Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Pour la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 16 g de Fe2O3 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Facile
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Pour la réaction 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, quelle masse m de AlCl3 se forme à partir de 50 g de Al ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

30 g de Al et 24 g de Cl2 réagissent selon 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Quelle masse m de AlCl3 peut se former ?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

8 g de H2 et 32 g de O2 réagissent selon 2H2 + O2 → 2H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difficile
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Dans la réaction N2 + 3H2 → 2NH3, 30 g de N2 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 22,61 g de NH3. Calcule le rendement Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molréel: 22,61 g
Y = %
6.Difficile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dans la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, 24 g de Mg réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 24,67 g de MgO. Calcule le rendement Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molréel: 24,67 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 13,23 g
  2. 2. m = 247,1 g
  3. 3. m = 30,09 g
  4. 4. m = 36,04 g
  5. 5. Y = 62 %
  6. 6. Y = 62,01 %

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