Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Pour la réaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, quelle masse m de H2O se forme à partir de 16 g de CH4 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Facile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Pour la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, quelle masse m de Fe se forme à partir de 12 g de Fe2O3 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

10 g de Fe2O3 et 16 g de CO réagissent selon Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Quelle masse m de Fe peut se former ?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

30 g de Na et 20 g de Cl2 réagissent selon 2Na + Cl2 → 2NaCl. Quelle masse m de NaCl peut se former ?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Dans la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 8 g de Fe2O3 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 4,76 g de Fe. Calcule le rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molréel: 4,76 g
Y = %
6.Difficile
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Dans la réaction N2 + 3H2 → 2NH3, 4 g de N2 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 2,67 g de NH3. Calcule le rendement Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molréel: 2,67 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 35,95 g
  2. 2. m = 8,394 g
  3. 3. m = 6,995 g
  4. 4. m = 32,97 g
  5. 5. Y = 85,06 %
  6. 6. Y = 54,91 %

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