Fiche d’exercices de Équilibre chimique avec corrigé

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1.Facile
2SO2​0,4mol/L+O2​0,2mol/L⇌2SO3​0,2mol/LKc​ = ?

Pour la réaction 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3, les concentrations à l’équilibre sont [SO2] = 0,4 mol/L, [O2] = 0,2 mol/L, [SO3] = 0,2 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[SO2] = 0,4[O2] = 0,2[SO3] = 0,2
Kc =
2.Facile
H2​0,08mol/L+I2​0,12mol/L⇌2HI0,1mol/LKc​ = ?

Pour la réaction H2 + I2 ⇌ 2HI, les concentrations à l’équilibre sont [H2] = 0,08 mol/L, [I2] = 0,12 mol/L, [HI] = 0,1 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[H2] = 0,08[I2] = 0,12[HI] = 0,1
Kc =
3.Moyen
H2​I2​HII0,80,80C−x−x+2xE0,8 − x0,8 − x2x

On introduit 0,8 mol/L de H₂ et 0,8 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 54. Trouvez la concentration à l’équilibre [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,8 mol/LKc = 54
[HI] = mol/L
4.Moyen
H2​I2​HII0,50,50C−x−x+2xE0,5 − x0,5 − x2x

On introduit 0,5 mol/L de H₂ et 0,5 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 54. Trouvez la concentration à l’équilibre [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,5 mol/LKc = 54
[H2] = mol/L
5.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,400C−x+x+xE0,4 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,05 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,4 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,4 mol/LKc = 0,05
[Cl2] = mol/L
6.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,800C−x+x+xE0,8 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,01 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,8 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,8 mol/LKc = 0,01
[Cl2] = mol/L

Corrigé

  1. 1. Kc = 1,25
  2. 2. Kc = 1,042
  3. 3. [HI] = 1,258 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,107 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,1186 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,08458 mol/L

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