Fiche d’exercices de Équilibre chimique avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
N2​0,08mol/L+3H2​0,3mol/L⇌2NH3​0,05mol/LKc​ = ?

Pour la réaction N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, les concentrations à l’équilibre sont [N2] = 0,08 mol/L, [H2] = 0,3 mol/L, [NH3] = 0,05 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[N2] = 0,08[H2] = 0,3[NH3] = 0,05
Kc =
2.Facile
N2​0,3mol/L+3H2​0,4mol/L⇌2NH3​0,25mol/LKc​ = ?

Pour la réaction N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, les concentrations à l’équilibre sont [N2] = 0,3 mol/L, [H2] = 0,4 mol/L, [NH3] = 0,25 mol/L. Trouvez la constante d’équilibre Kc.

[N2] = 0,3[H2] = 0,4[NH3] = 0,25
Kc =
3.Moyen
H2​I2​HII0,40,40C−x−x+2xE0,4 − x0,4 − x2x

On introduit 0,4 mol/L de H₂ et 0,4 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 16. Trouvez la concentration à l’équilibre [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,4 mol/LKc = 16
[HI] = mol/L
4.Moyen
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

On introduit 1 mol/L de H₂ et 1 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 36. Trouvez la concentration à l’équilibre [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 36
[HI] = mol/L
5.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,400C−x+x+xE0,4 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,05 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,4 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,4 mol/LKc = 0,05
[Cl2] = mol/L
6.Difficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,2500C−x+x+xE0,25 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,01 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,25 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,25 mol/LKc = 0,01
[Cl2] = mol/L

Corrigé

  1. 1. Kc = 1,157
  2. 2. Kc = 3,255
  3. 3. [HI] = 0,5333 mol/L
  4. 4. [HI] = 1,5 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,1186 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,04525 mol/L

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