Neraca Massa dan Energi: paket kilat

Lembar rumus, langkah-langkah metode utama untuk setiap topik, dan 8 soal latihan, dengan pembahasan lengkap di bagian belakang.

Soal baruKembali ke mata kuliah

Di jendela cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan di perangkat Anda.

1Rumus dan metode

Neraca massa

Keadaan tunak
masuk = keluar
Neraca total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Neraca komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporator
F·xF = P·xP, W = F − P

Neraca energi

Kalor sensibel
Q = ṁ·cp·ΔT
Kalor laten
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Hukum gas ideal

Hukum gas ideal
pV = nRT
Konstanta gas
R = 8,314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273,15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Konsentrasi
c = n/V
Perbandingan mol
gunakan koefisien persamaan reaksi yang setara
Pereaksi pembatas
zat yang habis lebih dulu
Rendemen persen
aktual / teoretis × 100%

Metode

  1. Tulis dan setarakan persamaan reaksi kimianya.
  2. Ubah massa yang diberikan ke mol: n = m/M.
  3. Gunakan koefisien sebagai perbandingan mol untuk mencari mol zat yang Anda inginkan.
  4. Ubah kembali ke massa dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, cari pereaksi pembatas dulu.

2Soal latihan

1.Neraca massaSedang
PencampurAliran 1950 kg/h · 5% NaOHAliran 2ṁ₂ = ? · 50% NaOHProduk45% NaOH

Berapa banyak aliran 2 yang harus ditambahkan tiap jam ke aliran 1 agar produk campuran mengandung 45% NaOH? Cari ṁ2.

ṁ1 = 950 kg/hx1 = 5 %x2 = 50 %x3 = 45 %
ṁ2 = kg/h
2.Neraca massaSulit
EvaporatorUmpan F800 kg/h · 13% gulaProduk P30% gulaUap W (air murni)W = ? kg/h

Evaporator memekatkan larutan gula dengan menguapkan air murni. Cari air yang diuapkan W dalam kg/h.

F = 800 kg/hxF = 13 %xP = 30 %
W = kg/h
3.Neraca energiSedang
sisi panassisi dingincampuran glikol · 170 °C90 °Cair · 25 °Ct = ? °C

campuran glikol panas mendinginkan air dalam penukar panas aliran berlawanan tanpa kehilangan panas. Cari suhu keluar air tout.

ṁh = 2 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 170 → 90 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Neraca energiSulit
sisi panassisi dinginoli ringan · 140 °C100 °Cair · 15 °C60 °C · ṁ = ?15% hilang

oli ringan panas memanaskan air dalam penukar panas yang kehilangan 15% panas dari aliran panas ke lingkungan. Cari laju alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 1 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 140 → 100 °Ct: 15 → 60 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)kehilangan = 15 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas idealSedang
200 g ArV = 10 LT = 75 °CP = ?

Tangki 10 L berisi 200 g Ar pada 75 °C. Anggap sebagai gas ideal dan cari tekanan P.

m = 200 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Hukum gas idealSulit
Keadaan 1Keadaan 2

Sejumlah tetap O₂ berubah dari 400 kPa, 20 L, 15 °C menjadi 700 kPa dan 170 °C. Cari volume baru V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 700 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
7.StoikiometriSedang
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

20 g Al dan 48 g Cl2 bereaksi menurut 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Berapa massa m AlCl3 yang dapat terbentuk?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
8.StoikiometriSulit
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Dalam reaksi Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 10 g Fe2O3 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 3,85 g Fe. Tentukan rendemen persen Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molaktual: 3,85 g
Y = %

3Larutan

1.Neraca massa

Jawaban: ṁ2 = 7600 kg/h

Neraca massa keadaan tunak: masuk = keluar untuk total dan setiap komponen. Soal pencampuran menggabungkan keduanya.

Neraca

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 950·(5 − 45)/(45 − 50) = 7600 kg/h

Jawaban

ṁ2 = 7600 kg/h
2.Neraca massa

Jawaban: W = 453,3 kg/h

Komponen pengikat: komponen yang lewat tanpa berubah di satu aliran saja (di sini zat terlarut) menghubungkan laju alir secara langsung. Lalu neraca total memberi sisanya.

Neraca zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 800·13/30 = 346,7 kg/h

Neraca total

W = F − P = 800 − 346,7 = 453,3 kg/h

Jawaban

W = 453,3 kg/h
3.Neraca energi

Jawaban: tout = 93,9 °C

Neraca energi penukar panas: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Panas yang dilepas aliran panas

Q = 2·3,6·(170 − 90) = 576 kW

Panas yang diterima air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 576/(2·4,18) = 93,9 °C

Jawaban

tout = 93,9 °C
4.Neraca energi

Jawaban: ṁc = 0,3796 kg/s

Neraca energi dengan kehilangan: panas dilepas = panas diserap + panas hilang.

Panas dilepas

Qh = 1·2,1·(140 − 100) = 84 kW

Panas yang sampai ke air

Qc = (1 − 0,15)·84 = 71,4 kW

Laju alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 71,4/(4,18·45) = 0,3796 kg/s

Jawaban

ṁc = 0,3796 kg/s
5.Hukum gas ideal

Jawaban: P = 1449 kPa

Hukum gas ideal: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = m/M = 200/39,95 = 5,006 mol
T = 75 + 273,15 = 348,1 K

Tekanan

P = nRT/V = 5,006·8,314·348,1/0,01 = 1449 kPa

Jawaban

P = 1449 kPa
6.Hukum gas ideal

Jawaban: V2 = 17,58 L

Hukum gas gabungan: untuk jumlah gas ideal yang tetap, P1V1/T1 = P2V2/T2.

Suhu mutlak

T1 = 288,1 K, T2 = 443,1 K

Hukum gas gabungan

V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 20·(400/700)·(443,1/288,1) = 17,58 L

Jawaban

V2 = 17,58 L
7.Stoikiometri

Jawaban: m = 60,18 g

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Mol setiap pereaksi

n(Al) = 20/26,98 = 0,7413 mol
n(Cl2) = 48/70,9 = 0,677 mol

Pereaksi pembatas

0,7413/2 = 0,3706, 0,677/3 = 0,2257 → Cl2

Massa produk

n(AlCl3) = 0,2257·2 = 0,4513 mol
m = 0,4513·133,33 = 60,18 g

Jawaban

m = 60,18 g
8.Stoikiometri

Jawaban: Y = 55,04 %

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Hasil teoretis

n(Fe2O3) = 10/159,69 = 0,06262 mol
m = 0,06262·2/1·55,85 = 6,995 g

Rendemen persen

Y = 3,85/6,995·100 = 55,04%

Jawaban

Y = 55,04%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances