Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

Fiche d’exercices de Stœchiométrie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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1.Facile
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Pour la réaction C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 25 g de C6H12O6 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Facile
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Pour la réaction N2 + 3H2 → 2NH3, quelle masse m de NH3 se forme à partir de 50 g de N2 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

10 g de C3H8 et 48 g de O2 réagissent selon C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Quelle masse m de CO2 peut se former ?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

24 g de Al et 80 g de Cl2 réagissent selon 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Quelle masse m de AlCl3 peut se former ?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Dans la réaction 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 6 g de Al réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 20,76 g de AlCl3. Calcule le rendement Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molréel: 20,76 g
Y = %
6.Difficile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Dans la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 20 g de Fe2O3 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 10,25 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 10,25 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 12,21 g
  2. 2. m = 60,78 g
  3. 3. m = 29,94 g
  4. 4. m = 100,3 g
  5. 5. Y = 70,01 %
  6. 6. Y = 61,99 %

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