Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baru Berlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________ Tanggal: ____________

1.Mudah

Reaksi orde satu memiliki waktu paruh 25 min. Berapa persen f reaktan yang masih tersisa setelah 37,5 min?

t_½ = 25 mint = 37,5 min

f = %

2.Mudah

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,02 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1 mol/L. Cari konsentrasi C_A setelah 60 min.

k = 0,02 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 60 min

C_A = mol/L

3.Sedang

Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 0,5 mol/L menjadi 0,3 mol/L dalam 5 min. Cari konstanta laju k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,3 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

4.Sedang

Reaksi orde dua (−r_A = k·C_A²) memiliki k = 0,05 L/(mol·min) dan konsentrasi awal 2 mol/L. Cari waktu paruh pertamanya t_½.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

5.Sulit

Konstanta laju suatu reaksi adalah 0,01 min⁻¹ pada 40 °C dan 0,0342 min⁻¹ pada 55 °C. Cari energi aktivasi E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0342 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Sulit

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan C_A0 = 0,4 mol/L lajunya 0,005 mol/(L·s); dengan C_A0 = 1,6 mol/L lajunya 0,02 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,6 mol/Lr₂ = 0,02 mol/(L·s)

n =

Kunci jawaban

1. f = 35,36 %
2. C_A = 0,3012 mol/L
3. k = 0,1022 min⁻¹
4. t_½ = 10 min
5. E_a = 70,04 kJ/mol
6. n = 1

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.