
[Cl2] = mol/L
6.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,200C−x+x+xE0,2 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,02 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,2 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,2 mol/LKc = 0,02
[Cl2] = mol/L

Corrigé

  1. 1. Kc = 0,025
  2. 2. Kc = 0,3
  3. 3. [H2] = 0,02205 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,05714 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,1433 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,05403 mol/L

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