Teknik Reaksi Kimia: paket kilat

Lembar rumus, langkah-langkah metode utama untuk setiap topik, dan 8 soal latihan, dengan pembahasan lengkap di bagian belakang.

Soal baruKembali ke mata kuliah

Di jendela cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan di perangkat Anda.

1Rumus dan metode

Kinetika reaksi

Orde satu
ln(CA/CA0) = −kt
Waktu paruh (orde satu)
t½ = ln 2/k
Orde dua
1/CA = 1/CA0 + kt
Arrhenius
k = A·e−Ea/(RT)
Dua suhu
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)

Waktu ruang
τ = V/Q
CSTR, orde satu
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
PFR, orde satu
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Konversi dari volume
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N CSTR identik yang disusun seri
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Kesetimbangan kimia

Tetapan kesetimbangan
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Tabel ICE
Awal, Perubahan (×koefisien), Kesetimbangan
Persamaan kuadrat
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Metode

  1. Tulis Kc sebagai produk per pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya.
  2. Susun tabel ICE: Initial (awal), Change (perubahan, dalam kelipatan x kali koefisien), Equilibrium (kesetimbangan).
  3. Masukkan pernyataan kesetimbangan ke dalam Kc dan selesaikan untuk x.
  4. Periksa apakah x cukup kecil untuk pendekatan; jika tidak, selesaikan persamaan kuadratnya.

Neraca massa

Keadaan tunak
masuk = keluar
Neraca total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Neraca komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporator
F·xF = P·xP, W = F − P

2Soal latihan

1.Kinetika reaksiSedang
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi dengan hukum laju −rA = k·CA² memiliki k = 0,4 L/(mol·min) dan dimulai pada 2 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Kinetika reaksiSulit
Tk20 °Ck1​?10·k1​

Sebuah reaksi memiliki energi aktivasi 55 kJ/mol. Pada 20 °C reaksi ini terlalu lambat. Sampai suhu berapa T2 (dalam °C) reaksi harus dipanaskan agar 10 kali lebih cepat?

Ea = 55 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
3.Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)Sedang
QX = 60%Q, k, dan X sama dengan CSTR

Sebuah reaksi orde satu fase cair harus mencapai konversi 60%. Berapa kali lebih besar CSTR dibandingkan PFR untuk laju umpan, konstanta laju, dan konversi yang sama? Cari rasionya VCSTR/VPFR.

X = 60%orde satu, k dan Q sama
VCSTR/VPFR =
4.Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)Sulit
V = 100 LV = 100 LQ = 40 L/minX = ?

Sebuah reaksi orde satu fase cair (k = 0,12 min⁻¹) berlangsung dalam dua CSTR identik yang disusun seri, masing-masing 100 L. Laju umpan 40 L/menit, densitasnya konstan, dan reaktor dalam keadaan tunak. Cari konversi keseluruhan X dalam persen.

V = 100 L (×2)Q = 40 L/mink = 0,12 min⁻¹
X = %
5.Kesetimbangan kimiaSedang
H2​I2​HII0,80,80C−x−x+2xE0,8 − x0,8 − x2x

Sebanyak 0,8 mol/L H₂ dan 0,8 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam wadah dan bereaksi: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan Kc = 49. Tentukan konsentrasi saat setimbang [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,8 mol/LKc = 49
[HI] = mol/L
6.Kesetimbangan kimiaSulit
PCl5​PCl3​Cl2​I0,200C−x+x+xE0,2 − xxx

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan Kc = 0,04 pada suhu reaksi. Sebuah wadah mula-mula hanya berisi 0,2 mol/L PCl₅. Tentukan konsentrasi saat setimbang [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,2 mol/LKc = 0,04
[PCl5] = mol/L
7.Neraca massaSedang
PencampurAliran 1600 kg/h · 15% NaOHAliran 2ṁ₂ = ? · 30% NaOHProduk25% NaOH

Berapa banyak aliran 2 yang harus ditambahkan tiap jam ke aliran 1 agar produk campuran mengandung 25% NaOH? Cari ṁ2.

ṁ1 = 600 kg/hx1 = 15 %x2 = 30 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
8.Neraca massaSulit
EvaporatorUmpan F2900 kg/h · 18% NaOHProduk PP = ? · 65%Uap W (air murni)0% NaOH

Evaporator memekatkan larutan NaOH dengan menguapkan air murni. Cari laju alir produk P dalam kg/h.

