Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

Fiche d’exercices de Stœchiométrie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Pour la réaction CaCO₃ → CaO + CO₂, quelle masse m de CaO se forme à partir de 50 g de CaCO₃ ? Les autres réactifs sont en excès.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol

m = g

2.Facile

Pour la réaction CaCO₃ → CaO + CO₂, quelle masse m de CaO se forme à partir de 10 g de CaCO₃ ? Les autres réactifs sont en excès.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol

m = g

3.Moyen

6 g de Fe₂O₃ et 48 g de CO réagissent selon Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Quelle masse m de Fe peut se former ?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

4.Moyen

24 g de Al et 80 g de Cl₂ réagissent selon 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Quelle masse m de AlCl₃ peut se former ?

M(Al) = 26,98M(Cl₂) = 70,9M(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

5.Difficile

Dans la réaction Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, 12 g de Fe₂O₃ réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 4,62 g de Fe. Calcule le rendement Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molréel: 4,62 g

Y = %

6.Difficile

Dans la réaction 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, 16 g de Al réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 61,67 g de AlCl₃. Calcule le rendement Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/molréel: 61,67 g

Y = %

Corrigé

1. m = 28,01 g
2. m = 5,603 g
3. m = 4,197 g
4. m = 100,3 g
5. Y = 55,04 %
6. Y = 78 %

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