1.Mudah
Sebuah larutan memiliki pH 4,7. Tentukan konsentrasi ion hidronium [H₃O⁺] dalam mol/L.
pH = 4,7
[H₃O⁺] = mol/L
Lembar kerja pH & larutan penyangga dengan jawaban
2.Mudah
Tentukan pH pH larutan NaOH, basa kuat, 0,01 mol/L pada 25 °C.
c = 0,01 mol/L
pH =
3.Sedang
Tentukan pH pH larutan asam asetat 0,1 mol/L (Ka = 1,8 × 10⁻⁵).
c = 0,1 mol/LKa = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
4.Sedang
Tentukan pH pH larutan asam laktat 0,1 mol/L (Ka = 0,00014).
c = 0,1 mol/LKa = 0,00014
pH =
5.Sulit
Sebuah larutan penyangga berisi 0,2 mol/L asam hipoklorit dan 0,2 mol/L garam natriumnya. Ka = 3 × 10⁻⁸. Tentukan pH pH larutan penyangga.
[HA] = 0,2[A⁻] = 0,2Ka = 3 × 10⁻⁸
pH =
6.Sulit
Larutan penyangga 1,00 L berisi 0,25 mol asam hipoklorit dan 0,15 mol basa konjugasinya (Ka = 3 × 10⁻⁸). Ditambahkan 0,05 mol NaOH. Tentukan pH baru pH.
n(HA) = 0,25 moln(A⁻) = 0,15 moln(OH⁻) = 0,05 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
Kunci jawaban
- 1. [H₃O⁺] = 1,995 × 10⁻⁵ mol/L
- 2. pH = 12
- 3. pH = 2,875
- 4. pH = 2,435
- 5. pH = 7,523
- 6. pH = 7,523
Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.