Teknik Reaksi Kimia: paket kilat

Lembar rumus, langkah-langkah metode utama untuk setiap topik, dan 8 soal latihan, dengan pembahasan lengkap di bagian belakang.

Soal baruKembali ke mata kuliah

Di jendela cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan di perangkat Anda.

1Rumus dan metode

Kinetika reaksi

Orde satu
ln(CA/CA0) = −kt
Waktu paruh (orde satu)
t½ = ln 2/k
Orde dua
1/CA = 1/CA0 + kt
Arrhenius
k = A·e−Ea/(RT)
Dua suhu
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)

Waktu ruang
τ = V/Q
CSTR, orde satu
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
PFR, orde satu
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Konversi dari volume
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N CSTR identik yang disusun seri
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Kesetimbangan kimia

Tetapan kesetimbangan
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Tabel ICE
Awal, Perubahan (×koefisien), Kesetimbangan
Persamaan kuadrat
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Metode

  1. Tulis Kc sebagai produk per pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya.
  2. Susun tabel ICE: Initial (awal), Change (perubahan, dalam kelipatan x kali koefisien), Equilibrium (kesetimbangan).
  3. Masukkan pernyataan kesetimbangan ke dalam Kc dan selesaikan untuk x.
  4. Periksa apakah x cukup kecil untuk pendekatan; jika tidak, selesaikan persamaan kuadratnya.

Neraca massa

Keadaan tunak
masuk = keluar
Neraca total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Neraca komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporator
F·xF = P·xP, W = F − P

2Soal latihan

1.Kinetika reaksiSedang
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,1 L/(mol·min) dan dimulai pada 0,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Kinetika reaksiSulit
1/Tln kT = 100 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,05 s⁻¹ pada 100 °C dan energi aktivasi 80 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,05 s⁻¹T = 100 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
3.Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)Sedang
QX = 70%Q, k, dan X sama dengan CSTR

Sebuah reaksi orde satu fase cair harus mencapai konversi 70%. Berapa kali lebih besar CSTR dibandingkan PFR untuk laju umpan, konstanta laju, dan konversi yang sama? Cari rasionya VCSTR/VPFR.

X = 70%orde satu, k dan Q sama
VCSTR/VPFR =
4.Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)Sulit
Q = 80 L/minX = ?V = 400 L

Sebuah reaksi orde satu fase cair (k = 0,05 min⁻¹) berlangsung dalam reaktor aliran sumbat (PFR) 400 L yang diumpankan 80 L/menit. Densitasnya konstan dan reaktor dalam keadaan tunak. Cari konversi X dalam persen.

V = 400 LQ = 80 L/mink = 0,05 min⁻¹
X = %
5.Kesetimbangan kimiaSedang
H2​I2​HII0,50,50C−x−x+2xE0,5 − x0,5 − x2x

Sebanyak 0,5 mol/L H₂ dan 0,5 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam wadah dan bereaksi: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan Kc = 36. Tentukan konsentrasi saat setimbang [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,5 mol/LKc = 36
[HI] = mol/L
6.Kesetimbangan kimiaSulit
PCl5​PCl3​Cl2​I100C−x+x+xE1 − xxx

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan Kc = 0,05 pada suhu reaksi. Sebuah wadah mula-mula hanya berisi 1 mol/L PCl₅. Tentukan konsentrasi saat setimbang [Cl2].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LKc = 0,05
[Cl2] = mol/L
7.Neraca massaSedang
PencampurAliran 1900 kg/h · 30% NaOHAliran 2ṁ₂ = ? · 20% NaOHProduk25% NaOH

Berapa banyak aliran 2 yang harus ditambahkan tiap jam ke aliran 1 agar produk campuran mengandung 25% NaOH? Cari ṁ2.

ṁ1 = 900 kg/hx1 = 30 %x2 = 20 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
8.Neraca massaSulit
EvaporatorUmpan F2000 kg/h · 15% gulaProduk PP = ? · 55%Uap W (air murni)0% gula

Evaporator memekatkan larutan gula dengan menguapkan air murni. Cari laju alir produk P dalam kg/h.

F = 2000 kg/hxF = 15 %xP = 55 %
P = kg/h

3Larutan

1.Kinetika reaksi

Jawaban: CA = 0,2857 mol/L

Laju reaksi: untuk reaksi orde satu −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e−kt dan waktu paruh ln 2/k tidak bergantung pada konsentrasi. Untuk reaksi orde dua 1/C = 1/C₀ + kt. Konstanta laju naik terhadap suhu menurut Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Hukum orde dua terintegrasi

1/CA = 1/CA0 + kt = 2 + 0,1·15 = 3,5 L/mol
CA = 1/3,5 = 0,2857 mol/L

Jawaban

CA = 0,2857 mol/L
2.Kinetika reaksi

Jawaban: A = 7,907 × 10⁹ s⁻¹

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T = 100 + 273,15 = 373,1 K

Selesaikan Arrhenius untuk A

Ea/(RT) = 80000/(8,314·373,1) = 25,79
A = k·e25,79 = 0,05·1,581 × 10¹¹ = 7,907 × 10⁹ s⁻¹

Jawaban

A = 7,907 × 10⁹ s⁻¹
3.Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)

Jawaban: VCSTR/VPFR = 1,938

Reaktor ideal, reaksi orde satu (−rA = k·CA) pada keadaan tunak, dengan waktu ruang τ = V/Q. CSTR tercampur sempurna, sehingga seluruh volume bereaksi pada konsentrasi keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan CA = CA0/(1 + k·τ). Pada PFR setiap irisan fluida bereaksi seperti reaktor batch kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan CA = CA0·e−k·τ. Untuk konversi yang sama, CSTR selalu memerlukan volume lebih besar daripada PFR.

k·τ untuk setiap reaktor

CSTR: k·τ = X/(1 − X) = 0,7/0,3 = 2,333
PFR: k·τ = ln(1/(1 − X)) = ln(3,333) = 1,204

Rasio volume

VCSTR/VPFR = 2,333/1,204 = 1,938

Jawaban

VCSTR/VPFR = 1,938

Selisihnya bertambah cepat pada konversi tinggi.

4.Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)

Jawaban: X = 22,12 %

Reaktor ideal, reaksi orde satu (−rA = k·CA) pada keadaan tunak, dengan waktu ruang τ = V/Q. CSTR tercampur sempurna, sehingga seluruh volume bereaksi pada konsentrasi keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan CA = CA0/(1 + k·τ). Pada PFR setiap irisan fluida bereaksi seperti reaktor batch kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan CA = CA0·e−k·τ. Untuk konversi yang sama, CSTR selalu memerlukan volume lebih besar daripada PFR.

Waktu ruang

τ = V/Q = 400/80 = 5 min, kτ = 0,05·5 = 0,25

Konversi

X = 1 − e−kτ = 1 − e−0,25 = 22,12%

Jawaban

X = 22,12%
5.Kesetimbangan kimia

Jawaban: [HI] = 0,75 mol/L

Kesetimbangan kimia: untuk aA + bB ⇌ cC + dD, tetapan kesetimbangannya adalah Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), menggunakan konsentrasi pada saat setimbang. Tabel ICE (Awal, Perubahan, Kesetimbangan) menghubungkan jumlah awal dengan jumlah saat setimbang melalui satu variabel x, yang dikalikan dengan koefisiennya.

Rumus kesetimbangan

36 = (2x)²/(0,5 − x)²

Tarik akar kuadrat

6 = 2x/(0,5 − x) → x = 0,5·6/(2 + 6) = 0,375 mol/L

Konsentrasi saat setimbang

[HI] = 2x = 0,75 mol/L

Jawaban

[HI] = 0,75 mol/L
6.Kesetimbangan kimia

Jawaban: [Cl2] = 0,2 mol/L

Kesetimbangan kimia: untuk aA + bB ⇌ cC + dD, tetapan kesetimbangannya adalah Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), menggunakan konsentrasi pada saat setimbang. Tabel ICE (Awal, Perubahan, Kesetimbangan) menghubungkan jumlah awal dengan jumlah saat setimbang melalui satu variabel x, yang dikalikan dengan koefisiennya.

Rumus kesetimbangan

0,05 = x²/(1 − x) → x² + 0,05·x − 0,05 = 0

Selesaikan persamaan kuadrat

x = (−0,05 + √(0,05² + 4·0,05))/2 = 0,2 mol/L

Konsentrasi saat setimbang

[Cl₂] = x = 0,2 mol/L

Jawaban

[Cl2] = 0,2 mol/L
7.Neraca massa

Jawaban: ṁ2 = 900 kg/h

Neraca massa keadaan tunak: masuk = keluar untuk total dan setiap komponen. Soal pencampuran menggabungkan keduanya.

Neraca

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 900·(30 − 25)/(25 − 20) = 900 kg/h

Jawaban

ṁ2 = 900 kg/h
8.Neraca massa

Jawaban: P = 545,5 kg/h

Komponen pengikat: komponen yang lewat tanpa berubah di satu aliran saja (di sini zat terlarut) menghubungkan laju alir secara langsung. Lalu neraca total memberi sisanya.

Neraca zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 2000·15/55 = 545,5 kg/h

Jawaban

P = 545,5 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering