Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Pour la réaction CaCO3 → CaO + CO2, quelle masse m de CaO se forme à partir de 5 g de CaCO3 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
2.Facile
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Pour la réaction C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 8 g de C3H8 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

12 g de Fe2O3 et 24 g de CO réagissent selon Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Quelle masse m de Fe peut se former ?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

30 g de Mg et 8 g de O2 réagissent selon 2Mg + O2 → 2MgO. Quelle masse m de MgO peut se former ?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Difficile
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Dans la réaction N2 + 3H2 → 2NH3, 20 g de N2 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 15,07 g de NH3. Calcule le rendement Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molréel: 15,07 g
Y = %
6.Difficile
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Dans la réaction C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 4 g de C6H12O6 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 1,6 g de C2H5OH. Calcule le rendement Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/molréel: 1,6 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 2,801 g
  2. 2. m = 23,95 g
  3. 3. m = 8,394 g
  4. 4. m = 20,15 g
  5. 5. Y = 61,99 %
  6. 6. Y = 78,21 %

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