Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

Fiche d’exercices de Stœchiométrie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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1.Facile
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Pour la réaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, quelle masse m de H2O se forme à partir de 25 g de CH4 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Facile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Pour la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, quelle masse m de Fe se forme à partir de 25 g de Fe2O3 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

10 g de Na et 20 g de Cl2 réagissent selon 2Na + Cl2 → 2NaCl. Quelle masse m de NaCl peut se former ?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

30 g de CH4 et 24 g de O2 réagissent selon CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Dans la réaction 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 20 g de Al réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 77,09 g de AlCl3. Calcule le rendement Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molréel: 77,09 g
Y = %
6.Difficile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Dans la réaction 2Na + Cl2 → 2NaCl, 6 g de Na réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 12,51 g de NaCl. Calcule le rendement Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molréel: 12,51 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 56,17 g
  2. 2. m = 17,49 g
  3. 3. m = 25,42 g
  4. 4. m = 13,52 g
  5. 5. Y = 78 %
  6. 6. Y = 82,02 %

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