FE Chemical परीक्षा अभ्यास: क्रैम पैक

सूत्र-पत्रक, हर विषय के मुख्य विधि-चरण और 24 अभ्यास प्रश्न, पूरे हल पीछे दिए गए हैं।

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1सूत्र और विधियाँ

द्रव्यमान संतुलन

स्थायी अवस्था
अंदर = बाहर
कुल संतुलन
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
घटक संतुलन
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
वाष्पित्र
F·xF = P·xP, W = F − P

ऊर्जा संतुलन

संवेद्य ऊष्मा
Q = ṁ·cp·ΔT
गुप्त ऊष्मा
Q = ṁ·hfg
मिश्रण
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
पानी
cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

आदर्श गैस नियम

आदर्श गैस नियम
pV = nRT
गैस नियतांक
R = 8.314 J/(mol·K)
संयुक्त गैस नियम
p1V1/T1 = p2V2/T2
मोल
n = m/M
तापमान
T[K] = T[°C] + 273.15

स्टॉइकियोमेट्री

मोल
n = m/M
सांद्रता
c = n/V
मोल अनुपात
संतुलित समीकरण के गुणांकों का उपयोग करें
सीमांत अभिकारक
वह जो सबसे पहले खत्म होता है
प्रतिशत उपज
वास्तविक / सैद्धांतिक × 100%

विधि

  1. रासायनिक समीकरण लिखें और संतुलित करें।
  2. दिए गए द्रव्यमान को मोल में बदलें: n = m/M।
  3. वांछित पदार्थ के मोल ज्ञात करने के लिए गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में उपयोग करें।
  4. m = n·M से वापस द्रव्यमान में बदलें। दो अभिकारकों के साथ पहले सीमांत अभिकारक ज्ञात करें।

रासायनिक साम्य

साम्य स्थिरांक
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
ICE तालिका
प्रारंभिक, परिवर्तन (×गुणांक), साम्य
द्विघात समीकरण
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

विधि

  1. Kc को उत्पाद बटा अभिकारक के रूप में लिखें, हर एक को उसके गुणांक की घात पर।
  2. एक ICE तालिका बनाएँ: प्रारंभिक (Initial), परिवर्तन (Change, गुणांकों के x गुना के चरणों में), साम्य (Equilibrium)।
  3. साम्य व्यंजकों को Kc में रखें और x के लिए हल करें।
  4. जाँचें कि x सन्निकटन के लिए पर्याप्त छोटा है या नहीं; अन्यथा द्विघात समीकरण हल करें।

कैलोरीमिति और एन्थैल्पी

ऊष्मा
q = m·c·ΔT
पानी
c = 4.18 J/(g·°C)
कैलोरीमीटर
दी गई ऊष्मा = ली गई ऊष्मा
अभिक्रिया की एन्थैल्पी
ΔH° = ΣΔH°f(products) − ΣΔH°f(reactants)

अभिक्रिया गतिकी

प्रथम कोटि
ln(CA/CA0) = −kt
अर्धायु (प्रथम कोटि)
t½ = ln 2/k
द्वितीय कोटि
1/CA = 1/CA0 + kt
आरेनियस
k = A·e−Ea/(RT)
दो तापमान
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

रिएक्टर आकार निर्धारण (CSTR और PFR)

स्पेस टाइम
τ = V/Q
CSTR, प्रथम कोटि
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
PFR, प्रथम कोटि
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
आयतन से रूपांतरण
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
श्रेणी में N समान CSTR
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

ऊष्मा विनिमयक (LMTD)

ऊष्मा भार
Q = U·A·ΔTlm
लघुगणकीय माध्य तापमान अंतर
ΔTlm = (ΔT1 − ΔT2)/ln(ΔT1/ΔT2)
धारा संतुलन
Q = ṁcp(Tin − Tout)

ऊष्मा चालन

फ़ूरिये नियम
Q̇ = kAΔT/L
चालन प्रतिरोध
R = L/(kA)
संवहन प्रतिरोध
R = 1/(hA)
श्रेणी प्रतिरोध
Q̇ = ΔTtotal/ΣR
U-मान
U = 1/(ΣR·A)

पाइप घर्षण और शीर्ष हानि

रेनॉल्ड्स संख्या
Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
प्रवाह व्यवस्था
Re ≈ 2000 से नीचे स्तरीय, Re ≈ 4000 से ऊपर विक्षुब्ध
औसत वेग
V = Q/A, A = π·D²/4
डार्सी–वाइसबाख
hf = f·(L/D)·V²/(2g)
लघु हानियाँ
hm = ΣK·V²/(2g)
K के सामान्य मान
प्रवेश 0.5, निकास 1.0, 90° मोड़ ≈ 0.3
दाब पात
Δp = ρ·g·hf
दो खुले जलाशय
Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
मुक्त निकास
H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

पंप और पंप शक्ति

द्रवीय शक्ति
Ph = ρ·g·Q·H = Q·Δp
शाफ़्ट शक्ति
Pshaft = Ph/ηpump
विद्युत शक्ति
Pel = Pshaft/ηmotor
पंप शीर्ष
H = Δz + Δp/(ρ·g) + hL
तंत्र हानियाँ
hL = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2अभ्यास प्रश्न

1.द्रव्यमान संतुलनमध्यम
मिक्सरधारा 1350 kg/h · 20% NaOHधारा 2ṁ₂ = ? · 40% NaOHउत्पाद35% NaOH

धारा 1 में हर घंटे धारा 2 की कितनी मात्रा मिलाई जाए ताकि मिश्रित उत्पाद में 35% NaOH हो? ṁ2 ज्ञात कीजिए।

ṁ1 = 350 kg/hx1 = 20 %x2 = 40 %x3 = 35 %
ṁ2 = kg/h
2.द्रव्यमान संतुलनकठिन
वाष्पित्रफ़ीड F1000 kg/h · 5% नमकउत्पाद P40% नमकवाष्प W (शुद्ध पानी)W = ? kg/h

एक वाष्पित्र शुद्ध पानी उबालकर नमक विलयन को सांद्र करता है। वाष्पित पानी W को kg/h में ज्ञात कीजिए।

F = 1000 kg/hxF = 5 %xP = 40 %
W = kg/h
3.ऊर्जा संतुलनमध्यम
गर्म पक्षठंडा पक्षग्लाइकॉल मिश्रण · 150 °C110 °Cपानी · 30 °Ct = ? °C

गर्म ग्लाइकॉल मिश्रण बिना ऊष्मा हानि वाले प्रतिप्रवाह ऊष्मा विनिमयक में पानी को ठंडा करता है। पानी का निर्गम तापमान tout ज्ञात कीजिए।

ṁh = 1.5 kg/scp,h = 3.6 kJ/(kg·K)Th: 150 → 110 °Cṁc = 3 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 30 °C
tout = °C
4.ऊर्जा संतुलनकठिन
गर्म पक्षठंडा पक्षएथेनॉल · 150 °C80 °Cपानी · 25 °C65 °C · ṁ = ?15% हानि

गर्म एथेनॉल एक विनिमयक में पानी को गर्म करता है जो गर्म धारा द्वारा छोड़ी गई ऊष्मा का 15% परिवेश में खो देता है। आवश्यक पानी प्रवाह दर ṁc ज्ञात कीजिए।

ṁh = 1.5 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 150 → 80 °Ct: 25 → 65 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)हानि = 15 %
ṁc = kg/s
5.आदर्श गैस नियममध्यम
He का 480 gP = 700 kPaT = 60 °CV = ?

700 kPa और 60 °C पर He का 480 g कितना आयतन V घेरता है? इसे आदर्श गैस मानें।

m = 480 gM = 4.003 g/molP = 700 kPaT = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
6.आदर्श गैस नियमकठिन
O₂, M = 32 g/molP = 900 kPaT = 70 °Cρ = ?

900 kPa और 70 °C पर O₂ का घनत्व ρ आदर्श गैस मानकर ज्ञात कीजिए।

M = 32 g/molP = 900 kPaT = 70 °CR = 8.314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.स्टॉइकियोमेट्रीमध्यम
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

24 g Na और 32 g Cl2, 2Na + Cl2 → 2NaCl के अनुसार अभिक्रिया करते हैं। NaCl का कितना द्रव्यमान m बन सकता है?

M(Na) = 22.99M(Cl2) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
8.स्टॉइकियोमेट्रीकठिन
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

अभिक्रिया 2Mg + O2 → 2MgO में 30 g Mg पूरी तरह अभिक्रिया करता है (बाकी अभिकारक अधिक मात्रा में) और 46.75 g MgO एकत्र होता है। प्रतिशत उपज Y ज्ञात करें।

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/molवास्तविक: 46.75 g
Y = %
9.रासायनिक साम्यमध्यम
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

एक पात्र में 1 mol/L H₂ और 1 mol/L I₂ डालकर अभिक्रिया कराई जाती है: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, जहाँ Kc = 64। साम्य सांद्रता [H2] ज्ञात कीजिए।

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 64
[H2] = mol/L
10.रासायनिक साम्यकठिन
PCl5​PCl3​Cl2​I100C−x+x+xE1 − xxx

PCl₅ विघटित होता है: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, अभिक्रिया ताप पर Kc = 0.5। पात्र में शुरू में केवल 1 mol/L PCl₅ है। साम्य सांद्रता [Cl2] ज्ञात कीजिए।

