Teknik Reaksi Kimia: paket kilat

Lembar rumus, langkah-langkah metode utama untuk setiap topik, dan 8 soal latihan, dengan pembahasan lengkap di bagian belakang.

Soal baruKembali ke mata kuliah

Di jendela cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan di perangkat Anda.

1Rumus dan metode

Kinetika reaksi

Orde satu
ln(CA/CA0) = −kt
Waktu paruh (orde satu)
t½ = ln 2/k
Orde dua
1/CA = 1/CA0 + kt
Arrhenius
k = A·e−Ea/(RT)
Dua suhu
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)

Waktu ruang
τ = V/Q
CSTR, orde satu
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
PFR, orde satu
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Konversi dari volume
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N CSTR identik yang disusun seri
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Kesetimbangan kimia

Tetapan kesetimbangan
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Tabel ICE
Awal, Perubahan (×koefisien), Kesetimbangan
Persamaan kuadrat
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Metode

  1. Tulis Kc sebagai produk per pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya.
  2. Susun tabel ICE: Initial (awal), Change (perubahan, dalam kelipatan x kali koefisien), Equilibrium (kesetimbangan).
  3. Masukkan pernyataan kesetimbangan ke dalam Kc dan selesaikan untuk x.
  4. Periksa apakah x cukup kecil untuk pendekatan; jika tidak, selesaikan persamaan kuadratnya.

Neraca massa

Keadaan tunak
masuk = keluar
Neraca total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Neraca komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporator
F·xF = P·xP, W = F − P

2Soal latihan

1.Kinetika reaksiSedang
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) memiliki k = 0,4 L/(mol·min) dan konsentrasi awal 0,5 mol/L. Cari waktu paruh pertamanya t½.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
2.Kinetika reaksiSulit
Tk20 °C0,0235 °C?

Sebuah reaksi memiliki konstanta laju 0,02 min⁻¹ pada 20 °C dan energi aktivasi 75 kJ/mol. Cari konstanta laju k2 pada 35 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
3.Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)Sedang
Q = 80 L/minX = 75%V = ?, k = 0,3 min⁻¹

Sebuah reaksi orde satu fase cair A → B dengan k = 0,3 min⁻¹ dilakukan dalam reaktor aliran sumbat (PFR) yang diumpankan 80 L/menit. Densitasnya konstan dan reaktor dalam keadaan tunak. Cari volume reaktor V dalam liter untuk konversi A sebesar 75%.

Q = 80 L/mink = 0,3 min⁻¹X = 75%
V = L
4.Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)Sulit
Q = 50 L/minX = ?V = 500 L

Sebuah reaksi orde satu fase cair (k = 0,1 min⁻¹) berlangsung dalam reaktor aliran sumbat (PFR) 500 L yang diumpankan 50 L/menit. Densitasnya konstan dan reaktor dalam keadaan tunak. Cari konversi X dalam persen.

V = 500 LQ = 50 L/mink = 0,1 min⁻¹
X = %
5.Kesetimbangan kimiaSedang
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

Sebanyak 1 mol/L H₂ dan 1 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam wadah dan bereaksi: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan Kc = 16. Tentukan konsentrasi saat setimbang [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 16
[HI] = mol/L
6.Kesetimbangan kimiaSulit
PCl5​PCl3​Cl2​I0,2500C−x+x+xE0,25 − xxx

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan Kc = 0,08 pada suhu reaksi. Sebuah wadah mula-mula hanya berisi 0,25 mol/L PCl₅. Tentukan konsentrasi saat setimbang [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,25 mol/LKc = 0,08
[PCl5] = mol/L
7.Neraca massaSedang
PencampurAliran 1950 kg/h · 5% gulaAliran 2ṁ₂ = ? · 30% gulaProduk10% gula

Berapa banyak aliran 2 yang harus ditambahkan tiap jam ke aliran 1 agar produk campuran mengandung 10% gula? Cari ṁ2.

ṁ1 = 950 kg/hx1 = 5 %x2 = 30 %x3 = 10 %
ṁ2 = kg/h
8.Neraca massaSulit
EvaporatorUmpan F800 kg/h · 14% garamProduk PP = ? · 60%Uap W (air murni)0% garam

Evaporator memekatkan larutan garam dengan menguapkan air murni. Cari laju alir produk P dalam kg/h.

F = 800 kg/hxF = 14 %xP = 60 %
P = kg/h

3Larutan

1.Kinetika reaksi

Jawaban: t½ = 5 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Waktu paruh orde dua

t½ = 1/(k·CA0) = 1/(0,4·0,5) = 5 min

Jawaban

t½ = 5 min

Setiap waktu paruh berikutnya dua kali lebih lama, karena C₀ telah menjadi setengahnya.

