Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

Fiche d’exercices de Stœchiométrie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle ficheS’entraîner en ligne avec indices

Pour les enseignants : gratuite à imprimer, copier et utiliser en classe. Chaque nouvelle fiche a de nouvelles valeurs et son propre corrigé. Un lien vers ExamProblems sur la page de votre cours est apprécié.

Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Pour la réaction CaCO3 → CaO + CO2, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 100 g de CaCO3 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Facile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Pour la réaction 2Na + Cl2 → 2NaCl, quelle masse m de NaCl se forme à partir de 100 g de Na ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

20 g de Na et 64 g de Cl2 réagissent selon 2Na + Cl2 → 2NaCl. Quelle masse m de NaCl peut se former ?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

16 g de CH4 et 48 g de O2 réagissent selon CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Quelle masse m de CO2 peut se former ?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difficile
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Dans la réaction C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 20 g de C3H8 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 28,77 g de H2O. Calcule le rendement Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/molréel: 28,77 g
Y = %
6.Difficile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Dans la réaction 2Na + Cl2 → 2NaCl, 16 g de Na réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 31,72 g de NaCl. Calcule le rendement Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molréel: 31,72 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 43,97 g
  2. 2. m = 254,2 g
  3. 3. m = 50,84 g
  4. 4. m = 33,01 g
  5. 5. Y = 88,01 %
  6. 6. Y = 77,99 %

Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.