Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Pour la réaction 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, quelle masse m de AlCl3 se forme à partir de 32 g de Al ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
2.Facile
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Pour la réaction 2Na + Cl2 → 2NaCl, quelle masse m de NaCl se forme à partir de 8 g de Na ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

8 g de CH4 et 64 g de O2 réagissent selon CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Quelle masse m de H2O peut se former ?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

12 g de Fe2O3 et 64 g de CO réagissent selon Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Quelle masse m de CO2 peut se former ?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difficile
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Dans la réaction C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 16 g de C6H12O6 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 5,86 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 5,86 g
Y = %
6.Difficile
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Dans la réaction 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 10 g de Al réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 46,45 g de AlCl3. Calcule le rendement Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molréel: 46,45 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 158,1 g
  2. 2. m = 20,34 g
  3. 3. m = 17,98 g
  4. 4. m = 9,921 g
  5. 5. Y = 74,96 %
  6. 6. Y = 93,99 %

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