Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Pour la réaction C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 32 g de C6H12O6 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Facile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Pour la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, quelle masse m de MgO se forme à partir de 20 g de Mg ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

30 g de H2 et 80 g de O2 réagissent selon 2H2 + O2 → 2H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

16 g de C3H8 et 16 g de O2 réagissent selon C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Dans la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 4 g de Fe2O3 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 2,46 g de Fe. Calcule le rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molréel: 2,46 g
Y = %
6.Difficile
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Dans la réaction CaCO3 → CaO + CO2, 20 g de CaCO3 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 7,74 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 7,74 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 15,63 g
  2. 2. m = 33,16 g
  3. 3. m = 90,1 g
  4. 4. m = 7,208 g
  5. 5. Y = 87,92 %
  6. 6. Y = 88,01 %

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