Fiche d’exercices de Stœchiométrie avec corrigé

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1.Facile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Pour la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, quelle masse m de MgO se forme à partir de 100 g de Mg ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Facile
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Pour la réaction C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, quelle masse m de H2O se forme à partir de 20 g de C3H8 ? Les autres réactifs sont en excès.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Moyen
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

20 g de Fe2O3 et 40 g de CO réagissent selon Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Quelle masse m de Fe peut se former ?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
4.Moyen
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

8 g de N2 et 10 g de H2 réagissent selon N2 + 3H2 → 2NH3. Quelle masse m de NH3 peut se former ?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Difficile
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Dans la réaction Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 10 g de Fe2O3 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 5,74 g de Fe. Calcule le rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molréel: 5,74 g
Y = %
6.Difficile
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Dans la réaction CaCO3 → CaO + CO2, 16 g de CaCO3 réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 8,43 g de CaO. Calcule le rendement Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/molréel: 8,43 g
Y = %

Corrigé

  1. 1. m = 165,8 g
  2. 2. m = 32,69 g
  3. 3. m = 13,99 g
  4. 4. m = 9,724 g
  5. 5. Y = 82,06 %
  6. 6. Y = 94,04 %

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