रासायनिक अभिक्रिया इंजीनियरिंग: क्रैम पैक

सूत्र-पत्रक, हर विषय के मुख्य विधि-चरण और 8 अभ्यास प्रश्न, पूरे हल पीछे दिए गए हैं।

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1सूत्र और विधियाँ

अभिक्रिया गतिकी

प्रथम कोटि
ln(CA/CA0) = −kt
अर्धायु (प्रथम कोटि)
t½ = ln 2/k
द्वितीय कोटि
1/CA = 1/CA0 + kt
आरेनियस
k = A·e−Ea/(RT)
दो तापमान
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

रिएक्टर आकार निर्धारण (CSTR और PFR)

स्पेस टाइम
τ = V/Q
CSTR, प्रथम कोटि
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
PFR, प्रथम कोटि
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
आयतन से रूपांतरण
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
श्रेणी में N समान CSTR
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

रासायनिक साम्य

साम्य स्थिरांक
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
ICE तालिका
प्रारंभिक, परिवर्तन (×गुणांक), साम्य
द्विघात समीकरण
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

विधि

  1. Kc को उत्पाद बटा अभिकारक के रूप में लिखें, हर एक को उसके गुणांक की घात पर।
  2. एक ICE तालिका बनाएँ: प्रारंभिक (Initial), परिवर्तन (Change, गुणांकों के x गुना के चरणों में), साम्य (Equilibrium)।
  3. साम्य व्यंजकों को Kc में रखें और x के लिए हल करें।
  4. जाँचें कि x सन्निकटन के लिए पर्याप्त छोटा है या नहीं; अन्यथा द्विघात समीकरण हल करें।

द्रव्यमान संतुलन

स्थायी अवस्था
अंदर = बाहर
कुल संतुलन
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
घटक संतुलन
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
वाष्पित्र
F·xF = P·xP, W = F − P

2अभ्यास प्रश्न

1.अभिक्रिया गतिकीमध्यम
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.8 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 20 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।

k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
2.अभिक्रिया गतिकीकठिन
Tk40 °C0.0250 °C?

एक अभिक्रिया का 40 °C पर दर स्थिरांक 0.02 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 90 kJ/mol है। 50 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
3.रिएक्टर आकार निर्धारण (CSTR और PFR)मध्यम
QX = 85%CSTR के समान Q, k और X

एक प्रथम कोटि द्रव-प्रावस्था अभिक्रिया को 85% रूपांतरण तक पहुँचना है। समान फ़ीड दर, दर स्थिरांक और रूपांतरण के लिए CSTR को PFR से कितने गुना बड़ा होना चाहिए? अनुपात VCSTR/VPFR ज्ञात कीजिए।

X = 85%प्रथम कोटि, समान k और Q
VCSTR/VPFR =
4.रिएक्टर आकार निर्धारण (CSTR और PFR)कठिन
V = 500 LV = 500 LQ = 20 L/minX = ?

एक प्रथम कोटि द्रव-प्रावस्था अभिक्रिया (k = 0.12 min⁻¹) श्रेणी में दो समान CSTR में चलती है, हर एक 500 L का। फ़ीड दर 20 L/min है, घनत्व नियत है और रिएक्टर स्थायी अवस्था में हैं। समग्र रूपांतरण X प्रतिशत में ज्ञात कीजिए।

V = 500 L (×2)Q = 20 L/mink = 0.12 min⁻¹
X = %
5.रासायनिक साम्यमध्यम
H2​I2​HII0.40.40C−x−x+2xE0.4 − x0.4 − x2x

एक पात्र में 0.4 mol/L H₂ और 0.4 mol/L I₂ डालकर अभिक्रिया कराई जाती है: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, जहाँ Kc = 54। साम्य सांद्रता [HI] ज्ञात कीजिए।

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.4 mol/LKc = 54
[HI] = mol/L
6.रासायनिक साम्यकठिन
PCl5​PCl3​Cl2​I0.800C−x+x+xE0.8 − xxx

