Fiche d’exercices de Équilibre chimique avec corrigé

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1.Facile
H2​0,1mol/L+I2​0,4mol/L⇌2HI0,1mol/LKc​ = ?

Pour la réaction H2 + I2 ⇌ 2HI, les concentrations à l’équilibre sont [H2] = 0,1 mol/L, [I2] = 0,4 mol/L, [HI] = 0,1 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[H2] = 0,1[I2] = 0,4[HI] = 0,1
Kc =
2.Facile
PCl5​0,2mol/L⇌PCl3​0,25mol/L+Cl2​0,25mol/LKc​ = ?

Pour la réaction PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2, les concentrations à l’équilibre sont [PCl5] = 0,2 mol/L, [PCl3] = 0,25 mol/L, [Cl2] = 0,25 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[PCl5] = 0,2[PCl3] = 0,25[Cl2] = 0,25
Kc =
3.Moyen
H2​I2​HII0,50,50C−x−x+2xE0,5 − x0,5 − x2x

On introduit 0,5 mol/L de H₂ et 0,5 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 36. Trouvez la concentration à l’équilibre [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,5 mol/LKc = 36
[HI] = mol/L
4.Moyen
H2​I2​HII0,250,250C−x−x+2xE0,25 − x0,25 − x2x

On introduit 0,25 mol/L de H₂ et 0,25 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 9. Trouvez la concentration à l’équilibre [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,25 mol/LKc = 9
[HI] = mol/L
5.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,800C−x+x+xE0,8 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,05 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,8 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,8 mol/LKc = 0,05
[Cl2] = mol/L
6.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,100C−x+x+xE0,1 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,1 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,1 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,1 mol/LKc = 0,1
[Cl2] = mol/L

Corrigé

  1. 1. Kc = 0,25
  2. 2. Kc = 0,3125
  3. 3. [HI] = 0,75 mol/L
  4. 4. [HI] = 0,3 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,1766 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,0618 mol/L

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