Neraca Massa dan Energi: paket kilat

Lembar rumus, langkah-langkah metode utama untuk setiap topik, dan 8 soal latihan, dengan pembahasan lengkap di bagian belakang.

Soal baruKembali ke mata kuliah

Di jendela cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan di perangkat Anda.

1Rumus dan metode

Neraca massa

Keadaan tunak
masuk = keluar
Neraca total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Neraca komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporator
F·xF = P·xP, W = F − P

Neraca energi

Kalor sensibel
Q = ṁ·cp·ΔT
Kalor laten
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Hukum gas ideal

Hukum gas ideal
pV = nRT
Konstanta gas
R = 8,314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273,15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Konsentrasi
c = n/V
Perbandingan mol
gunakan koefisien persamaan reaksi yang setara
Pereaksi pembatas
zat yang habis lebih dulu
Rendemen persen
aktual / teoretis × 100%

Metode

  1. Tulis dan setarakan persamaan reaksi kimianya.
  2. Ubah massa yang diberikan ke mol: n = m/M.
  3. Gunakan koefisien sebagai perbandingan mol untuk mencari mol zat yang Anda inginkan.
  4. Ubah kembali ke massa dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, cari pereaksi pembatas dulu.

2Soal latihan

1.Neraca massaSedang
PencampurAliran 1850 kg/h · 40% NaOHAliran 2ṁ₂ = ? · 10% NaOHProduk30% NaOH

Berapa banyak aliran 2 yang harus ditambahkan tiap jam ke aliran 1 agar produk campuran mengandung 30% NaOH? Cari ṁ2.

ṁ1 = 850 kg/hx1 = 40 %x2 = 10 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
2.Neraca massaSulit
EvaporatorUmpan F1700 kg/h · 16% NaOHProduk PP = ? · 45%Uap W (air murni)0% NaOH

Evaporator memekatkan larutan NaOH dengan menguapkan air murni. Cari laju alir produk P dalam kg/h.

F = 1700 kg/hxF = 16 %xP = 45 %
P = kg/h
3.Neraca energiSedang
sisi panassisi dingincampuran glikol · 120 °C80 °Cair · 30 °Ct = ? °C

campuran glikol panas mendinginkan air dalam penukar panas aliran berlawanan tanpa kehilangan panas. Cari suhu keluar air tout.

ṁh = 0,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 120 → 80 °Cṁc = 0,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 30 °C
tout = °C
4.Neraca energiSulit
sisi panassisi dinginetanol · 120 °C80 °Cair · 25 °C45 °C · ṁ = ?10% hilang

etanol panas memanaskan air dalam penukar panas yang kehilangan 10% panas dari aliran panas ke lingkungan. Cari laju alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 1,5 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 120 → 80 °Ct: 25 → 45 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas idealSedang
50 g CH₄V = 10 LT = 45 °CP = ?

Tangki 10 L berisi 50 g CH₄ pada 45 °C. Anggap sebagai gas ideal dan cari tekanan P.

m = 50 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Hukum gas idealSulit
O₂, M = 32 g/molP = 500 kPaT = 100 °Cρ = ?

Cari massa jenis ρ O₂ pada 500 kPa dan 100 °C, dengan menganggapnya gas ideal.

M = 32 g/molP = 500 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StoikiometriSedang
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

12 g N2 dan 32 g H2 bereaksi menurut N2 + 3H2 → 2NH3. Berapa massa m NH3 yang dapat terbentuk?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
8.StoikiometriSulit
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Dalam reaksi Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 24 g Fe2O3 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 17,46 g CO2. Tentukan rendemen persen Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molaktual: 17,46 g
Y = %

3Larutan

1.Neraca massa

Jawaban: ṁ2 = 425 kg/h

Neraca massa keadaan tunak: masuk = keluar untuk total dan setiap komponen. Soal pencampuran menggabungkan keduanya.

Neraca

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 850·(40 − 30)/(30 − 10) = 425 kg/h

Jawaban

ṁ2 = 425 kg/h
2.Neraca massa

Jawaban: P = 604,4 kg/h

Komponen pengikat: komponen yang lewat tanpa berubah di satu aliran saja (di sini zat terlarut) menghubungkan laju alir secara langsung. Lalu neraca total memberi sisanya.

Neraca zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 1700·16/45 = 604,4 kg/h

Jawaban

P = 604,4 kg/h
3.Neraca energi

Jawaban: tout = 64,45 °C

Neraca energi penukar panas: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Panas yang dilepas aliran panas

Q = 0,5·3,6·(120 − 80) = 72 kW

Panas yang diterima air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 30 + 72/(0,5·4,18) = 64,45 °C

Jawaban

tout = 64,45 °C
4.Neraca energi

Jawaban: ṁc = 1,576 kg/s

Neraca energi dengan kehilangan: panas dilepas = panas diserap + panas hilang.

Panas dilepas

Qh = 1,5·2,44·(120 − 80) = 146,4 kW

Panas yang sampai ke air

Qc = (1 − 0,1)·146,4 = 131,8 kW

Laju alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 131,8/(4,18·20) = 1,576 kg/s

Jawaban

ṁc = 1,576 kg/s
5.Hukum gas ideal

Jawaban: P = 824,5 kPa

Hukum gas ideal: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = m/M = 50/16,04 = 3,117 mol
T = 45 + 273,15 = 318,1 K

Tekanan

P = nRT/V = 3,117·8,314·318,1/0,01 = 824,5 kPa

Jawaban

P = 824,5 kPa
6.Hukum gas ideal

Jawaban: ρ = 5,157 kg/m³

Massa jenis gas ideal: ρ = PM/(RT).

Susun ulang hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 100 + 273,15 = 373,1 K

Massa jenis

ρ = 500·32/(8,314·373,1) = 5,157 kg/m³

Jawaban

ρ = 5,157 kg/m³
7.Stoikiometri

Jawaban: m = 14,59 g

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Mol setiap pereaksi

n(N2) = 12/28,02 = 0,4283 mol
n(H2) = 32/2,016 = 15,87 mol

Pereaksi pembatas

0,4283/1 = 0,4283, 15,87/3 = 5,291 → N2

Massa produk

n(NH3) = 0,4283·2 = 0,8565 mol
m = 0,8565·17,03 = 14,59 g

Jawaban

m = 14,59 g
8.Stoikiometri

Jawaban: Y = 87,99 %

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Hasil teoretis

n(Fe2O3) = 24/159,69 = 0,1503 mol
m = 0,1503·3/1·44,01 = 19,84 g

Rendemen persen

Y = 17,46/19,84·100 = 87,99%

Jawaban

Y = 87,99%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances