Neraca Massa dan Energi: paket kilat

Lembar rumus, langkah-langkah metode utama untuk setiap topik, dan 8 soal latihan, dengan pembahasan lengkap di bagian belakang.

Soal baruKembali ke mata kuliah

Di jendela cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan di perangkat Anda.

1Rumus dan metode

Neraca massa

Keadaan tunak
masuk = keluar
Neraca total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Neraca komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporator
F·xF = P·xP, W = F − P

Neraca energi

Kalor sensibel
Q = ṁ·cp·ΔT
Kalor laten
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Hukum gas ideal

Hukum gas ideal
pV = nRT
Konstanta gas
R = 8,314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273,15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Konsentrasi
c = n/V
Perbandingan mol
gunakan koefisien persamaan reaksi yang setara
Pereaksi pembatas
zat yang habis lebih dulu
Rendemen persen
aktual / teoretis × 100%

Metode

  1. Tulis dan setarakan persamaan reaksi kimianya.
  2. Ubah massa yang diberikan ke mol: n = m/M.
  3. Gunakan koefisien sebagai perbandingan mol untuk mencari mol zat yang Anda inginkan.
  4. Ubah kembali ke massa dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, cari pereaksi pembatas dulu.

2Soal latihan

1.Neraca massaSedang
PencampurAliran 1900 kg/h · 35% garamAliran 2ṁ₂ = ? · 10% garamProduk15% garam

Berapa banyak aliran 2 yang harus ditambahkan tiap jam ke aliran 1 agar produk campuran mengandung 15% garam? Cari ṁ2.

ṁ1 = 900 kg/hx1 = 35 %x2 = 10 %x3 = 15 %
ṁ2 = kg/h
2.Neraca massaSulit
EvaporatorUmpan F2600 kg/h · 17% NaOHProduk P45% NaOHUap W (air murni)W = ? kg/h

Evaporator memekatkan larutan NaOH dengan menguapkan air murni. Cari air yang diuapkan W dalam kg/h.

F = 2600 kg/hxF = 17 %xP = 45 %
W = kg/h
3.Neraca energiSedang
sisi panassisi dinginoli ringan · 170 °C130 °Cair · 20 °Ct = ? °C

oli ringan panas mendinginkan air dalam penukar panas aliran berlawanan tanpa kehilangan panas. Cari suhu keluar air tout.

ṁh = 3 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 170 → 130 °Cṁc = 1,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 20 °C
tout = °C
4.Neraca energiSulit
sisi panassisi dinginoli ringan · 130 °C70 °Cair · 15 °C40 °C · ṁ = ?5% hilang

oli ringan panas memanaskan air dalam penukar panas yang kehilangan 5% panas dari aliran panas ke lingkungan. Cari laju alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 1 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 130 → 70 °Ct: 15 → 40 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)kehilangan = 5 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas idealSedang
440 g CH₄P = 350 kPaT = 5 °CV = ?

Berapa volume V yang ditempati 440 g CH₄ pada 350 kPa dan 5 °C? Anggap sebagai gas ideal.

m = 440 gM = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Hukum gas idealSulit
CH₄, M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 30 °Cρ = ?

Cari massa jenis ρ CH₄ pada 850 kPa dan 30 °C, dengan menganggapnya gas ideal.

M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StoikiometriSedang
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

30 g Al dan 32 g Cl2 bereaksi menurut 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Berapa massa m AlCl3 yang dapat terbentuk?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
8.StoikiometriSulit
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Dalam reaksi Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 30 g Fe2O3 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 20,34 g CO2. Tentukan rendemen persen Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molaktual: 20,34 g
Y = %

3Larutan

1.Neraca massa

Jawaban: ṁ2 = 3600 kg/h

Neraca massa keadaan tunak: masuk = keluar untuk total dan setiap komponen. Soal pencampuran menggabungkan keduanya.

Neraca

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
garam: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 900·(35 − 15)/(15 − 10) = 3600 kg/h

Jawaban

ṁ2 = 3600 kg/h
2.Neraca massa

Jawaban: W = 1618 kg/h

Komponen pengikat: komponen yang lewat tanpa berubah di satu aliran saja (di sini zat terlarut) menghubungkan laju alir secara langsung. Lalu neraca total memberi sisanya.

Neraca zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 2600·17/45 = 982,2 kg/h

Neraca total

W = F − P = 2600 − 982,2 = 1618 kg/h

Jawaban

W = 1618 kg/h
3.Neraca energi

Jawaban: tout = 60,19 °C

Neraca energi penukar panas: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Panas yang dilepas aliran panas

Q = 3·2,1·(170 − 130) = 252 kW

Panas yang diterima air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 20 + 252/(1,5·4,18) = 60,19 °C

Jawaban

tout = 60,19 °C
4.Neraca energi

Jawaban: ṁc = 1,145 kg/s

Neraca energi dengan kehilangan: panas dilepas = panas diserap + panas hilang.

Panas dilepas

Qh = 1·2,1·(130 − 70) = 126 kW

Panas yang sampai ke air

Qc = (1 − 0,05)·126 = 119,7 kW

Laju alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 119,7/(4,18·25) = 1,145 kg/s

Jawaban

ṁc = 1,145 kg/s
5.Hukum gas ideal

Jawaban: V = 181,2 L

Hukum gas ideal: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 440/16,04 = 27,43 mol
T = 5 + 273,15 = 278,1 K

Volume

V = nRT/P = 27,43·8,314·278,1/350 = 181,2 L

Jawaban

V = 181,2 L
6.Hukum gas ideal

Jawaban: ρ = 5,409 kg/m³

Massa jenis gas ideal: ρ = PM/(RT).

Susun ulang hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 30 + 273,15 = 303,1 K

Massa jenis

ρ = 850·16,04/(8,314·303,1) = 5,409 kg/m³

Jawaban

ρ = 5,409 kg/m³
7.Stoikiometri

Jawaban: m = 40,12 g

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Mol setiap pereaksi

n(Al) = 30/26,98 = 1,112 mol
n(Cl2) = 32/70,9 = 0,4513 mol

Pereaksi pembatas

1,112/2 = 0,556, 0,4513/3 = 0,1504 → Cl2

Massa produk

n(AlCl3) = 0,1504·2 = 0,3009 mol
m = 0,3009·133,33 = 40,12 g

Jawaban

m = 40,12 g
8.Stoikiometri

Jawaban: Y = 82 %

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Hasil teoretis

n(Fe2O3) = 30/159,69 = 0,1879 mol
m = 0,1879·3/1·44,01 = 24,8 g

Rendemen persen

Y = 20,34/24,8·100 = 82%

Jawaban

Y = 82%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances