Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

Fiche d’exercices de Stœchiométrie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Pour la réaction C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O, quelle masse m de H₂O se forme à partir de 32 g de C₃H₈ ? Les autres réactifs sont en excès.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

2.Facile

Pour la réaction C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O, quelle masse m de H₂O se forme à partir de 20 g de C₃H₈ ? Les autres réactifs sont en excès.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

3.Moyen

24 g de Fe₂O₃ et 10 g de CO réagissent selon Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Quelle masse m de Fe peut se former ?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

4.Moyen

12 g de N₂ et 8 g de H₂ réagissent selon N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Quelle masse m de NH₃ peut se former ?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

5.Difficile

Dans la réaction CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, 24 g de CH₄ réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 47,45 g de H₂O. Calcule le rendement Y.

M(CH₄) = 16,04 g/molM(H₂O) = 18,02 g/molréel: 47,45 g

Y = %

6.Difficile

Dans la réaction N₂ + 3H₂ → 2NH₃, 12 g de N₂ réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 11,96 g de NH₃. Calcule le rendement Y.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/molréel: 11,96 g

Y = %

Corrigé

1. m = 52,3 g
2. m = 32,69 g
3. m = 13,29 g
4. m = 14,59 g
5. Y = 87,99 %
6. Y = 81,99 %

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