Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Pour la réaction 2H2 + O2 → 2H2O, quelle masse m de H2O se forme à partir de 50 g de H2 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Facile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Pour la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, quelle masse m de MgO se forme à partir de 8 g de Mg ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

6 g de C3H8 et 64 g de O2 réagissent selon C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

10 g de N2 et 40 g de H2 réagissent selon N2 + 3H2 → 2NH3. Quelle masse m de NH3 peut se former ?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Dans la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 4 g de Fe2O3 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 1,73 g de Fe. Calcule le rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molréel: 1,73 g
Y = %
6.Difficile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Dans la réaction 2Na + Cl2 → 2NaCl, 12 g de Na réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 22,88 g de NaCl. Calcule le rendement Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molréel: 22,88 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 446,9 g
  2. 2. m = 13,26 g
  3. 3. m = 9,807 g
  4. 4. m = 12,16 g
  5. 5. Y = 61,83 %
  6. 6. Y = 75,01 %

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