Neraca Massa dan Energi: paket kilat

Lembar rumus, langkah-langkah metode utama untuk setiap topik, dan 8 soal latihan, dengan pembahasan lengkap di bagian belakang.

Soal baruKembali ke mata kuliah

Di jendela cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan di perangkat Anda.

1Rumus dan metode

Neraca massa

Keadaan tunak
masuk = keluar
Neraca total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Neraca komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporator
F·xF = P·xP, W = F − P

Neraca energi

Kalor sensibel
Q = ṁ·cp·ΔT
Kalor laten
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Hukum gas ideal

Hukum gas ideal
pV = nRT
Konstanta gas
R = 8,314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273,15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Konsentrasi
c = n/V
Perbandingan mol
gunakan koefisien persamaan reaksi yang setara
Pereaksi pembatas
zat yang habis lebih dulu
Rendemen persen
aktual / teoretis × 100%

Metode

  1. Tulis dan setarakan persamaan reaksi kimianya.
  2. Ubah massa yang diberikan ke mol: n = m/M.
  3. Gunakan koefisien sebagai perbandingan mol untuk mencari mol zat yang Anda inginkan.
  4. Ubah kembali ke massa dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, cari pereaksi pembatas dulu.

2Soal latihan

1.Neraca massaSedang
PencampurAliran 1900 kg/h · 45% garamAliran 2ṁ₂ = ? · 20% garamProduk40% garam

Berapa banyak aliran 2 yang harus ditambahkan tiap jam ke aliran 1 agar produk campuran mengandung 40% garam? Cari ṁ2.

ṁ1 = 900 kg/hx1 = 45 %x2 = 20 %x3 = 40 %
ṁ2 = kg/h
2.Neraca massaSulit
EvaporatorUmpan F2600 kg/h · 5% garamProduk P60% garamUap W (air murni)W = ? kg/h

Evaporator memekatkan larutan garam dengan menguapkan air murni. Cari air yang diuapkan W dalam kg/h.

F = 2600 kg/hxF = 5 %xP = 60 %
W = kg/h
3.Neraca energiSedang
sisi panassisi dingincampuran glikol · 150 °C110 °Cair · 30 °Ct = ? °C

campuran glikol panas mendinginkan air dalam penukar panas aliran berlawanan tanpa kehilangan panas. Cari suhu keluar air tout.

ṁh = 2,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 150 → 110 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 30 °C
tout = °C
4.Neraca energiSulit
sisi panassisi dinginoli ringan · 180 °C80 °Cair · 10 °C55 °C · ṁ = ?15% hilang

oli ringan panas memanaskan air dalam penukar panas yang kehilangan 15% panas dari aliran panas ke lingkungan. Cari laju alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 2 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 180 → 80 °Ct: 10 → 55 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)kehilangan = 15 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas idealSedang
450 g N₂P = 500 kPaT = 15 °CV = ?

Berapa volume V yang ditempati 450 g N₂ pada 500 kPa dan 15 °C? Anggap sebagai gas ideal.

m = 450 gM = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Hukum gas idealSulit
Keadaan 1Keadaan 2

Sejumlah tetap CO₂ berubah dari 350 kPa, 2 L, 35 °C menjadi 650 kPa dan 50 °C. Cari volume baru V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 650 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
7.StoikiometriSedang
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

8 g CH4 dan 10 g O2 bereaksi menurut CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Berapa massa m H2O yang dapat terbentuk?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
8.StoikiometriSulit
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dalam reaksi 2Mg + O2 → 2MgO, 30 g Mg bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 38,79 g MgO. Tentukan rendemen persen Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molaktual: 38,79 g
Y = %

3Larutan

1.Neraca massa

Jawaban: ṁ2 = 225 kg/h

Neraca massa keadaan tunak: masuk = keluar untuk total dan setiap komponen. Soal pencampuran menggabungkan keduanya.

Neraca

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
garam: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 900·(45 − 40)/(40 − 20) = 225 kg/h

Jawaban

ṁ2 = 225 kg/h
2.Neraca massa

Jawaban: W = 2383 kg/h

Komponen pengikat: komponen yang lewat tanpa berubah di satu aliran saja (di sini zat terlarut) menghubungkan laju alir secara langsung. Lalu neraca total memberi sisanya.

Neraca zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 2600·5/60 = 216,7 kg/h

Neraca total

W = F − P = 2600 − 216,7 = 2383 kg/h

Jawaban

W = 2383 kg/h
3.Neraca energi

Jawaban: tout = 73,06 °C

Neraca energi penukar panas: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Panas yang dilepas aliran panas

Q = 2,5·3,6·(150 − 110) = 360 kW

Panas yang diterima air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 30 + 360/(2·4,18) = 73,06 °C

Jawaban

tout = 73,06 °C
4.Neraca energi

Jawaban: ṁc = 1,898 kg/s

Neraca energi dengan kehilangan: panas dilepas = panas diserap + panas hilang.

Panas dilepas

Qh = 2·2,1·(180 − 80) = 420 kW

Panas yang sampai ke air

Qc = (1 − 0,15)·420 = 357 kW

Laju alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 357/(4,18·45) = 1,898 kg/s

Jawaban

ṁc = 1,898 kg/s
5.Hukum gas ideal

Jawaban: V = 76,98 L

Hukum gas ideal: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 450/28,01 = 16,07 mol
T = 15 + 273,15 = 288,1 K

Volume

V = nRT/P = 16,07·8,314·288,1/500 = 76,98 L

Jawaban

V = 76,98 L
6.Hukum gas ideal

Jawaban: V2 = 1,129 L

Hukum gas gabungan: untuk jumlah gas ideal yang tetap, P1V1/T1 = P2V2/T2.

Suhu mutlak

T1 = 308,1 K, T2 = 323,1 K

Hukum gas gabungan

V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 2·(350/650)·(323,1/308,1) = 1,129 L

Jawaban

V2 = 1,129 L
7.Stoikiometri

Jawaban: m = 5,631 g

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Mol setiap pereaksi

n(CH4) = 8/16,04 = 0,4988 mol
n(O2) = 10/32 = 0,3125 mol

Pereaksi pembatas

0,4988/1 = 0,4988, 0,3125/2 = 0,1563 → O2

Massa produk

n(H2O) = 0,1563·2 = 0,3125 mol
m = 0,3125·18,02 = 5,631 g

Jawaban

m = 5,631 g
8.Stoikiometri

Jawaban: Y = 78 %

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Hasil teoretis

n(Mg) = 30/24,31 = 1,234 mol
m = 1,234·2/2·40,3 = 49,73 g

Rendemen persen

Y = 38,79/49,73·100 = 78%

Jawaban

Y = 78%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances