Fiche d’exercices de Équilibre chimique avec corrigé

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1.Facile
CO0,2mol/L+H2​O0,08mol/L⇌CO2​0,15mol/L+H2​0,5mol/LKc​ = ?

Pour la réaction CO + H2O ⇌ CO2 + H2, les concentrations à l’équilibre sont [CO] = 0,2 mol/L, [H2O] = 0,08 mol/L, [CO2] = 0,15 mol/L, [H2] = 0,5 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[CO] = 0,2[H2O] = 0,08[CO2] = 0,15[H2] = 0,5
Kc =
2.Facile
N2​0,08mol/L+3H2​0,15mol/L⇌2NH3​0,4mol/LKc​ = ?

Pour la réaction N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, les concentrations à l’équilibre sont [N2] = 0,08 mol/L, [H2] = 0,15 mol/L, [NH3] = 0,4 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[N2] = 0,08[H2] = 0,15[NH3] = 0,4
Kc =
3.Moyen
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

On introduit 1 mol/L de H₂ et 1 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 4. Trouvez la concentration à l’équilibre [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 4
[HI] = mol/L
4.Moyen
H2​I2​HII0,250,250C−x−x+2xE0,25 − x0,25 − x2x

On introduit 0,25 mol/L de H₂ et 0,25 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 64. Trouvez la concentration à l’équilibre [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,25 mol/LKc = 64
[HI] = mol/L
5.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,200C−x+x+xE0,2 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,02 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,2 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,2 mol/LKc = 0,02
[PCl5] = mol/L
6.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,200C−x+x+xE0,2 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,01 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,2 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,2 mol/LKc = 0,01
[PCl5] = mol/L

Corrigé

  1. 1. Kc = 4,688
  2. 2. Kc = 592,6
  3. 3. [HI] = 1 mol/L
  4. 4. [HI] = 0,4 mol/L
  5. 5. [PCl5] = 0,146 mol/L
  6. 6. [PCl5] = 0,16 mol/L

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