Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Pour la réaction N2 + 3H2 → 2NH3, quelle masse m de NH3 se forme à partir de 25 g de N2 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
2.Facile
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Pour la réaction 2H2 + O2 → 2H2O, quelle masse m de H2O se forme à partir de 8 g de H2 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

16 g de CH4 et 20 g de O2 réagissent selon CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Quelle masse m de CO2 peut se former ?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

24 g de H2 et 8 g de O2 réagissent selon 2H2 + O2 → 2H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dans la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, 10 g de Mg réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 13,59 g de MgO. Calcule le rendement Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molréel: 13,59 g
Y = %
6.Difficile
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Dans la réaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 12 g de CH4 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 23,73 g de H2O. Calcule le rendement Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molréel: 23,73 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 30,39 g
  2. 2. m = 71,51 g
  3. 3. m = 13,75 g
  4. 4. m = 9,01 g
  5. 5. Y = 81,98 %
  6. 6. Y = 88,01 %

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