Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

Fiche d’exercices de Stœchiométrie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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1.Facile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Pour la réaction 2Na + Cl2 → 2NaCl, quelle masse m de NaCl se forme à partir de 8 g de Na ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
2.Facile
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Pour la réaction 2H2 + O2 → 2H2O, quelle masse m de H2O se forme à partir de 64 g de H2 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

20 g de H2 et 8 g de O2 réagissent selon 2H2 + O2 → 2H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

6 g de CH4 et 10 g de O2 réagissent selon CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Quelle masse m de CO2 peut se former ?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dans la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, 30 g de Mg réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 30,83 g de MgO. Calcule le rendement Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molréel: 30,83 g
Y = %
6.Difficile
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Dans la réaction 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 16 g de Al réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 64,84 g de AlCl3. Calcule le rendement Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molréel: 64,84 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 20,34 g
  2. 2. m = 572,1 g
  3. 3. m = 9,01 g
  4. 4. m = 6,877 g
  5. 5. Y = 61,99 %
  6. 6. Y = 82 %

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