Lembar kerja Kesetimbangan kimia dengan jawaban

Lembar kerja Kesetimbangan kimia gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
CO0,05mol/L+H2​O0,25mol/L⇌CO2​0,08mol/L+H2​0,08mol/LKc​ = ?

Untuk reaksi CO + H2O ⇌ CO2 + H2, konsentrasi saat setimbang adalah [CO] = 0,05 mol/L, [H2O] = 0,25 mol/L, [CO2] = 0,08 mol/L, [H2] = 0,08 mol/L. Tentukan tetapan kesetimbangan Kc.

[CO] = 0,05[H2O] = 0,25[CO2] = 0,08[H2] = 0,08
Kc =
2.Mudah
CO0,3mol/L+H2​O0,5mol/L⇌CO2​0,2mol/L+H2​0,05mol/LKc​ = ?

Untuk reaksi CO + H2O ⇌ CO2 + H2, konsentrasi saat setimbang adalah [CO] = 0,3 mol/L, [H2O] = 0,5 mol/L, [CO2] = 0,2 mol/L, [H2] = 0,05 mol/L. Tentukan tetapan kesetimbangan Kc.

[CO] = 0,3[H2O] = 0,5[CO2] = 0,2[H2] = 0,05
Kc =
3.Sedang
H2​I2​HII0,50,50C−x−x+2xE0,5 − x0,5 − x2x

Sebanyak 0,5 mol/L H₂ dan 0,5 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam wadah dan bereaksi: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan Kc = 50. Tentukan konsentrasi saat setimbang [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,5 mol/LKc = 50
[HI] = mol/L
4.Sedang
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

Sebanyak 1 mol/L H₂ dan 1 mol/L I₂ dimasukkan ke dalam wadah dan bereaksi: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dengan Kc = 64. Tentukan konsentrasi saat setimbang [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 64
[HI] = mol/L
5.Sulit
PCl5​PCl3​Cl2​I0,100C−x+x+xE0,1 − xxx

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan Kc = 0,08 pada suhu reaksi. Sebuah wadah mula-mula hanya berisi 0,1 mol/L PCl₅. Tentukan konsentrasi saat setimbang [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,1 mol/LKc = 0,08
[Cl2] = mol/L
6.Sulit
PCl5​PCl3​Cl2​I1,500C−x+x+xE1,5 − xxx

PCl₅ terurai: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, dengan Kc = 0,2 pada suhu reaksi. Sebuah wadah mula-mula hanya berisi 1,5 mol/L PCl₅. Tentukan konsentrasi saat setimbang [PCl5].

[PCl₅]₀ = 1,5 mol/LKc = 0,2
[PCl5] = mol/L

Kunci jawaban

  1. 1. Kc = 0,512
  2. 2. Kc = 0,06667
  3. 3. [HI] = 0,7795 mol/L
  4. 4. [HI] = 1,6 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,05798 mol/L
  6. 6. [PCl5] = 1,043 mol/L

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.