Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

Fiche d’exercices de Stœchiométrie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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1.Facile
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Pour la réaction C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, quelle masse m de CO2 se forme à partir de 64 g de C3H8 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Facile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Pour la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, quelle masse m de Fe se forme à partir de 64 g de Fe2O3 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

20 g de Na et 20 g de Cl2 réagissent selon 2Na + Cl2 → 2NaCl. Quelle masse m de NaCl peut se former ?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

6 g de N2 et 80 g de H2 réagissent selon N2 + 3H2 → 2NH3. Quelle masse m de NH3 peut se former ?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Difficile
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Dans la réaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 6 g de CH4 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 12,35 g de CO2. Calcule le rendement Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molréel: 12,35 g
Y = %
6.Difficile
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Dans la réaction CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 20 g de CH4 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 42,24 g de H2O. Calcule le rendement Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molréel: 42,24 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 191,6 g
  2. 2. m = 44,77 g
  3. 3. m = 32,97 g
  4. 4. m = 7,293 g
  5. 5. Y = 75,02 %
  6. 6. Y = 94 %

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