Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Pour la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 5 g de Fe2O3 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Facile
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Pour la réaction 2H2 + O2 → 2H2O, quelle masse m de H2O se forme à partir de 16 g de H2 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

20 g de Fe2O3 et 40 g de CO réagissent selon Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Quelle masse m de Fe peut se former ?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

8 g de Mg et 20 g de O2 réagissent selon 2Mg + O2 → 2MgO. Quelle masse m de MgO peut se former ?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dans la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, 8 g de Mg réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 12,07 g de MgO. Calcule le rendement Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molréel: 12,07 g
Y = %
6.Difficile
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Dans la réaction C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 12 g de C3H8 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 22,27 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 22,27 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 4,134 g
  2. 2. m = 143 g
  3. 3. m = 13,99 g
  4. 4. m = 13,26 g
  5. 5. Y = 91,01 %
  6. 6. Y = 61,99 %

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