PCl₅ विघटित होता है: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, अभिक्रिया ताप पर Kc = 0.01। पात्र में शुरू में केवल 0.8 mol/L PCl₅ है। साम्य सांद्रता [PCl5] ज्ञात कीजिए।

[PCl₅]₀ = 0.8 mol/LKc = 0.01
[PCl5] = mol/L
7.द्रव्यमान संतुलनमध्यम
मिक्सरधारा 1600 kg/h · 5% नमकधारा 2ṁ₂ = ? · 40% नमकउत्पाद30% नमक

धारा 1 में हर घंटे धारा 2 की कितनी मात्रा मिलाई जाए ताकि मिश्रित उत्पाद में 30% नमक हो? ṁ2 ज्ञात कीजिए।

ṁ1 = 600 kg/hx1 = 5 %x2 = 40 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
8.द्रव्यमान संतुलनकठिन
वाष्पित्रफ़ीड F1200 kg/h · 18% नमकउत्पाद P60% नमकवाष्प W (शुद्ध पानी)W = ? kg/h

एक वाष्पित्र शुद्ध पानी उबालकर नमक विलयन को सांद्र करता है। वाष्पित पानी W को kg/h में ज्ञात कीजिए।

F = 1200 kg/hxF = 18 %xP = 60 %
W = kg/h

3विलयन

1.अभिक्रिया गतिकी

उत्तर: CA = 0.06 mol/L

अभिक्रिया दर: प्रथम-कोटि अभिक्रिया के लिए −dC/dt = kC, इसलिए C = C₀·e−kt और अर्धायु ln 2/k सांद्रता पर निर्भर नहीं करती। द्वितीय-कोटि अभिक्रिया के लिए 1/C = 1/C₀ + kt। दर स्थिरांक आरेनियस के अनुसार तापमान के साथ बढ़ता है: k = A·e−Ea/(RT)।

समाकलित द्वितीय-कोटि नियम

1/CA = 1/CA0 + kt = 0.6667 + 0.8·20 = 16.67 L/mol
CA = 1/16.67 = 0.06 mol/L

उत्तर

CA = 0.06 mol/L
2.अभिक्रिया गतिकी

उत्तर: k2 = 0.05829 min⁻¹

अभिक्रिया दर: प्रथम-कोटि अभिक्रिया के लिए −dC/dt = kC, इसलिए C = C₀·e−kt और अर्धायु ln 2/k सांद्रता पर निर्भर नहीं करती। द्वितीय-कोटि अभिक्रिया के लिए 1/C = 1/C₀ + kt। दर स्थिरांक आरेनियस के अनुसार तापमान के साथ बढ़ता है: k = A·e−Ea/(RT)।

परम तापमान

T1 = 313.1 K, T2 = 323.1 K

आरेनियस अनुपात

ln(k2/k1) = −(90000/8.314)·(1/323.1 − 1/313.1) = 1.07
k2 = 0.02·e1.07 = 0.05829 min⁻¹

उत्तर

k2 = 0.05829 min⁻¹
3.रिएक्टर आकार निर्धारण (CSTR और PFR)

उत्तर: VCSTR/VPFR = 2.987

आदर्श रिएक्टर, प्रथम कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA) स्थायी अवस्था में, स्पेस टाइम τ = V/Q के साथ। CSTR पूर्णतः मिश्रित होता है, इसलिए पूरा आयतन निम्न निकास सांद्रता पर अभिक्रिया करता है: τ = X/(k·(1 − X)) और CA = CA0/(1 + k·τ)। PFR में तरल की हर परत एक छोटे बैच रिएक्टर की तरह अभिक्रिया करती है: τ = ln(1/(1 − X))/k और CA = CA0·e−k·τ। समान रूपांतरण के लिए CSTR को हमेशा PFR से अधिक आयतन चाहिए।

हर रिएक्टर के लिए k·τ

CSTR: k·τ = X/(1 − X) = 0.85/0.15 = 5.667
PFR: k·τ = ln(1/(1 − X)) = ln(6.667) = 1.897

आयतनों का अनुपात

VCSTR/VPFR = 5.667/1.897 = 2.987

उत्तर

VCSTR/VPFR = 2.987

उच्च रूपांतरण पर अंतर तेज़ी से बढ़ता है।

4.रिएक्टर आकार निर्धारण (CSTR और PFR)