2.Kinetika reaksi

Jawaban: k2 = 0,08945 min⁻¹

Laju reaksi: untuk reaksi orde satu −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e−kt dan waktu paruh ln 2/k tidak bergantung pada konsentrasi. Untuk reaksi orde dua 1/C = 1/C₀ + kt. Konstanta laju naik terhadap suhu menurut Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T1 = 293,1 K, T2 = 308,1 K

Rasio Arrhenius

ln(k2/k1) = −(75000/8,314)·(1/308,1 − 1/293,1) = 1,498
k2 = 0,02·e1,498 = 0,08945 min⁻¹

Jawaban

k2 = 0,08945 min⁻¹
3.Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)

Jawaban: V = 369,7 L

Reaktor ideal, reaksi orde satu (−rA = k·CA) pada keadaan tunak, dengan waktu ruang τ = V/Q. CSTR tercampur sempurna, sehingga seluruh volume bereaksi pada konsentrasi keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan CA = CA0/(1 + k·τ). Pada PFR setiap irisan fluida bereaksi seperti reaktor batch kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan CA = CA0·e−k·τ. Untuk konversi yang sama, CSTR selalu memerlukan volume lebih besar daripada PFR.

Waktu ruang

τ = ln(1/(1 − 0,75))/0,3 = 1,386/0,3 = 4,621 min

Volume

V = Q·τ = 80·4,621 = 369,7 L

Jawaban

V = 369,7 L
4.Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)

Jawaban: X = 63,21 %

Reaktor ideal, reaksi orde satu (−rA = k·CA) pada keadaan tunak, dengan waktu ruang τ = V/Q. CSTR tercampur sempurna, sehingga seluruh volume bereaksi pada konsentrasi keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan CA = CA0/(1 + k·τ). Pada PFR setiap irisan fluida bereaksi seperti reaktor batch kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan CA = CA0·e−k·τ. Untuk konversi yang sama, CSTR selalu memerlukan volume lebih besar daripada PFR.

Waktu ruang

τ = V/Q = 500/50 = 10 min, kτ = 0,1·10 = 1

Konversi

X = 1 − e−kτ = 1 − e−1 = 63,21%

Jawaban

X = 63,21%
5.Kesetimbangan kimia

Jawaban: [HI] = 1,333 mol/L

Kesetimbangan kimia: untuk aA + bB ⇌ cC + dD, tetapan kesetimbangannya adalah Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), menggunakan konsentrasi pada saat setimbang. Tabel ICE (Awal, Perubahan, Kesetimbangan) menghubungkan jumlah awal dengan jumlah saat setimbang melalui satu variabel x, yang dikalikan dengan koefisiennya.

Rumus kesetimbangan

16 = (2x)²/(1 − x)²

Tarik akar kuadrat

4 = 2x/(1 − x) → x = 1·4/(2 + 4) = 0,6667 mol/L

Konsentrasi saat setimbang

[HI] = 2x = 1,333 mol/L

Jawaban

[HI] = 1,333 mol/L
6.Kesetimbangan kimia

Jawaban: [PCl5] = 0,143 mol/L

Kesetimbangan kimia: untuk aA + bB ⇌ cC + dD, tetapan kesetimbangannya adalah Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), menggunakan konsentrasi pada saat setimbang. Tabel ICE (Awal, Perubahan, Kesetimbangan) menghubungkan jumlah awal dengan jumlah saat setimbang melalui satu variabel x, yang dikalikan dengan koefisiennya.

Rumus kesetimbangan

0,08 = x²/(0,25 − x) → x² + 0,08·x − 0,02 = 0

Selesaikan persamaan kuadrat

x = (−0,08 + √(0,08² + 4·0,02))/2 = 0,107 mol/L

Konsentrasi saat setimbang

[PCl₅] = 0,25 − 0,107 = 0,143 mol/L

Jawaban

[PCl5] = 0,143 mol/L
7.Neraca massa

Jawaban: ṁ2 = 237,5 kg/h

Neraca massa keadaan tunak: masuk = keluar untuk total dan setiap komponen. Soal pencampuran menggabungkan keduanya.

Neraca

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
gula: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 950·(5 − 10)/(10 − 30) = 237,5 kg/h

Jawaban

ṁ2 = 237,5 kg/h
8.Neraca massa

Jawaban: P = 186,7 kg/h

Komponen pengikat: komponen yang lewat tanpa berubah di satu aliran saja (di sini zat terlarut) menghubungkan laju alir secara langsung. Lalu neraca total memberi sisanya.

Neraca zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 800·14/60 = 186,7 kg/h

Jawaban

P = 186,7 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering