द्रव्यमान संतुलन
- स्थायी अवस्था
- अंदर = बाहर
- कुल संतुलन
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- घटक संतुलन
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- वाष्पित्र
- F·xF = P·xP, W = F − P
द्रव्यमान और ऊर्जा संतुलन: क्रैम पैक
सूत्र-पत्रक, हर विषय के मुख्य विधि-चरण और 8 अभ्यास प्रश्न, पूरे हल पीछे दिए गए हैं।
1सूत्र और विधियाँ
ऊर्जा संतुलन
- संवेद्य ऊष्मा
- Q = ṁ·cp·ΔT
- गुप्त ऊष्मा
- Q = ṁ·hfg
- मिश्रण
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- पानी
- cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)
आदर्श गैस नियम
- आदर्श गैस नियम
- pV = nRT
- गैस नियतांक
- R = 8.314 J/(mol·K)
- संयुक्त गैस नियम
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- मोल
- n = m/M
- तापमान
- T[K] = T[°C] + 273.15
स्टॉइकियोमेट्री
- मोल
- n = m/M
- सांद्रता
- c = n/V
- मोल अनुपात
- संतुलित समीकरण के गुणांकों का उपयोग करें
- सीमांत अभिकारक
- वह जो सबसे पहले खत्म होता है
- प्रतिशत उपज
- वास्तविक / सैद्धांतिक × 100%
विधि
- रासायनिक समीकरण लिखें और संतुलित करें।
- दिए गए द्रव्यमान को मोल में बदलें: n = m/M।
- वांछित पदार्थ के मोल ज्ञात करने के लिए गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में उपयोग करें।
- m = n·M से वापस द्रव्यमान में बदलें। दो अभिकारकों के साथ पहले सीमांत अभिकारक ज्ञात करें।
2अभ्यास प्रश्न
1.द्रव्यमान संतुलनमध्यम
धारा 1 में हर घंटे धारा 2 की कितनी मात्रा मिलाई जाए ताकि मिश्रित उत्पाद में 25% चीनी हो? ṁ2 ज्ञात कीजिए।
ṁ1 = 400 kg/hx1 = 45 %x2 = 20 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.द्रव्यमान संतुलनकठिन
एक वाष्पित्र शुद्ध पानी उबालकर चीनी विलयन को सांद्र करता है। उत्पाद प्रवाह P को kg/h में ज्ञात कीजिए।
F = 1700 kg/hxF = 19 %xP = 65 %
P = kg/h
3.ऊर्जा संतुलनमध्यम
गर्म एथेनॉल बिना ऊष्मा हानि वाले प्रतिप्रवाह ऊष्मा विनिमयक में पानी को ठंडा करता है। पानी का निर्गम तापमान tout ज्ञात कीजिए।
ṁh = 2 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 160 → 100 °Cṁc = 3 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 10 °C
tout = °C
4.ऊर्जा संतुलनकठिन
गर्म एथेनॉल एक विनिमयक में पानी को गर्म करता है जो गर्म धारा द्वारा छोड़ी गई ऊष्मा का 10% परिवेश में खो देता है। आवश्यक पानी प्रवाह दर ṁc ज्ञात कीजिए।
ṁh = 3 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 170 → 100 °Ct: 10 → 75 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)हानि = 10 %
ṁc = kg/s
5.आदर्श गैस नियममध्यम
50 L की टंकी में 55 °C पर Ar का 170 g है। इसे आदर्श गैस मानकर दाब P ज्ञात कीजिए।
m = 170 gM = 39.95 g/molV = 50 LT = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)
P = kPa
6.आदर्श गैस नियमकठिन
N₂ की एक निश्चित मात्रा 300 kPa, 10 L, 35 °C से 150 kPa और 120 °C पर जाती है। नया आयतन V2 ज्ञात कीजिए।
P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 150 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
7.स्टॉइकियोमेट्रीमध्यम
30 g CH4 और 80 g O2, CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O के अनुसार अभिक्रिया करते हैं। CO2 का कितना द्रव्यमान m बन सकता है?