[PCl₅]₀ = 1 mol/LKc = 0.5
[Cl2] = mol/L
11.कैलोरीमिति और एन्थैल्पीमध्यम
Tf​ = ?एल्युमिनियमm = 100 gT = 160 °Cc = 0.897 J/(g·°C)पानीm = 100 gT = 23 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

160 °C पर एल्युमिनियम का 100 g का एक टुकड़ा (c = 0.897 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 23 °C पर रखे 100 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप Tf ज्ञात कीजिए।

mmetal = 100 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 100 gTwater = 23 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
12.कैलोरीमिति और एन्थैल्पीकठिन
H2C4​H10​ + 13O₂अभिकारक8CO₂ + 10H₂O(l)उत्पादΔH° = ?

मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।

ΔH°f(C4H10) = −125.6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
13.अभिक्रिया गतिकीमध्यम
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 1 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
14.अभिक्रिया गतिकीकठिन
Tk50 °Ck1​?2·k1​

एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 60 kJ/mol है। 50 °C पर यह बहुत धीमी है। इसे 2 गुना तेज़ बनाने के लिए किस तापमान T2 (°C में) तक गर्म करना होगा?

Ea = 60 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 2R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C
15.रिएक्टर आकार निर्धारण (CSTR और PFR)मध्यम
Q = 10 L/minX = 60%V = ?, k = 0.05 min⁻¹

k = 0.05 min⁻¹ वाली एक प्रथम कोटि द्रव-प्रावस्था अभिक्रिया A → B, 10 L/min फ़ीड वाले प्लग-फ़्लो रिएक्टर (PFR) में की जाती है। घनत्व नियत है और रिएक्टर स्थायी अवस्था में है। A के 60% रूपांतरण के लिए रिएक्टर आयतन V लीटर में ज्ञात कीजिए।

Q = 10 L/mink = 0.05 min⁻¹X = 60%
V = L
16.रिएक्टर आकार निर्धारण (CSTR और PFR)कठिन
V = 400 LQ = 50 L/minX = ?

एक प्रथम कोटि द्रव-प्रावस्था अभिक्रिया (k = 0.4 min⁻¹) 50 L/min फ़ीड वाले 400 L CSTR में चलती है। घनत्व नियत है और रिएक्टर स्थायी अवस्था में है। रूपांतरण X प्रतिशत में ज्ञात कीजिए।

V = 400 LQ = 50 L/mink = 0.4 min⁻¹
X = %
17.ऊष्मा विनिमयक (LMTD)मध्यम
लंबाईT115 °C85 °C85 °C10 °CΔT₁ΔT₂प्रतिप्रवाह

एक प्रतिप्रवाह ऊष्मा विनिमयक 60 kW स्थानांतरित करता है। इसका ऊष्मा अंतरण क्षेत्रफल 15 m² है। गर्म तरल 115 से 85 °C तक ठंडा होता है और ठंडा तरल 10 से 85 °C तक गर्म होता है। समग्र ऊष्मा अंतरण गुणांक U ज्ञात कीजिए।

Q̇ = 60 kWA = 15 m²Th: 115 → 85 °CTc: 10 → 85 °C
U = W/(m²·K)
18.ऊष्मा विनिमयक (LMTD)कठिन
लंबाईT140 °C15 °C?ΔT₁ΔT₂संघनित होती भाप

5 m² ऊष्मा अंतरण क्षेत्रफल और U = 3000 W/(m²·K) वाले एक संघनित्र की नलियों के बाहर भाप स्थिर 140 °C पर संघनित होती है। ठंडा करने वाला पानी (1.5 kg/s, cp = 4.18 kJ/(kg·K)) 15 °C पर नलियों में प्रवेश करता है। पानी का निर्गम तापमान Tc,out ज्ञात कीजिए।

Ts = 140 °CA = 5 m²U = 3000 W/(m²·K)ṁ = 1.5 kg/scp = 4.18 kJ/(kg·K)Tc,in = 15 °C
Tc,out = °C
19.ऊष्मा चालनमध्यम
काँच, k = 0.96100 mmविस्तारित पॉलीस्टाइरीन, k = 0.03575 mm23 °C0 °CQ̇ = ?