उत्तर: X = 93.75 %

आदर्श रिएक्टर, प्रथम कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA) स्थायी अवस्था में, स्पेस टाइम τ = V/Q के साथ। CSTR पूर्णतः मिश्रित होता है, इसलिए पूरा आयतन निम्न निकास सांद्रता पर अभिक्रिया करता है: τ = X/(k·(1 − X)) और CA = CA0/(1 + k·τ)। PFR में तरल की हर परत एक छोटे बैच रिएक्टर की तरह अभिक्रिया करती है: τ = ln(1/(1 − X))/k और CA = CA0·e−k·τ। समान रूपांतरण के लिए CSTR को हमेशा PFR से अधिक आयतन चाहिए।

स्पेस टाइम

τ = V/Q = 500/20 = 25 min, kτ = 0.12·25 = 3

रूपांतरण

C1/CA0 = 1/(1 + kτ) = 1/(1 + 3) = 0.25
C2/CA0 = 1/(1 + kτ)² = 0.0625
X = 1 − 0.0625 = 93.75%

उत्तर

X = 93.75%
5.रासायनिक साम्य

उत्तर: [HI] = 0.6288 mol/L

रासायनिक साम्य: aA + bB ⇌ cC + dD के लिए साम्य स्थिरांक Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b) है, जिसमें साम्य पर सांद्रताएँ ली जाती हैं। ICE तालिका (प्रारंभिक, परिवर्तन, साम्य) प्रारंभिक मात्राओं को साम्य मात्राओं से एक अज्ञात x के ज़रिए जोड़ती है, जिसे गुणांकों से मापित किया जाता है।

साम्य व्यंजक

54 = (2x)²/(0.4 − x)²

वर्गमूल लें

7.348 = 2x/(0.4 − x) → x = 0.4·7.348/(2 + 7.348) = 0.3144 mol/L

साम्य सांद्रता

[HI] = 2x = 0.6288 mol/L

उत्तर

[HI] = 0.6288 mol/L
6.रासायनिक साम्य

उत्तर: [PCl5] = 0.7154 mol/L

रासायनिक साम्य: aA + bB ⇌ cC + dD के लिए साम्य स्थिरांक Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b) है, जिसमें साम्य पर सांद्रताएँ ली जाती हैं। ICE तालिका (प्रारंभिक, परिवर्तन, साम्य) प्रारंभिक मात्राओं को साम्य मात्राओं से एक अज्ञात x के ज़रिए जोड़ती है, जिसे गुणांकों से मापित किया जाता है।

साम्य व्यंजक

0.01 = x²/(0.8 − x) → x² + 0.01·x − 0.008 = 0

द्विघात समीकरण हल करें

x = (−0.01 + √(0.01² + 4·0.008))/2 = 0.08458 mol/L

साम्य सांद्रता

[PCl₅] = 0.8 − 0.08458 = 0.7154 mol/L

उत्तर

[PCl5] = 0.7154 mol/L
7.द्रव्यमान संतुलन

उत्तर: ṁ2 = 1500 kg/h

स्थायी अवस्था द्रव्यमान संतुलन: कुल और हर घटक के लिए अंदर = बाहर। मिश्रण के प्रश्न दोनों को जोड़ते हैं।

संतुलन

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
नमक: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

ṁ2 के लिए हल करें

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 600·(5 − 30)/(30 − 40) = 1500 kg/h

उत्तर

ṁ2 = 1500 kg/h
8.द्रव्यमान संतुलन

उत्तर: W = 840 kg/h

बंधक घटक: वह घटक जो केवल एक धारा में बिना बदले गुज़रता है (यहाँ विलेय) प्रवाहों को सीधे जोड़ता है। फिर कुल संतुलन बाकी देता है।

विलेय संतुलन

F·xF = P·xP → P = 1200·18/60 = 360 kg/h

कुल संतुलन

W = F − P = 1200 − 360 = 840 kg/h

उत्तर

W = 840 kg/h

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