Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

Fiche d’exercices de Stœchiométrie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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1.Facile
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Pour la réaction C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 40 g de C6H12O6 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Facile
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Pour la réaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 12 g de CH4 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

24 g de Na et 16 g de Cl2 réagissent selon 2Na + Cl2 → 2NaCl. Quelle masse m de NaCl peut se former ?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

20 g de Mg et 80 g de O2 réagissent selon 2Mg + O2 → 2MgO. Quelle masse m de MgO peut se former ?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Difficile
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Dans la réaction 2H2 + O2 → 2H2O, 4 g de H2 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 32,54 g de H2O. Calcule le rendement Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molréel: 32,54 g
Y = %
6.Difficile
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Dans la réaction C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 12 g de C6H12O6 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 4,98 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 4,98 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 19,54 g
  2. 2. m = 32,93 g
  3. 3. m = 26,38 g
  4. 4. m = 33,16 g
  5. 5. Y = 91,01 %
  6. 6. Y = 84,94 %

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