Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Pour la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, quelle masse m de MgO se forme à partir de 64 g de Mg ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Facile
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Pour la réaction 2H2 + O2 → 2H2O, quelle masse m de H2O se forme à partir de 50 g de H2 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

8 g de Mg et 32 g de O2 réagissent selon 2Mg + O2 → 2MgO. Quelle masse m de MgO peut se former ?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

6 g de C3H8 et 8 g de O2 réagissent selon C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Quelle masse m de CO2 peut se former ?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Dans la réaction 2Na + Cl2 → 2NaCl, 24 g de Na réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 53,69 g de NaCl. Calcule le rendement Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molréel: 53,69 g
Y = %
6.Difficile
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Dans la réaction C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 20 g de C6H12O6 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 7,33 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 7,33 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 106,1 g
  2. 2. m = 446,9 g
  3. 3. m = 13,26 g
  4. 4. m = 6,602 g
  5. 5. Y = 88,01 %
  6. 6. Y = 75,02 %

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