Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Pour la réaction CaCO3 → CaO + CO2, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 64 g de CaCO3 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Facile
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Pour la réaction 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, quelle masse m de AlCl3 se forme à partir de 100 g de Al ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

30 g de C3H8 et 20 g de O2 réagissent selon C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

24 g de N2 et 16 g de H2 réagissent selon N2 + 3H2 → 2NH3. Quelle masse m de NH3 peut se former ?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Difficile
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Dans la réaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 16 g de CH4 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 32,71 g de H2O. Calcule le rendement Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molréel: 32,71 g
Y = %
6.Difficile
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Dans la réaction C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 10 g de C3H8 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 28,14 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 28,14 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 28,14 g
  2. 2. m = 494,2 g
  3. 3. m = 9,01 g
  4. 4. m = 29,17 g
  5. 5. Y = 90,99 %
  6. 6. Y = 93,99 %

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