प्रतिशत उपज कैलकुलेटर
अपने मान दर्ज करें। टाइप करते ही उत्तर और पूरा हल अपडेट हो जाता है।
परिणाम
किसी अभिक्रिया की प्रतिशत उपज परिकलित करें। यदि आप सैद्धांतिक उपज पहले से जानते हैं, तो उसे वास्तविक उपज के साथ दर्ज करें। अन्यथा एक या दो अभिकारकों का द्रव्यमान और मोलर द्रव्यमान तथा संतुलित समीकरण के गुणांक दर्ज करें: कैलकुलेटर सीमांत अभिकारक, उत्पाद की सैद्धांतिक उपज, बचे हुए आधिक्य अभिकारक की मात्रा और प्रतिशत उपज ज्ञात करता है।
चरण-दर-चरण हल
हर अभिकारक के मोल
मोल अनुपात से उत्पाद के मोल
सैद्धांतिक उपज
प्रतिशत उपज
मुख्य सूत्र
- मोल
- n = m/M
- मोल अनुपात
- संतुलित समीकरण के गुणांकों का उपयोग करें
- सीमांत अभिकारक
- वह जो सबसे पहले खत्म होता है
- प्रतिशत उपज
- वास्तविक / सैद्धांतिक × 100%
प्रतिशत उपज की गणना कैसे करें
- रासायनिक समीकरण को संतुलित करें और अभिकारकों तथा उत्पाद के गुणांक नोट करें।
- प्रत्येक अभिकारक के द्रव्यमान को मोल में बदलें: n = m/M।
- मोल अनुपात से ज्ञात करें कि प्रत्येक अभिकारक उत्पाद के कितने मोल बना सकता है। जो अभिकारक सबसे कम उत्पाद देता है वह सीमांत अभिकारक है।
- सैद्धांतिक उपज: उत्पाद के उन मोलों को उत्पाद के मोलर द्रव्यमान से गुणा करें।
- प्रतिशत उपज = वास्तविक उपज/सैद्धांतिक उपज × 100%।
प्रश्न और उत्तर
वास्तविक और सैद्धांतिक उपज में क्या अंतर है?
सैद्धांतिक उपज उत्पाद का वह द्रव्यमान है जिसकी संतुलित समीकरण भविष्यवाणी करती है जब सीमांत अभिकारक पूरी तरह अभिक्रिया करता है। वास्तविक उपज वह है जो आप वास्तव में एकत्र करते हैं। स्थानांतरण, निस्यंदन और शोधन के दौरान हानि, पार्श्व अभिक्रियाएँ और अधूरी अभिक्रियाएँ वास्तविक उपज को कम कर देती हैं।
क्या प्रतिशत उपज 100% से अधिक हो सकती है?
शुद्ध, शुष्क उत्पाद के लिए नहीं। 100% से ऊपर का परिणाम आमतौर पर इसका अर्थ है कि उत्पाद में अब भी पानी या विलायक है, वह दूषित है, या किसी द्रव्यमान को गलत मापा या परिकलित किया गया है।
सीमांत अभिकारक कैसे ज्ञात करूँ?
संतुलित समीकरण के मोल अनुपात से निकालें कि प्रत्येक अभिकारक अकेले कितना उत्पाद बना सकता है। जो सबसे कम बनाता है वह पहले समाप्त हो जाता है और सीमांत अभिकारक है; बाकी आधिक्य में हैं।
क्या मुझे ग्राम का ही उपयोग करना होगा?
वास्तविक और सैद्धांतिक उपज एक ही इकाई में होनी चाहिए, आमतौर पर ग्राम। मोलर द्रव्यमान g/mol में हों तो अभिकारकों के द्रव्यमान ग्राम में दर्ज करें।
क्या आप हल किया हुआ उदाहरण दिखा सकते हैं?
2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ के लिए, 5.00 g Al (26.98 g/mol) और 10.0 g Cl₂ (70.90 g/mol) के साथ: 0.1853 mol Al से 0.1853 mol AlCl₃ बन सकता है, पर 0.1410 mol Cl₂ केवल 0.0940 mol देता है। Cl₂ सीमांत है, सैद्धांतिक उपज 0.0940 × 133.33 = 12.54 g है, और 10.5 g की वास्तविक उपज 83.75% है।
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स्टॉइकियोमेट्री का अभ्यास करें
कैलकुलेटर उत्तर देता है। परीक्षा में आपको विधि चाहिए: नए प्रश्नों, संकेतों और हलों के साथ उसका अभ्यास करें।