F = 2900 kg/hxF = 18 %xP = 65 %
P = kg/h

3Larutan

1.Kinetika reaksi

Jawaban: CA = 0,4 mol/L

Laju reaksi: untuk reaksi orde satu −dC/dt = kC, jadi C = C₀·e−kt dan waktu paruh ln 2/k tidak bergantung pada konsentrasi. Untuk reaksi orde dua 1/C = 1/C₀ + kt. Konstanta laju naik terhadap suhu menurut Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Hukum orde dua terintegrasi

1/CA = 1/CA0 + kt = 0,5 + 0,4·5 = 2,5 L/mol
CA = 1/2,5 = 0,4 mol/L

Jawaban

CA = 0,4 mol/L
2.Kinetika reaksi

Jawaban: T2 = 53,31 °C

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Suhu mutlak

T1 = 293,1 K

Selesaikan Arrhenius untuk T₂

1/T2 = 1/293,1 − 8,314·ln(10)/55000 = 3,411 × 10⁻³ − 3,481 × 10⁻⁴ = 3,063 × 10⁻³ K⁻¹
T2 = 326,5 K = 53,31 °C

Jawaban

T2 = 53,31 °C
3.Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)

Jawaban: VCSTR/VPFR = 1,637

Reaktor ideal, reaksi orde satu (−rA = k·CA) pada keadaan tunak, dengan waktu ruang τ = V/Q. CSTR tercampur sempurna, sehingga seluruh volume bereaksi pada konsentrasi keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan CA = CA0/(1 + k·τ). Pada PFR setiap irisan fluida bereaksi seperti reaktor batch kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan CA = CA0·e−k·τ. Untuk konversi yang sama, CSTR selalu memerlukan volume lebih besar daripada PFR.

k·τ untuk setiap reaktor

CSTR: k·τ = X/(1 − X) = 0,6/0,4 = 1,5
PFR: k·τ = ln(1/(1 − X)) = ln(2,5) = 0,9163

Rasio volume

VCSTR/VPFR = 1,5/0,9163 = 1,637

Jawaban

VCSTR/VPFR = 1,637

Selisihnya bertambah cepat pada konversi tinggi.

4.Perancangan ukuran reaktor (CSTR & PFR)

Jawaban: X = 40,83 %

Reaktor ideal, reaksi orde satu (−rA = k·CA) pada keadaan tunak, dengan waktu ruang τ = V/Q. CSTR tercampur sempurna, sehingga seluruh volume bereaksi pada konsentrasi keluaran yang rendah: τ = X/(k·(1 − X)) dan CA = CA0/(1 + k·τ). Pada PFR setiap irisan fluida bereaksi seperti reaktor batch kecil: τ = ln(1/(1 − X))/k dan CA = CA0·e−k·τ. Untuk konversi yang sama, CSTR selalu memerlukan volume lebih besar daripada PFR.

Waktu ruang

τ = V/Q = 100/40 = 2,5 min, kτ = 0,12·2,5 = 0,3

Konversi

C1/CA0 = 1/(1 + kτ) = 1/(1 + 0,3) = 0,7692
C2/CA0 = 1/(1 + kτ)² = 0,5917
X = 1 − 0,5917 = 40,83%

Jawaban

X = 40,83%
5.Kesetimbangan kimia

Jawaban: [HI] = 1,244 mol/L

Kesetimbangan kimia: untuk aA + bB ⇌ cC + dD, tetapan kesetimbangannya adalah Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), menggunakan konsentrasi pada saat setimbang. Tabel ICE (Awal, Perubahan, Kesetimbangan) menghubungkan jumlah awal dengan jumlah saat setimbang melalui satu variabel x, yang dikalikan dengan koefisiennya.

Rumus kesetimbangan

49 = (2x)²/(0,8 − x)²

Tarik akar kuadrat

7 = 2x/(0,8 − x) → x = 0,8·7/(2 + 7) = 0,6222 mol/L

Konsentrasi saat setimbang

[HI] = 2x = 1,244 mol/L

Jawaban

[HI] = 1,244 mol/L
6.Kesetimbangan kimia

Jawaban: [PCl5] = 0,1283 mol/L

Kesetimbangan kimia: untuk aA + bB ⇌ cC + dD, tetapan kesetimbangannya adalah Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), menggunakan konsentrasi pada saat setimbang. Tabel ICE (Awal, Perubahan, Kesetimbangan) menghubungkan jumlah awal dengan jumlah saat setimbang melalui satu variabel x, yang dikalikan dengan koefisiennya.

Rumus kesetimbangan

0,04 = x²/(0,2 − x) → x² + 0,04·x − 0,008 = 0

Selesaikan persamaan kuadrat

x = (−0,04 + √(0,04² + 4·0,008))/2 = 0,07165 mol/L

Konsentrasi saat setimbang

[PCl₅] = 0,2 − 0,07165 = 0,1283 mol/L

Jawaban

[PCl5] = 0,1283 mol/L
7.Neraca massa

Jawaban: ṁ2 = 1200 kg/h

Neraca massa keadaan tunak: masuk = keluar untuk total dan setiap komponen. Soal pencampuran menggabungkan keduanya.

Neraca

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 600·(15 − 25)/(25 − 30) = 1200 kg/h

Jawaban

ṁ2 = 1200 kg/h
8.Neraca massa

Jawaban: P = 803,1 kg/h

Komponen pengikat: komponen yang lewat tanpa berubah di satu aliran saja (di sini zat terlarut) menghubungkan laju alir secara langsung. Lalu neraca total memberi sisanya.

Neraca zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 2900·18/65 = 803,1 kg/h

Jawaban

P = 803,1 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering