Fiche d’exercices de Chimie pour les examens d’entrée en soins infirmiers avec corrigé

Quelle est la formule chimique de l'eau ?

1. AOH
2. BHO₂
3. CH₂O
4. DH₂O₂

Quelle est l'unité SI de l'énergie ?

1. ALe newton
2. BLe joule
3. CLe kelvin
4. DLe watt

Que doit toujours porter un élève pour se protéger les yeux lorsqu'il manipule des produits chimiques ?

1. ADes lentilles de contact
2. BDes lunettes de protection
3. CDes lunettes de lecture
4. DDes lunettes de soleil

Pourquoi l'eau bout-elle à une température plus basse au sommet d'une haute montagne ?

1. AL'air est plus froid ; l'eau perd donc de la chaleur et bout plus tôt
2. BIl y a moins d'oxygène dissous dans l'eau là-haut
3. CLa pression de l'air est plus basse ; il faut donc une pression de vapeur moindre pour bouillir
4. DLa gravité est plus faible ; les molécules s'échappent donc plus facilement

Une poche de solution de glucose à 5 % (m/v) (appelée dextrose à 5 % aux États-Unis) contient 5 g de glucose pour 100 mL. Combien de grammes de glucose y a-t-il dans 1 L ?

1. A5 g
2. B500 g
3. C0,5 g
4. D50 g

À quelle famille de composés organiques l'éthanol, C₂H₅OH, appartient-il ?

1. ALes alcools
2. BLes esters
3. CLes acides carboxyliques
4. DLes alcanes

L'acide sulfurique réagit avec l'hydroxyde de sodium : H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Combien de moles de NaOH neutralisent 0,5 mol de H₂SO₄ ?

1. A2 mol
2. B0,5 mol
3. C0,25 mol
4. D1 mol

Le sang est maintenu autour d'un pH de 7,4 par un tampon. Si un excès d'acide (H⁺) entre dans le sang, que fait l'ion bicarbonate (HCO₃⁻) ?

1. AIl se transforme en chlorure de sodium
2. BIl libère davantage d'ions H⁺ de lui-même, rendant le sang encore plus acide
3. CIl fixe le H⁺ sous forme d'acide carbonique, si bien que le pH ne baisse que légèrement
4. DIl fait monter le pH à 14