M(CH4) = 16.04M(O2) = 32M(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
8.स्टॉइकियोमेट्रीकठिन
अभिक्रिया N2 + 3H2 → 2NH3 में 8 g N2 पूरी तरह अभिक्रिया करता है (बाकी अभिकारक अधिक मात्रा में) और 8.27 g NH3 एकत्र होता है। प्रतिशत उपज Y ज्ञात करें।
M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/molवास्तविक: 8.27 g
Y = %
3विलयन
1.द्रव्यमान संतुलन
उत्तर: ṁ2 = 1600 kg/h
स्थायी अवस्था द्रव्यमान संतुलन: कुल और हर घटक के लिए अंदर = बाहर। मिश्रण के प्रश्न दोनों को जोड़ते हैं।
संतुलन
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
चीनी: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
ṁ2 के लिए हल करें
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 400·(45 − 25)/(25 − 20) = 1600 kg/h
उत्तर
ṁ2 = 1600 kg/h
2.द्रव्यमान संतुलन
उत्तर: P = 496.9 kg/h
बंधक घटक: वह घटक जो केवल एक धारा में बिना बदले गुज़रता है (यहाँ विलेय) प्रवाहों को सीधे जोड़ता है। फिर कुल संतुलन बाकी देता है।
विलेय संतुलन
F·xF = P·xP → P = 1700·19/65 = 496.9 kg/h
उत्तर
P = 496.9 kg/h
3.ऊर्जा संतुलन
उत्तर: tout = 33.35 °C
विनिमयक ऊर्जा संतुलन: बिना हानि के ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin)।
गर्म धारा द्वारा छोड़ी गई ऊष्मा
Q = 2·2.44·(160 − 100) = 292.8 kW
पानी द्वारा ली गई ऊष्मा
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 10 + 292.8/(3·4.18) = 33.35 °C
उत्तर
tout = 33.35 °C
4.ऊर्जा संतुलन
उत्तर: ṁc = 1.697 kg/s
हानि सहित ऊर्जा संतुलन: छोड़ी गई ऊष्मा = अवशोषित ऊष्मा + खोई ऊष्मा।
छोड़ी गई ऊष्मा
Qh = 3·2.44·(170 − 100) = 512.4 kW
पानी तक पहुँचने वाली ऊष्मा
Qc = (1 − 0.1)·512.4 = 461.2 kW
पानी प्रवाह दर
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 461.2/(4.18·65) = 1.697 kg/s
उत्तर
ṁc = 1.697 kg/s
5.आदर्श गैस नियम
उत्तर: P = 232.2 kPa
आदर्श गैस नियम: PV = nRT, n = m/M के साथ।
मोल
n = m/M = 170/39.95 = 4.255 mol
T = 55 + 273.15 = 328.1 K
दाब
P = nRT/V = 4.255·8.314·328.1/0.05 = 232.2 kPa
उत्तर
P = 232.2 kPa
6.आदर्श गैस नियम
उत्तर: V2 = 25.52 L
संयुक्त गैस नियम: आदर्श गैस की निश्चित मात्रा के लिए P1V1/T1 = P2V2/T2।
परम तापमान
T1 = 308.1 K, T2 = 393.1 K
संयुक्त गैस नियम
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 10·(300/150)·(393.1/308.1) = 25.52 L
उत्तर
V2 = 25.52 L
7.स्टॉइकियोमेट्री
उत्तर: m = 55.01 g
स्टॉइकियोमेट्री: संतुलित समीकरण कण गिनता है, ग्राम नहीं। n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें, समीकरण के गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में लें, फिर m = n·M से वापस बदलें। दो अभिकारकों में सीमांत अभिकारक वह है जो पहले खत्म होता है और उत्पाद की मात्रा तय करता है।
हर अभिकारक के मोल
n(CH4) = 30/16.04 = 1.87 mol
n(O2) = 80/32 = 2.5 mol
सीमांत अभिकारक
1.87/1 = 1.87, 2.5/2 = 1.25 → O2
उत्पाद का द्रव्यमान
n(CO2) = 1.25·1 = 1.25 mol
m = 1.25·44.01 = 55.01 g
उत्तर
m = 55.01 g
8.स्टॉइकियोमेट्री
उत्तर: Y = 85.04 %
स्टॉइकियोमेट्री: संतुलित समीकरण कण गिनता है, ग्राम नहीं। n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें, समीकरण के गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में लें, फिर m = n·M से वापस बदलें। दो अभिकारकों में सीमांत अभिकारक वह है जो पहले खत्म होता है और उत्पाद की मात्रा तय करता है।
सैद्धांतिक उपज
n(N2) = 8/28.02 = 0.2855 mol
m = 0.2855·2/1·17.03 = 9.724 g
प्रतिशत उपज
Y = 8.27/9.724·100 = 85.04%
उत्तर
Y = 85.04%
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