Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde nol A → produk memiliki konstanta laju 0,05 mol/(L·min). Konsentrasi awal A adalah 1 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,15 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 0,5 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)X (%)t = ?90%

Reaksi orde satu dalam reaktor batch memiliki k = 0,08 min⁻¹. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 90%? Cari t.

k = 0,08 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Sedang
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reaksi orde dua (−rA = k·CA²) memiliki k = 0,8 L/(mol·min) dan konsentrasi awal 2 mol/L. Cari waktu paruh pertamanya t½.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Sulit
1/Tln kT = 80 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,1 s⁻¹ pada 80 °C dan energi aktivasi 80 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 80 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,50,008percobaan 220,128n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,5 mol/L lajunya 0,008 mol/(L·s); dengan CA0 = 2 mol/L lajunya 0,128 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 2 mol/Lr2 = 0,128 mol/(L·s)
n =

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,75 mol/L
  2. 2. CA = 0,2362 mol/L
  3. 3. t = 28,78 min
  4. 4. t½ = 0,625 min
  5. 5. A = 6,812 × 10¹⁰ s⁻¹
  6. 6. n = 2

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.