एक दीवार काँच की 100 mm और विस्तारित पॉलीस्टाइरीन की 75 mm परत से बनी है, क्षेत्रफल 20 m²। बाहरी फलक 23 °C और 0 °C पर हैं। दीवार से ऊष्मा प्रवाह Q̇ ज्ञात कीजिए।

L1 = 100 mm, k1 = 0.96 W/(m·K)L2 = 75 mm, k2 = 0.035 W/(m·K)A = 20 m²T1 = 23 °CT3 = 0 °C
Q̇ = W
20.ऊष्मा चालनकठिन
विस्तारित पॉलीस्टाइरीन, k = 0.03550 mmकाँच, k = 0.9650 mmकमरा 21 °Cबाहर 3 °CQ̇

50 mm विस्तारित पॉलीस्टाइरीन और 50 mm काँच की दीवार 21 °C वाले कमरे को 3 °C वाली बाहरी हवा से अलग करती है। संवहन गुणांक अंदर 10 W/(m²·K) और बाहर 25 W/(m²·K) हैं, और दीवार का क्षेत्रफल 20 m² है। दीवार का समग्र ऊष्मा अंतरण गुणांक U ज्ञात कीजिए।

L1 = 50 mm, k1 = 0.035 W/(m·K)L2 = 50 mm, k2 = 0.96 W/(m·K)A = 20 m²hi = 10 W/(m²·K)ho = 25 W/(m²·K)Troom = 21 °CTout = 3 °C
U = W/(m²·K)
21.पाइप घर्षण और शीर्ष हानिमध्यम
V = 2.8 m/sD = 75 mmL = 800 mf = 0.018

जल 75 mm आंतरिक व्यास वाले 800 m लंबे पाइप से 2.8 m/s के औसत वेग से बहता है। डार्सी घर्षण गुणांक f = 0.018 और g = 9.81 m/s² लें। घर्षण शीर्ष हानि hf ज्ञात कीजिए।

V = 2.8 m/sL = 800 mD = 75 mmf = 0.018g = 9.81 m/s²
hf = m
22.पाइप घर्षण और शीर्ष हानिकठिन
K = 10Δz = ?L = 500 m, D = 300 mm, f = 0.0183× मोड़ (K = 0.3)

दो खुले जलाशय 500 m लंबे, 300 mm आंतरिक व्यास और डार्सी घर्षण गुणांक f = 0.018 वाले पाइप से जुड़े हैं। लघु हानियाँ हैं: एक तीखे किनारे वाला प्रवेश (K = 0.5), 3 मोड़ (हर एक K = 0.3), एक वाल्व (K = 10) और निचले जलाशय में निकास (K = 1.0)। g = 9.81 m/s² लें। जलाशयों के बीच जल स्तर का कितना अंतर Δz, 75 L/s की प्रवाह दर देता है?

Q = 75 L/sL = 500 mD = 300 mmf = 0.018Kentrance = 0.5Kbend = 0.3 (×3)Kvalve = 10Kexit = 1.0
Δz = m
23.पंप और पंप शक्तिमध्यम
PQ = 100 L/sH = 10 m

एक परीक्षण में पंप 10 m शीर्ष के विरुद्ध 100 L/s जल (ρ = 1000 kg/m³) देता है जबकि उसका शाफ़्ट 12 kW लेता है। g = 9.81 m/s² लें। पंप दक्षता η प्रतिशत में ज्ञात कीजिए।

Q = 100 L/sH = 10 mPshaft = 12 kWg = 9.81 m/s²
η = %
24.पंप और पंप शक्तिकठिन
PQ = 50 L/sΔz = 15 mL = 150 m, D = 150 mm, f = 0.018, ΣK = 3

एक पंप 50 L/s जल (ρ = 1000 kg/m³) को एक खुले निचले जलाशय से एक ऊपरी टैंक तक ले जाता है, जिसकी जल सतह 15 m ऊँची है। पाइप 150 m लंबा है, उसका आंतरिक व्यास 150 mm और डार्सी घर्षण गुणांक f = 0.018 है; लघु-हानि गुणांकों का योग ΣK = 3 है (प्रवेश और निकास सहित)। g = 9.81 m/s² लें। पंप दक्षता 75% है। शाफ़्ट शक्ति Pshaft kW में ज्ञात कीजिए।

Q = 50 L/sΔz = 15 mL = 150 mD = 150 mmf = 0.018ΣK = 3η = 75%
Pshaft = kW

3विलयन

1.द्रव्यमान संतुलन

उत्तर: ṁ2 = 1050 kg/h

स्थायी अवस्था द्रव्यमान संतुलन: कुल और हर घटक के लिए अंदर = बाहर। मिश्रण के प्रश्न दोनों को जोड़ते हैं।

संतुलन

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

ṁ2 के लिए हल करें

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 350·(20 − 35)/(35 − 40) = 1050 kg/h

उत्तर

ṁ2 = 1050 kg/h
2.द्रव्यमान संतुलन

उत्तर: W = 875 kg/h

बंधक घटक: वह घटक जो केवल एक धारा में बिना बदले गुज़रता है (यहाँ विलेय) प्रवाहों को सीधे जोड़ता है। फिर कुल संतुलन बाकी देता है।

विलेय संतुलन

F·xF = P·xP → P = 1000·5/40 = 125 kg/h

कुल संतुलन

W = F − P = 1000 − 125 = 875 kg/h

उत्तर

W = 875 kg/h
3.ऊर्जा संतुलन

उत्तर: tout = 47.22 °C

विनिमयक ऊर्जा संतुलन: बिना हानि के ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin)।

गर्म धारा द्वारा छोड़ी गई ऊष्मा

Q = 1.5·3.6·(150 − 110) = 216 kW

पानी द्वारा ली गई ऊष्मा

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 30 + 216/(3·4.18) = 47.22 °C

उत्तर

tout = 47.22 °C
4.ऊर्जा संतुलन

उत्तर: ṁc = 1.302 kg/s

हानि सहित ऊर्जा संतुलन: छोड़ी गई ऊष्मा = अवशोषित ऊष्मा + खोई ऊष्मा।

छोड़ी गई ऊष्मा

Qh = 1.5·2.44·(150 − 80) = 256.2 kW

पानी तक पहुँचने वाली ऊष्मा

Qc = (1 − 0.15)·256.2 = 217.8 kW

पानी प्रवाह दर

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 217.8/(4.18·40) = 1.302 kg/s

उत्तर

ṁc = 1.302 kg/s
5.आदर्श गैस नियम

उत्तर: V = 474.5 L

आदर्श गैस नियम: PV = nRT, n = m/M के साथ।

मोल

n = 480/4.003 = 119.9 mol
T = 60 + 273.15 = 333.1 K

आयतन

V = nRT/P = 119.9·8.314·333.1/700 = 474.5 L

उत्तर

V = 474.5 L
6.आदर्श गैस नियम

उत्तर: ρ = 10.09 kg/m³

आदर्श गैस घनत्व: ρ = PM/(RT)।

गैस नियम पुनर्व्यवस्थित करें

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 70 + 273.15 = 343.1 K

घनत्व

ρ = 900·32/(8.314·343.1) = 10.09 kg/m³

उत्तर

ρ = 10.09 kg/m³
7.स्टॉइकियोमेट्री

उत्तर: m = 52.75 g

स्टॉइकियोमेट्री: संतुलित समीकरण कण गिनता है, ग्राम नहीं। n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें, समीकरण के गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में लें, फिर m = n·M से वापस बदलें। दो अभिकारकों में सीमांत अभिकारक वह है जो पहले खत्म होता है और उत्पाद की मात्रा तय करता है।

हर अभिकारक के मोल

n(Na) = 24/22.99 = 1.044 mol
n(Cl2) = 32/70.9 = 0.4513 mol

सीमांत अभिकारक

1.044/2 = 0.522, 0.4513/1 = 0.4513 → Cl2

उत्पाद का द्रव्यमान

n(NaCl) = 0.4513·2 = 0.9027 mol
m = 0.9027·58.44 = 52.75 g

उत्तर

m = 52.75 g
8.स्टॉइकियोमेट्री

उत्तर: Y = 94 %

स्टॉइकियोमेट्री: संतुलित समीकरण कण गिनता है, ग्राम नहीं। n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें, समीकरण के गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में लें, फिर m = n·M से वापस बदलें। दो अभिकारकों में सीमांत अभिकारक वह है जो पहले खत्म होता है और उत्पाद की मात्रा तय करता है।

सैद्धांतिक उपज

n(Mg) = 30/24.31 = 1.234 mol
m = 1.234·2/2·40.3 = 49.73 g

प्रतिशत उपज

Y = 46.75/49.73·100 = 94%

उत्तर

Y = 94%
9.रासायनिक साम्य

उत्तर: [H2] = 0.2 mol/L

रासायनिक साम्य: aA + bB ⇌ cC + dD के लिए साम्य स्थिरांक Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b) है, जिसमें साम्य पर सांद्रताएँ ली जाती हैं। ICE तालिका (प्रारंभिक, परिवर्तन, साम्य) प्रारंभिक मात्राओं को साम्य मात्राओं से एक अज्ञात x के ज़रिए जोड़ती है, जिसे गुणांकों से मापित किया जाता है।

साम्य व्यंजक

64 = (2x)²/(1 − x)²

वर्गमूल लें

8 = 2x/(1 − x) → x = 1·8/(2 + 8) = 0.8 mol/L

साम्य सांद्रता

[H₂] = 1 − x = 0.2 mol/L

उत्तर

[H2] = 0.2 mol/L
10.रासायनिक साम्य

उत्तर: [Cl2] = 0.5 mol/L

रासायनिक साम्य: aA + bB ⇌ cC + dD के लिए साम्य स्थिरांक Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b) है, जिसमें साम्य पर सांद्रताएँ ली जाती हैं। ICE तालिका (प्रारंभिक, परिवर्तन, साम्य) प्रारंभिक मात्राओं को साम्य मात्राओं से एक अज्ञात x के ज़रिए जोड़ती है, जिसे गुणांकों से मापित किया जाता है।

साम्य व्यंजक

0.5 = x²/(1 − x) → x² + 0.5·x − 0.5 = 0

द्विघात समीकरण हल करें

x = (−0.5 + √(0.5² + 4·0.5))/2 = 0.5 mol/L

साम्य सांद्रता

[Cl₂] = x = 0.5 mol/L

उत्तर

[Cl2] = 0.5 mol/L
11.कैलोरीमिति और एन्थैल्पी

उत्तर: Tf = 47.21 °C

ऊष्मा और एन्थैल्पी: किसी पदार्थ को गर्म करने के लिए q = m·c·ΔT लगती है। कैलोरीमीटर में गर्म वस्तु द्वारा दी गई ऊष्मा ठंडी वस्तु द्वारा ली गई ऊष्मा के बराबर होती है। अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन संभवन एन्थैल्पियों से मिलता है: ΔH° = ΣΔH°f(उत्पाद) − ΣΔH°f(अभिकारक), हर एक को उसके गुणांक से गुणा करके।

ऊष्मा संतुलन

100·0.897·(160 − Tf) = 100·4.18·(Tf − 23)

अंतिम ताप के लिए हल करें

Tf = (89.7·160 + 418·23)/(89.7 + 418) = 47.21 °C

उत्तर

Tf = 47.21 °C
12.कैलोरीमिति और एन्थैल्पी

उत्तर: ΔH° = −5755 kJ

ऊष्मा और एन्थैल्पी: किसी पदार्थ को गर्म करने के लिए q = m·c·ΔT लगती है। कैलोरीमीटर में गर्म वस्तु द्वारा दी गई ऊष्मा ठंडी वस्तु द्वारा ली गई ऊष्मा के बराबर होती है। अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन संभवन एन्थैल्पियों से मिलता है: ΔH° = ΣΔH°f(उत्पाद) − ΣΔH°f(अभिकारक), हर एक को उसके गुणांक से गुणा करके।

अभिक्रिया की एन्थैल्पी

ΔH° = [8·(−393.5) + 10·(−285.8)] − [2·(−125.6) + 13·0] = −5755 kJ

उत्तर

ΔH° = −5755 kJ

ऋणात्मक: अभिक्रिया ऊष्मा छोड़ती है (ऊष्माक्षेपी)।

13.अभिक्रिया गतिकी

उत्तर: CA = 0.09375 mol/L

अभिक्रिया दर: प्रथम-कोटि अभिक्रिया के लिए −dC/dt = kC, इसलिए C = C₀·e−kt और अर्धायु ln 2/k सांद्रता पर निर्भर नहीं करती। द्वितीय-कोटि अभिक्रिया के लिए 1/C = 1/C₀ + kt। दर स्थिरांक आरेनियस के अनुसार तापमान के साथ बढ़ता है: k = A·e−Ea/(RT)।

समाकलित द्वितीय-कोटि नियम

1/CA = 1/CA0 + kt = 0.6667 + 1·10 = 10.67 L/mol
CA = 1/10.67 = 0.09375 mol/L

उत्तर

CA = 0.09375 mol/L
14.अभिक्रिया गतिकी

उत्तर: T2 = 60.35 °C

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

परम तापमान

T1 = 323.1 K

आरेनियस को T₂ के लिए हल करें

1/T2 = 1/323.1 − 8.314·ln(2)/60000 = 3.095 × 10⁻³ − 9.605 × 10⁻⁵ = 2.998 × 10⁻³ K⁻¹
T2 = 333.5 K = 60.35 °C

उत्तर

T2 = 60.35 °C
15.रिएक्टर आकार निर्धारण (CSTR और PFR)

उत्तर: V = 183.3 L

आदर्श रिएक्टर, प्रथम कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA) स्थायी अवस्था में, स्पेस टाइम τ = V/Q के साथ। CSTR पूर्णतः मिश्रित होता है, इसलिए पूरा आयतन निम्न निकास सांद्रता पर अभिक्रिया करता है: τ = X/(k·(1 − X)) और CA = CA0/(1 + k·τ)। PFR में तरल की हर परत एक छोटे बैच रिएक्टर की तरह अभिक्रिया करती है: τ = ln(1/(1 − X))/k और CA = CA0·e−k·τ। समान रूपांतरण के लिए CSTR को हमेशा PFR से अधिक आयतन चाहिए।

स्पेस टाइम

τ = ln(1/(1 − 0.6))/0.05 = 0.9163/0.05 = 18.33 min

आयतन

V = Q·τ = 10·18.33 = 183.3 L

उत्तर

V = 183.3 L
16.रिएक्टर आकार निर्धारण (CSTR और PFR)

उत्तर: X = 76.19 %

आदर्श रिएक्टर, प्रथम कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA) स्थायी अवस्था में, स्पेस टाइम τ = V/Q के साथ। CSTR पूर्णतः मिश्रित होता है, इसलिए पूरा आयतन निम्न निकास सांद्रता पर अभिक्रिया करता है: τ = X/(k·(1 − X)) और CA = CA0/(1 + k·τ)। PFR में तरल की हर परत एक छोटे बैच रिएक्टर की तरह अभिक्रिया करती है: τ = ln(1/(1 − X))/k और CA = CA0·e−k·τ। समान रूपांतरण के लिए CSTR को हमेशा PFR से अधिक आयतन चाहिए।

स्पेस टाइम

τ = V/Q = 400/50 = 8 min, kτ = 0.4·8 = 3.2

रूपांतरण

X = kτ/(1 + kτ) = 3.2/(1 + 3.2) = 76.19%

उत्तर

X = 76.19%
17.ऊष्मा विनिमयक (LMTD)

उत्तर: U = 81.45 W/(m²·K)

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔTlm, with ΔTlm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔTlm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

सिरों पर तापांतर

प्रतिप्रवाह में गर्म इनलेट ठंडे आउटलेट के सामने और गर्म आउटलेट ठंडे इनलेट के सामने होता है।

ΔT₁ = Th,in − Tc,out = 115 − 85 = 30 K
ΔT₂ = Th,out − Tc,in = 85 − 10 = 75 K

लघुगणकीय माध्य तापांतर

ΔTlm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (30 − 75)/ln(30/75) = 49.11 K

समग्र गुणांक

U = Q̇/(A·ΔTlm) = 60000/(15·49.11) = 81.45 W/(m²·K)

उत्तर

U = 81.45 W/(m²·K)
18.ऊष्मा विनिमयक (LMTD)

उत्तर: Tc,out = 128.6 °C

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔTlm, with ΔTlm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔTlm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

ऊर्जा संतुलन और दर समीकरण को मिलाएँ

ΔT₁ = Ts − Tc,in और ΔT₂ = Ts − Tc,out के साथ, अंतर ΔT₁ − ΔT₂ पानी की तापमान वृद्धि के बराबर है, इसलिए वृद्धि कट जाती है।

ṁcp(ΔT₁ − ΔT₂) = U·A·(ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
ln(ΔT₁/ΔT₂) = U·A/(ṁcp) = 3000·5/(1.5·4180) = 2.392

निर्गम तापमान

ΔT₂ = ΔT₁·e−2.392 = 125·0.09142 = 11.43 K
Tc,out = 140 − 11.43 = 128.6 °C

उत्तर

Tc,out = 128.6 °C

स्थानांतरित ऊष्मा: Q̇ = 712.1 kW।

19.ऊष्मा चालन

उत्तर: Q̇ = 204.7 W

तापीय प्रतिरोध: श्रेणी परतों से स्थिर ऊष्मा प्रवाह श्रेणी प्रतिरोधकों में धारा जैसा व्यवहार करता है: Q̇ = ΔT/ΣR, चालक परत के लिए R = L/(kA) और संवहन सतह के लिए R = 1/(hA)। हर परत पर तापमान पात उसके प्रतिरोध के अनुपात में होता है।

परत प्रतिरोध

R1 = L1/(k1A) = (100/1000)/(0.96·20) = 0.005208 K/W
R2 = L2/(k2A) = (75/1000)/(0.035·20) = 0.1071 K/W

ऊष्मा प्रवाह

Q̇ = (T1 − T3)/(R1 + R2) = 23/0.1124 = 204.7 W

उत्तर

Q̇ = 204.7 W
20.ऊष्मा चालन

उत्तर: U = 0.617 W/(m²·K)

तापीय प्रतिरोध: श्रेणी परतों से स्थिर ऊष्मा प्रवाह श्रेणी प्रतिरोधकों में धारा जैसा व्यवहार करता है: Q̇ = ΔT/ΣR, चालक परत के लिए R = L/(kA) और संवहन सतह के लिए R = 1/(hA)। हर परत पर तापमान पात उसके प्रतिरोध के अनुपात में होता है।

श्रेणी प्रतिरोध

Ri = 1/(hiA) = 1/(10·20) = 0.005 K/W
R1 = L1/(k1A) = (50/1000)/(0.035·20) = 0.07143 K/W
R2 = L2/(k2A) = (50/1000)/(0.96·20) = 0.002604 K/W
Ro = 1/(hoA) = 1/(25·20) = 0.002 K/W
ΣR = 0.08103 K/W

समग्र गुणांक

U = 1/(A·ΣR) = 1/(20·0.08103) = 0.617 W/(m²·K)

उत्तर

U = 0.617 W/(m²·K)
21.पाइप घर्षण और शीर्ष हानि

उत्तर: hf = 76.72 m

पाइप प्रवाह: रेनॉल्ड्स संख्या Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ स्तरीय प्रवाह (Re लगभग 2000 से कम) को विक्षुब्ध प्रवाह (लगभग 4000 से अधिक) से अलग करती है। पाइप के अनुदिश घर्षण से डार्सी–वाइसबाख शीर्ष हानि hf = f·(L/D)·V²/(2g) होती है। फ़िटिंग, वाल्व, प्रवेश और निकास लघु हानियाँ hm = ΣK·V²/(2g) जोड़ते हैं। दो खुले जलाशय सतहों के बीच ऊर्जा समीकरण Δz = hf + hm देता है, जिसमें निकास हानि K = 1 शामिल है।

वेग शीर्ष

V²/(2g) = 2.8²/(2·9.81) = 0.3996 m

डार्सी–वाइसबाख

hf = f·(L/D)·V²/(2g) = 0.018·(800/0.075)·2.8²/(2·9.81) = 76.72 m

उत्तर

hf = 76.72 m
22.पाइप घर्षण और शीर्ष हानि

उत्तर: Δz = 2.433 m

पाइप प्रवाह: रेनॉल्ड्स संख्या Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ स्तरीय प्रवाह (Re लगभग 2000 से कम) को विक्षुब्ध प्रवाह (लगभग 4000 से अधिक) से अलग करती है। पाइप के अनुदिश घर्षण से डार्सी–वाइसबाख शीर्ष हानि hf = f·(L/D)·V²/(2g) होती है। फ़िटिंग, वाल्व, प्रवेश और निकास लघु हानियाँ hm = ΣK·V²/(2g) जोड़ते हैं। दो खुले जलाशय सतहों के बीच ऊर्जा समीकरण Δz = hf + hm देता है, जिसमें निकास हानि K = 1 शामिल है।

वेग

V = Q/A = 0.075/0.07069 = 1.061 m/s
V²/(2g) = 0.05738 m

हानि गुणांक

f·L/D = 0.018·500/0.3 = 30
ΣK = 0.5 + 3·0.3 + 10 + 1.0 = 12.4

कुल शीर्ष हानि

hf = 30·0.05738 = 1.721 m
hm = 12.4·0.05738 = 0.7115 m
Δz = hf + hm = 2.433 m

उत्तर

Δz = 2.433 m
23.पंप और पंप शक्ति

उत्तर: η = 81.75 %

पंप शक्ति: जल को दी गई शक्ति द्रवीय शक्ति Ph = ρ·g·Q·H = Q·Δp है। शाफ़्ट को अधिक देना पड़ता है क्योंकि पंप में कुछ हानि होती है: Pshaft = Ph/ηpump, और मोटर Pel = Pshaft/ηmotor लेती है। पंप शीर्ष H ऊर्जा समीकरण से मिलता है: स्थैतिक उठान + दाब शीर्ष + सभी घर्षण और लघु हानियाँ।

द्रवीय शक्ति

Ph = ρ·g·Q·H = 1000·9.81·0.1·10 = 9.81 kW

दक्षता

η = Ph/Pshaft = 9.81/12 = 81.75%

उत्तर

η = 81.75%
24.पंप और पंप शक्ति

उत्तर: Pshaft = 15.41 kW

पंप शक्ति: जल को दी गई शक्ति द्रवीय शक्ति Ph = ρ·g·Q·H = Q·Δp है। शाफ़्ट को अधिक देना पड़ता है क्योंकि पंप में कुछ हानि होती है: Pshaft = Ph/ηpump, और मोटर Pel = Pshaft/ηmotor लेती है। पंप शीर्ष H ऊर्जा समीकरण से मिलता है: स्थैतिक उठान + दाब शीर्ष + सभी घर्षण और लघु हानियाँ।

वेग

V = Q/A = 0.05/0.01767 = 2.829 m/s
V²/(2g) = 0.408 m

शीर्ष हानियाँ

hL = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (18 + 3)·0.408 = 8.569 m

पंप शीर्ष

H = Δz + hL = 15 + 8.569 = 23.57 m

शाफ़्ट शक्ति

Pshaft = ρ·g·Q·H/η = 1000·9.81·0.05·23.57/0.75 = 15.41 kW

उत्तर

Pshaft = 15.41 kW

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