Neraca Massa dan Energi: paket kilat

Lembar rumus, langkah-langkah metode utama untuk setiap topik, dan 8 soal latihan, dengan pembahasan lengkap di bagian belakang.

Soal baruKembali ke mata kuliah

Di jendela cetak, pilih “Simpan sebagai PDF” untuk menyimpan salinan di perangkat Anda.

1Rumus dan metode

Neraca massa

Keadaan tunak
masuk = keluar
Neraca total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Neraca komponen
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporator
F·xF = P·xP, W = F − P

Neraca energi

Kalor sensibel
Q = ṁ·cp·ΔT
Kalor laten
Q = ṁ·hfg
Pencampuran
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Air
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Hukum gas ideal

Hukum gas ideal
pV = nRT
Konstanta gas
R = 8,314 J/(mol·K)
Hukum gas gabungan
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mol
n = m/M
Suhu
T[K] = T[°C] + 273,15

Stoikiometri

Mol
n = m/M
Konsentrasi
c = n/V
Perbandingan mol
gunakan koefisien persamaan reaksi yang setara
Pereaksi pembatas
zat yang habis lebih dulu
Rendemen persen
aktual / teoretis × 100%

Metode

  1. Tulis dan setarakan persamaan reaksi kimianya.
  2. Ubah massa yang diberikan ke mol: n = m/M.
  3. Gunakan koefisien sebagai perbandingan mol untuk mencari mol zat yang Anda inginkan.
  4. Ubah kembali ke massa dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, cari pereaksi pembatas dulu.

2Soal latihan

1.Neraca massaSedang
PencampurAliran 1950 kg/h · 20% NaOHAliran 2ṁ₂ = ? · 40% NaOHProduk35% NaOH

Berapa banyak aliran 2 yang harus ditambahkan tiap jam ke aliran 1 agar produk campuran mengandung 35% NaOH? Cari ṁ2.

ṁ1 = 950 kg/hx1 = 20 %x2 = 40 %x3 = 35 %
ṁ2 = kg/h
2.Neraca massaSulit
EvaporatorUmpan F3400 kg/h · 11% NaOHProduk PP = ? · 40%Uap W (air murni)0% NaOH

Evaporator memekatkan larutan NaOH dengan menguapkan air murni. Cari laju alir produk P dalam kg/h.

F = 3400 kg/hxF = 11 %xP = 40 %
P = kg/h
3.Neraca energiSedang
sisi panassisi dingincampuran glikol · 180 °C130 °Cair · 30 °Ct = ? °C

campuran glikol panas mendinginkan air dalam penukar panas aliran berlawanan tanpa kehilangan panas. Cari suhu keluar air tout.

ṁh = 0,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 180 → 130 °Cṁc = 0,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 30 °C
tout = °C
4.Neraca energiSulit
sisi panassisi dinginetanol · 170 °C110 °Cair · 10 °C35 °C · ṁ = ?10% hilang

etanol panas memanaskan air dalam penukar panas yang kehilangan 10% panas dari aliran panas ke lingkungan. Cari laju alir air ṁc yang diperlukan.

ṁh = 1,5 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 170 → 110 °Ct: 10 → 35 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)kehilangan = 10 %
ṁc = kg/s
5.Hukum gas idealSedang
280 g ArP = 200 kPaT = 90 °CV = ?

Berapa volume V yang ditempati 280 g Ar pada 200 kPa dan 90 °C? Anggap sebagai gas ideal.

m = 280 gM = 39,95 g/molP = 200 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Hukum gas idealSulit
Ar, M = 39,95 g/molP = 850 kPaT = 70 °Cρ = ?

Cari massa jenis ρ Ar pada 850 kPa dan 70 °C, dengan menganggapnya gas ideal.

M = 39,95 g/molP = 850 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StoikiometriSedang
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

20 g Fe2O3 dan 40 g CO bereaksi menurut Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Berapa massa m Fe yang dapat terbentuk?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
8.StoikiometriSulit
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Dalam reaksi CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 30 g CH4 bereaksi sempurna (pereaksi lain berlebih) dan diperoleh 57,62 g CO2. Tentukan rendemen persen Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molaktual: 57,62 g
Y = %

3Larutan

1.Neraca massa

Jawaban: ṁ2 = 2850 kg/h

Neraca massa keadaan tunak: masuk = keluar untuk total dan setiap komponen. Soal pencampuran menggabungkan keduanya.

Neraca

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Selesaikan untuk ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 950·(20 − 35)/(35 − 40) = 2850 kg/h

Jawaban

ṁ2 = 2850 kg/h
2.Neraca massa

Jawaban: P = 935 kg/h

Komponen pengikat: komponen yang lewat tanpa berubah di satu aliran saja (di sini zat terlarut) menghubungkan laju alir secara langsung. Lalu neraca total memberi sisanya.

Neraca zat terlarut

F·xF = P·xP → P = 3400·11/40 = 935 kg/h

Jawaban

P = 935 kg/h
3.Neraca energi

Jawaban: tout = 73,06 °C

Neraca energi penukar panas: tanpa kehilangan, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Panas yang dilepas aliran panas

Q = 0,5·3,6·(180 − 130) = 90 kW

Panas yang diterima air

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 30 + 90/(0,5·4,18) = 73,06 °C

Jawaban

tout = 73,06 °C
4.Neraca energi

Jawaban: ṁc = 1,891 kg/s

Neraca energi dengan kehilangan: panas dilepas = panas diserap + panas hilang.

Panas dilepas

Qh = 1,5·2,44·(170 − 110) = 219,6 kW

Panas yang sampai ke air

Qc = (1 − 0,1)·219,6 = 197,6 kW

Laju alir air

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 197,6/(4,18·25) = 1,891 kg/s

Jawaban

ṁc = 1,891 kg/s
5.Hukum gas ideal

Jawaban: V = 105,8 L

Hukum gas ideal: PV = nRT, dengan n = m/M.

Mol

n = 280/39,95 = 7,009 mol
T = 90 + 273,15 = 363,1 K

Volume

V = nRT/P = 7,009·8,314·363,1/200 = 105,8 L

Jawaban

V = 105,8 L
6.Hukum gas ideal

Jawaban: ρ = 11,9 kg/m³

Massa jenis gas ideal: ρ = PM/(RT).

Susun ulang hukum gas

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 70 + 273,15 = 343,1 K

Massa jenis

ρ = 850·39,95/(8,314·343,1) = 11,9 kg/m³

Jawaban

ρ = 11,9 kg/m³
7.Stoikiometri

Jawaban: m = 13,99 g

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Mol setiap pereaksi

n(Fe2O3) = 20/159,69 = 0,1252 mol
n(CO) = 40/28,01 = 1,428 mol

Pereaksi pembatas

0,1252/1 = 0,1252, 1,428/3 = 0,476 → Fe2O3

Massa produk

n(Fe) = 0,1252·2 = 0,2505 mol
m = 0,2505·55,85 = 13,99 g

Jawaban

m = 13,99 g
8.Stoikiometri

Jawaban: Y = 70 %

Stoikiometri: persamaan setara menghitung partikel, bukan gram. Ubah massa ke mol dengan n = m/M, gunakan koefisien persamaan sebagai perbandingan mol, lalu ubah kembali dengan m = n·M. Dengan dua pereaksi, pereaksi pembatas adalah yang habis lebih dulu dan menentukan banyaknya produk.

Hasil teoretis

n(CH4) = 30/16,04 = 1,87 mol
m = 1,87·1/1·44,01 = 82,31 g

Rendemen persen

Y = 57,62/82,31·100 = 70%

Jawaban

Y = 70%

ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances