Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Pour la réaction CaCO3 → CaO + CO2, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 50 g de CaCO3 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Facile
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Pour la réaction 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, quelle masse m de AlCl3 se forme à partir de 32 g de Al ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

6 g de H2 et 80 g de O2 réagissent selon 2H2 + O2 → 2H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

20 g de C3H8 et 20 g de O2 réagissent selon C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Quelle masse m de CO2 peut se former ?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Dans la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 10 g de Fe2O3 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 7,77 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 7,77 g
Y = %
6.Difficile
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Dans la réaction C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 4 g de C3H8 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 4,9 g de H2O. Calcule le rendement Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/molréel: 4,9 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 21,99 g
  2. 2. m = 158,1 g
  3. 3. m = 53,63 g
  4. 4. m = 16,5 g
  5. 5. Y = 93,98 %
  6. 6. Y = 74,95 %

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