Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Pour la réaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, quelle masse m de H2O se forme à partir de 20 g de CH4 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Facile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Pour la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, quelle masse m de MgO se forme à partir de 20 g de Mg ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

20 g de Mg et 64 g de O2 réagissent selon 2Mg + O2 → 2MgO. Quelle masse m de MgO peut se former ?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

6 g de C3H8 et 32 g de O2 réagissent selon C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Quelle masse m de CO2 peut se former ?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Dans la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 20 g de Fe2O3 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 12,31 g de Fe. Calcule le rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molréel: 12,31 g
Y = %
6.Difficile
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Dans la réaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 20 g de CH4 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 42,8 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 42,8 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 44,94 g
  2. 2. m = 33,16 g
  3. 3. m = 33,16 g
  4. 4. m = 17,96 g
  5. 5. Y = 87,99 %
  6. 6. Y = 78 %

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