Lembar kerja Kinetika reaksi dengan jawaban

Lembar kerja Kinetika reaksi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,1 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 5 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reaksi orde satu A → produk memiliki konstanta laju 0,15 min⁻¹. Konsentrasi awal A adalah 1 mol/L. Cari konsentrasi CA setelah 10 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Sedang
t (min)C (mol/L)5 min0,4

Dalam reaksi orde satu, konsentrasi A turun dari 0,8 mol/L menjadi 0,4 mol/L dalam 5 min. Cari konstanta laju k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Sedang
t (min)X (%)t = ?50%

Reaksi orde satu dalam reaktor batch memiliki k = 0,01 min⁻¹. Berapa lama waktu untuk mencapai konversi 50%? Cari t.

k = 0,01 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Sulit
1/Tln kT = 50 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Reaksi orde satu memiliki konstanta laju 0,1 s⁻¹ pada 50 °C dan energi aktivasi 90 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponensial A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sulit
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))percobaan 10,10,02percobaan 20,41,28n = ?

Dua eksperimen mengukur laju awal A → produk. Dengan CA0 = 0,1 mol/L lajunya 0,02 mol/(L·s); dengan CA0 = 0,4 mol/L lajunya 1,28 mol/(L·s). Cari orde reaksi n terhadap A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 1,28 mol/(L·s)
n =

Kunci jawaban

  1. 1. CA = 0,6065 mol/L
  2. 2. CA = 0,2231 mol/L
  3. 3. k = 0,1386 min⁻¹
  4. 4. t = 69,31 min
  5. 5. A = 3,534 × 10¹³ s⁻¹
  6. 6. n = 3

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.